高三化學(xué)綜合練習(xí)二人教實驗版

1、高三化學(xué)綜合練習(xí)二人教實驗版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：綜合練習(xí)二二. 重點、難點：1. 掌握高考常見題型2. 分析每類題型的解題入手點【模擬試題】1. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A. K+、Na+、SO42、S2O32 B. NH4+、Mg2+、SO42、ClC. Na+、K+、HCO3、Cl D. K+、Na+、AlO2、2. 恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)：的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 2 mol B；2min達到平衡，生成D為1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol/；N：2mol

2、 C y mol D；達到平衡時，下列推斷結(jié)論正確的是（ ）A. x=3 B. 平衡時M中 C. y>0.8 D. y<0.83. 要求設(shè)計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（ ）A. 甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B. 乙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C. 丙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混和液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D. 丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的4. 將標準狀況下的a LHCl（氣）溶于1000

3、g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（ ）A. B. C. D. 5. 下列化學(xué)用語中正確的是（ ）6. 有M、R兩種主族元素，已知M2離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（ ）A. M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19B. M、R可能分別處于第二周期和第三周期C. M、R可能分別處于第三周期和第二周期D. M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于77. 室溫下，單質(zhì)A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖2進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：反應(yīng)流程（1）A是 、B是 、C是 （請?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）反應(yīng)的離子方程式

4、為： （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）用電子式表示B與鈣形成化合物的過程 8.（1）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答： 若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為_。其屬于芳香族且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_。（2）有機物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)請回答： A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A , F 。 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（請注明示蹤18

5、O原子） A的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有_種。（3）某溫度時，只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與反應(yīng)固體質(zhì)量增加。試回答： 寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式： 。 寫出符合上述條件且相對分子質(zhì)量是A的2倍，但不是羧酸和酯的鏈狀結(jié)構(gòu)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式： （任意寫出一種）。 歸納出符合上述條件的該有機物的分子通式是： （C、H、O的原子個數(shù)用、表示）9.（1）在100 mL濃度為1molL1的明礬KAl（SO4）212H2O溶液中，加入 mL 1molL1的氫氧化鋇溶液，能使產(chǎn)生的沉淀中Al（OH）3質(zhì)量

6、最多。當加入過量的1molL1的氫氧化鋇溶液后，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是 g。（2）在2L恒容的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，在一定溫度和催化劑條件下使其反應(yīng)，當反應(yīng)到8min時達到平衡，此時NH3的濃度c(NH3)=amolL1；分離出NH3，剩余氣體回收于原容器，再向該容器通入1molN2和3molH2，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比第一次增大5%，c(NH3)=b molL1。 下列屬于工業(yè)上增加氮氣轉(zhuǎn)化率的措施是 ；A. 提高反應(yīng)溫度至500 B. 使用催化劑 C. 增大壓強至2050MPa D. 充入過量的氮氣 第一次達到平衡時c(N2)=c(NH3)，則a = ；第二次達到平衡時b

7、= ；10. 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的化學(xué)教育報道了如下實驗研究：實驗一：定性研究： 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去； 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強； 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因 （2）寫出步驟中

8、第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份： 。第二份： 。（3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。實驗二：定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請回答：（4）為減少用裝置收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置進行改進，最簡單的方法是 （5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO

9、2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是_ （6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置中的液體增多了，其原因是_ 。【試題答案】1. B 2. C 3. A 4. D 5. C 6.D（從離子的核外電子數(shù)之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數(shù)之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質(zhì)子數(shù)之差不可能是7）。7.（1）Fe；Cl2；H2；（2）2Fe3Cl22FeCl3；（3） 2H+FeFe2+H2；（4）2FeCl2Cl22FeCl3；（5）8.（1）HOCH2CHO；C8H8O；4；（2）CH3COO；C6H5O+ CO2 + H2OC6H5OH + HCO3；C2H518OH +CH3COOH=CH3CO18OC2H5 + H2O；4 （3）HCHO；HOCH2CHO或HOCH=CHOH；9.（1）150ml；46.6g；（2） C； a=1/3 mol/L；b=7/12mol/L10.（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO +HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方