第四章認識化學變化備課

1、興化市大營中心校九年級化學（上教版）教學案例 任課老師：張相云第4章 認識化學變化 課 題第1節(jié) 常見的化學反應燃燒課 型互動課課 時第1課時教學目標 1、知識與技能（1）初步認識燃燒現(xiàn)象，知道物質(zhì)燃燒的必須條件。（2）了解滅火的原理，學會常見的滅火方法。2、過程與方法（1）能利用物質(zhì)燃燒的條件解釋日常生活中的現(xiàn)象。（2）能利用滅火的原理，處理一些突發(fā)的燃燒失控情況。（3）進一步學習科學探究的一般方法與步驟，學會科學探究的思考方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）體會燃燒為人類文明進步、社會發(fā)展做出的巨大貢獻，以及燃燒失控給人類帶來的巨大危害，從而辨證的認識燃燒，激發(fā)只有深入了解燃燒，才能使其為人類

2、造福的意識。（2）通過探究“燃燒的條件”，初步形成富于思考、勇于探索的科學精神。教學重點1、燃燒的條件 2、滅火的原理與方法教學難點 1、燃燒條件與滅火原理的應用 2、探究方案的設計與實施課前準備 儀器：酒精燈、玻璃杯、坩堝鉗藥品：水、酒精、小木條、小塊煤、小蠟燭、棉布手帕、 創(chuàng)設情景：播放一段錄像：神州五號飛船的發(fā)射升空放幾幅畫面提 問：看完短片和圖片后，你對火有了怎樣的認識？（通過創(chuàng)設情景使學生回顧燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。）提 問：怎樣才能讓火更好的為人類造福呢？引入新課。提 問：火是

3、怎樣產(chǎn)生的？請你將知道的燃燒事例填寫在下表中，并與同學們交流、討論：物質(zhì)的燃燒有何特征？事例觀察到的現(xiàn)象燃燒反應的特征：提 問：燃燒究竟需要怎樣的條件呢？請根據(jù)自己對燃燒的了解，做出一些猜想。交流與實驗：交流以下問題（課本P93的交流與討論的4個問題） 學生根據(jù)提供的儀器和物品進行實驗。提 問：針對問題4進行提問：在日常生活中有哪些點燃方式？ 為什么不同的物質(zhì)點燃方式不一樣？不同的點燃方式有同樣的目的嗎？（介紹著火點）師生整理：物質(zhì)燃燒的條件：（1） 物質(zhì)具有可燃性；（2） 可燃物與氧氣接觸；（3） 可燃物的溫度需達到燃燒所需要的最低溫度。提 問：以上條件是否需同時滿足，還是只需部分滿足。演示

4、實驗：紅磷和白磷燃燒的比較（可通過具體實驗或實驗錄象來完成觀察。）學生小結：必需同時具備。觀察與思考：燒不壞的手帕 火焰熄滅后，你觀察到原來浸透酒精的手帕發(fā)生了什么變化？你能解釋其中的原因嗎？布置任務：生活中你看到過哪些滅火的方法，為什么這些方法可以成功的滅火？創(chuàng)設情景：播放四個片段，請同學們判斷采用的是什么方法？利用的是什么原理？學生討論：你們在日常生活中還有哪些滅火的方法？利用的是什么原理？小 結：滅火的原理與方法 滅火主要有三種方法：（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。（2）將燃燒著的可燃物與空氣隔離。（3）將大量的冷卻劑（如水、二氧化碳氣體等）冷卻燃燒物，使溫度降到可燃物的著火點以下

5、。學生閱讀：滅火與自救 在不同的火災情況下，應采取的措施：應采取的措施火勢較小火勢較大被困在火災區(qū)時教師介紹：投影幾種滅火器，并介紹它們的使用方法和適用范圍本節(jié)小結1、燃燒的條件2、滅火的原理與方法布置作業(yè)：教后記課 題第1節(jié) 常見的化學反應燃燒課 型互動課課 時第2課時教學目標1、知識與技能（1）知道爆炸發(fā)生的原因，了解防范爆炸的措施。（2）認識燃料完全燃燒的重要性。2、過程與方法進一步學習科學探究的一般方法與步驟，學會科學探究的思考方法。3、情感態(tài)度與價值觀體會爆炸為人類文明進步、社會發(fā)展做出的巨大貢獻，以及爆炸給人類帶來的巨大危害，從而辨證的認識爆炸。教學重點能用化學學科知識解釋爆炸現(xiàn)象

6、和原因。教學難點探究方案的設計與實施課前準備儀器：蠟燭、白瓷板、紙筒等藥品：氫氣（或粉塵）爆炸實驗 情景引入：展示文字新聞（CO的中毒事件）提 問：CO為什么會使人中毒？播放動畫：CO使人中毒的原理提 問：CO對空氣有污染，會使人中毒，它從哪里來的呢？自學完全燃燒與不完全燃燒內(nèi)容：在學生討論的基礎上教師引導完成下列表中內(nèi)容：完全燃燒不完全燃燒燃燒條件燃燒效率生成物（以碳、氫元素為例）以碳的燃燒為例啟示教師講解：CO雖有毒，對環(huán)境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通?？杀挥糜谧鋈剂?，煤氣的主要成分就是CO 。提 問：在實驗室中的許多實驗中會產(chǎn)生CO，你如何將它進行處理而使它不對環(huán)境造

7、成污染？小 結： 使物質(zhì)完全燃燒的措施氧氣的濃度越大，可燃物燃燒越充分； 可燃燒物跟氧氣的接觸面積越大，可燃物燃燒越充分； 可燃燒物顆粒越小，燃燒劇烈。鞏固練習：1下列屬于完全燃燒與不完全燃燒的差異的是( ) 能否放出熱量 燃燒后所得主要產(chǎn)物不相同 對提高能源的利用率和環(huán)境保護的意義不同 燃燒時所需氧氣的量不同 單位質(zhì)量燃料放出熱量多少不同 A B C D全部閱讀指導：閱讀課本P94內(nèi)容，小結一氧化碳的性質(zhì)：(1) CO的物理性質(zhì)(在通常況狀下)無色、無味的氣體； 難溶于水； 密度比空氣略小（很接近）(2)CO的化學性質(zhì)可燃性 一氧化碳 + 氧氣二氧化碳 CO O2 CO2有毒性:一氧化碳跟血

8、紅蛋白結合,使血紅蛋白喪失了輸送氧氣的功能,人體缺氧而中毒.演示實驗：1爆竹爆炸 2粉塵爆炸 3氯酸鉀和磷粉的混合物的爆炸學生討論：以上的三種爆炸都產(chǎn)生了化學反應，這些爆炸產(chǎn)生的原因一般是什么？師生整理：可燃物的燃燒所釋放的能量使產(chǎn)生的或周圍的氣體迅速猛烈地膨脹而引起了爆炸。 當然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽車輪胎的爆炸學生討論：爆炸會給人類帶來什么？為了防止爆炸的發(fā)生，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應注意些什么？ 讓學生認識幾種消防安全標志。教師介紹：常見氣體的爆炸極限 介紹H2、CO、CH4三種氣體的燃燒反應的符號表達式。學生討論：以上三種氣體，如何進行簡便地鑒別？通過點燃后檢驗產(chǎn)

9、物.鞏固練習：2在消防知識中有一個詞叫做“物理性爆炸”，是指在沒有發(fā)生化學反應的情況下發(fā)生的爆炸，下列各項描述中屬于物理性爆炸的是（ ）A煤礦中因遭到明火而發(fā)生的瓦斯爆炸 B高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸C節(jié)日的煙花在空中爆炸 D廚房中因燃氣泄漏而爆炸本節(jié)小結1、一氧化碳的性質(zhì);2、爆炸與爆炸極限。布置作業(yè)：教后記課 題第2節(jié) 化學反應中的質(zhì)量關系課 型探究課課 時第1課時備課方式集體備課時間授課時間教學目標1.知識與技能(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法(1)通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察分析能力.(2)使學生初步認識科學

10、探究的方法,通過對實驗記錄分析,學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.(3)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學生研究問題的能力.3.情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學習興趣.(2)通過學習質(zhì)量守恒定律,使學生認識到物質(zhì)是永恒運動變化著的,并認識到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點.(3)培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考,嚴謹務實,勇于實踐,不斷創(chuàng)新的科學精神,感受科學研究的人文教育價值.教學重點認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學難點從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.課前準備儀器：托盤天平、錐形瓶、滴管、鑷子、小試

11、管藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸 引言 由成語：“點石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導入化學反應不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。新授活動與探究 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2、酸鈣和鹽酸反應討論與思考 兩個實驗所得結果是巧合，還是具有普遍意義？分析實驗現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結化學反應前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導學生從實驗中總結出具有普遍性意義的結論。歸納質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。討論與思考 1、鐵生銹后的

12、質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？ 2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？練習 1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克 3、關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（ ）A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克C、一切化

13、學反應都遵守質(zhì)量守恒定律D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應指導學生畫重點講解：參加反常反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學反應的各物質(zhì)（有的反應并未全部參加反應） 反應物、生成物的質(zhì)量應包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。講座與思考 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？投影 水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖學生分析化學變化的微觀實質(zhì)，指導學生看書，引導學生分析質(zhì)量守恒的原因板書：“質(zhì)量守恒定律”成立的原因 原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變練習1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化

14、碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有 、 、 元素2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化學式用A、B可表示 。本節(jié)小結1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；2、用微觀的觀點理解質(zhì)量守恒定律。布置作業(yè)：1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應，生成水的質(zhì)量為 克2、已知A與B反應生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量為 克3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素4、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（ ）A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D

15、、X4Y10教后記課 題第3節(jié) 化學方程式課 型探究課課 時第1課時教學目標知識與技能：1理解并能運用質(zhì)量守恒定律； 2能正確書寫簡單的化學反應方程式。 過程與方法：1進一步理解科學探究的過程； 2認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關系。 情感態(tài)度價值觀：認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。教學重點化學方程式的含義；正確書寫化學方程式。教學難點.化學方程式的配平；化學方程式能表示什么含義?課前準備 引入前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?演示 “木炭在氧氣

16、中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。學生觀察并組織討論：(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎? (2)用文字表達式表示此化學反應。引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。1化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子。 點燃木炭在氧氣中燃燒： C+O2CO2那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應： 催化劑 KClO3KCl+O2加熱 能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?2化學方程式的書寫方法活動與探究組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原

17、則?(2)具體書寫步驟是怎樣的? 書寫化學方程式要遵守兩個原則：是必須以客觀事實為基礎；是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式； 配平化學方程式； 注明化學反應發(fā)生的條件并標明“”、“”。 (說明“”、“”、“”等符號表示的意義。)教師活動 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。學生活動 學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。什么是化學方程式的配平?用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?3化學方程式的含義和讀法教師活動 結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及

18、讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 KClO3KCl+O2(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！睆牧康暮x讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。學生活動 學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。教師活動 簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。目的意圖 培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式?？偨Y、擴展化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標明。最小公倍數(shù)配

19、平法:步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口；2.求它的最小公倍數(shù)；3.推出各化學式前面的系數(shù)。本節(jié)小結1、書寫方程式的步驟； 2、配平化學方程式的方法。布置作業(yè)：1化學方程式C+O2CO2表示的意義是。2配平下列化學方程式：(1)Al+O2A12O3 (2)Fe+O2 Fe3O4 (3)CO+O2CO2 (4)H2+O2H2O (5)HgOHg+O2 (6)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (7)Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O (8)CH4+O2 CO2+H2O教后記課 題第3節(jié) 化學方程式課 型互動課

20、課時第2課時教學目標知識與技能：1、學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義。2、在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算； 3、通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。過程與方法：通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀：通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。 教學重點化學方程式的計算教學難點化學反應過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化的分析課前準備預習：1.化學方程式有哪些表示意義？2.根據(jù)化學方程

21、式計算有什么實際意義，為什么要引入根據(jù)化學方程計算？ 預習檢查展示你的學案，讓同學分享你的預習成果，并提出你的困惑？ 交流與討論（1）請34位學生寫出一些他們所知道的化學方程式（注意有關化學方程式的正確書寫）。（2）結合學生所寫的化學方程式的正誤判斷，選擇其中的一個，分析其表示意義。問題情景工業(yè)上用電解氧化鋁的方法來制取金屬鋁。已知氧化鋁（Al2O3）通電時分解，得到鋁和氧氣。某鋁廠，在第一季度生產(chǎn)中，用去了102t氧化鋁，則該廠第一季度最多能生產(chǎn)多少鋁？學生活動（指導學生先完成方程式，并分析其中的表示意義，進而發(fā)現(xiàn)和應用相關的質(zhì)量關系進行分析、推理）（1）寫出有關反應的化學方程式，并分析確定

22、其中氧化鋁與鋁的質(zhì)量比是204：108.（2）每消耗204t氧化鋁，就能得到108t鋁。則消耗102t氧化鋁，將得到54t鋁。師生共同歸納與小結 化學方程式中隱含著化學反應過程中物質(zhì)變化時的質(zhì)量間的比例關系，由此可進行物質(zhì)化學變化過程中的物質(zhì)的計算，這就是化學方程式計算的依據(jù)。練習與反饋課本P108，第3題，比較等質(zhì)量的鋅、鎂與足量的硫酸反應的情況。學習任務2：為什么要引入根據(jù)化學方程式計算？問題情景1剛才，我們根據(jù)物質(zhì)變化過程分析了相應的產(chǎn)品質(zhì)量。不知同學們是否還有其他的辦法能求出“102t氧化鋁能轉化得到的鋁的質(zhì)量”？（學生思考后，進行交流與討論，得出：類似的物質(zhì)變化的計算，可應用化學式，

23、進行物質(zhì)組成的計算。）提出問題相關的計算，既然能根據(jù)化學式進行計算，那么我們?yōu)槭裁催€要引入化學方程式的計算？現(xiàn)在不是提倡“減負”嗎？我看大家認真學好并掌握其中的一種就行了。要不，我們再看看下面的問題？問題情景2實驗室用石灰石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應來制備二氧化碳。某同學用去了20g碳酸鈣，則他能最多得到多少質(zhì)量的二氧化碳？（學生進行思考，交流與討論。一些學生根據(jù)化學式對物質(zhì)組成進行分析，無從下手。一些學生嘗試著根據(jù)化學方程式進行比例計算，得出正確的答案。）歸納小結在涉及物質(zhì)的化學變化時，化學方程式直觀地表示了物質(zhì)的變化，同時還隱含了物質(zhì)間的質(zhì)量比例關系，可根據(jù)其中一種反應物或生成物的質(zhì)量

24、，求出其他的反應物或生成物的質(zhì)量。而根據(jù)化學式對物質(zhì)的組成進行分析時，則因涉及組成與變化間的不同，在進行化學變化計算時可能會有一些不便。 因此，我們要引入化學方程式計算。（教師補充，在生產(chǎn)、生活中，會涉及到許許多多的化學變化，而人們肯定會關心，要得到一定量的產(chǎn)品時，我們需要投入多少原料？或投入那么多原料，將能得到多少產(chǎn)品等問題。因此，從定量角度認識化學變化是化學學科知識在生產(chǎn)生活中應用的一個重要的方面，也是我們學習的一項重要內(nèi)容。）學習任務3：化學方程式的計算過程與計算格式過渡剛才我們解決了根據(jù)什么進行化學方程式計算，以及為什么要進行化學計算。那么大家知道“如何進行化學方程式計算”嗎？在進行化

25、學方程式計算時，我想先要認真審題，理解問題情景中的物質(zhì)的化學變化過程，然后進行問題的解答。具體的答題的要求與格式，請大家看課本例題。閱讀與理解閱讀課本P107有關的例題，注意分析其中的過程，注意相關的文字說明與格式的規(guī)范化。課堂練習與反饋完成課本P108，第3題，碳完全燃燒時消耗的氧氣的計算（同類題，課本P108，第4題，電解氯化鎂生產(chǎn)鎂和氯氣的計算）。教師講解 1.計算時，一定要注意全面分析問題情景，發(fā)現(xiàn)其中物質(zhì)變化過程中的質(zhì)與量的變化關系?；瘜W計算首先是化學，然后才是計算。在理解題意的基礎上，全面分析反應中有關物質(zhì)間的質(zhì)量變化情況，準確把握反應物與生成物的質(zhì)量關系，然后才能開始進行計算與答

26、題。2.化學方程式計算的依據(jù)就是化學方程式中隱含的物質(zhì)間的質(zhì)量關系，但是如果化學式寫錯，或方程式?jīng)]有配平，則計算就完全錯誤了，所以一定要注意依據(jù)的理解與應用，包括化學方程式的書寫與配平、物質(zhì)相對分子質(zhì)量的“總和”（含相對分子質(zhì)量與化學式前的化學計量數(shù)）的正確計算。3.根據(jù)化學方程式的主要步驟有：設、方（含物質(zhì)間的比例關系）、關（含已知量、待求量等相關的質(zhì)量）、比、算、答。要注意格式規(guī)范與完整，注意物質(zhì)間的質(zhì)量比及其相應的質(zhì)量單位等。歸納與小結通過學習，你學到了些什么？還有些什么困惑？2.預習下節(jié)課內(nèi)容（關于化學方程式計算的拓展與應用，見學案補充的內(nèi)容）。教后記課 題復習專題（1）課 型互動課課

27、時第1課時教學目標知識與技能：質(zhì)量守恒定律的應用過程與方法：培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。 教學重點質(zhì)量守恒定律的應用教學難點分析問題課前準備 復習質(zhì)量守恒定律的相關知識典例賞析例1、在反應A+B=2C中,若agA與bgB恰好完全反應，則生成C質(zhì)量是（ ）A(a+b) g B2(a+b) g C(a+b) g Dcg例2、 在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6 gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應

28、中，B與D的質(zhì)量比為（ ）A4：9 B8：11 C10：11 D31：44例3、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關于此反應下列認識不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量g120152反應后質(zhì)量gm2908A. m的值是1 B.甲可能是該反應的催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應中乙、丁的質(zhì)量比是29:8課堂訓練1、m g硫和n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后，生成的二氧化硫的質(zhì)量是( )A.等于(m+n)g B大于(m+n)g C小于或等于(m+n)g D上述三種情況都有可能2、在化學反應A+2B=3C+D中,6gA和8gB恰好完

29、全反應,生成9gD.若反應生成15gC,則參加反應的B的質(zhì)量為( )A.8g B.12g C.16g D.24g3、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)A BCD反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084下列說法正確的是（ ）A密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于分解反應 B密閉容器中發(fā)生的化學反應屬于化合反應C反應后密閉容器中A的質(zhì)量為22gD該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22911180鞏固練習1、反應2A+B=2C+D，若反應前A和B的混合物為20g，充分反應后B剩余2g，生成8gC，則C與D的相對分子質(zhì)量之比是（ ）A4：5 B2：5 C5：4 D4：52、對于化學反應：2A = 2B +C，已知：反應生成B和C的質(zhì)量比為BC = 18。請?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反應前質(zhì)量/g10005反應后質(zhì)量/g64教后記課 題復習專題（2）課 型互動課課時第2課時教學目標知識與技