2020屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)———第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解

1、2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解1 / 102020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)- 第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變及活化能概念的理解1 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A .硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B .鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C .電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D .葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案 A解析 A 項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無(wú) 關(guān)；B 項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成 電能；C 項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反

2、應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成 化學(xué)能；D 項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類(lèi)生命活動(dòng)提供 能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2 .通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說(shuō)法不正確的是（）1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AHi=a kJmOl2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH2=b kJmOl2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解2 / 103CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2OAH3=c kJmOl42CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=d kJmiOlA

3、反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B .反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一11d_C .反應(yīng) CH3OH(g)= 2CH3OCH3(g) + H2O(l)的AH = - kJ molD .反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的AH = (2b+ 2c + d) kJ mOl答案 C解析 A 項(xiàng)，反應(yīng) 、提供 CO2和 H2,正確；B 項(xiàng)，反應(yīng) 將 CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料，是CO2的資源化利用，正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)生成液態(tài)水，放出熱量大于2,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng) X2+X2 +獲得，計(jì)算反應(yīng)熱為(2b+ 2c+ d) kJ mOl,正確。1 .化學(xué)反應(yīng)中能量變

4、化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解3 / 10E反E2，反應(yīng)吸收能量； E反E生或 EIE2,反應(yīng)放出能量。2 .從反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱圖示微觀宏觀各段表示a 表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；a 表示反應(yīng)物的活化能；的意義b 表示新化學(xué)鍵生成放出的能量；b 表示活化分子形成生成物釋放的能量；c 表示反應(yīng)熱c 表示反應(yīng)熱H 計(jì)算H =EE（生成物）刀 E（反應(yīng)物）2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解4 / 10關(guān)系式H =EE

5、（反應(yīng)物鍵能）刀 E（生成物鍵能）3.催化劑對(duì)活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但AH 保持不變。如圖所示:2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解5 / 10解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，XTY 反應(yīng)的AH= E3- E2, XTZ 反應(yīng)的AH = Ei- E20D 升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解6 / 102N2（g）與 H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成 NH3（g）:卜列說(shuō)法正確的是（)1 4JIA .該反應(yīng)的反應(yīng)熱為44

6、kJ mOl1 1-1丹n肘噸ft GfJIB.n、川、W生成 3mol 氮?dú)滏I能量各不相同，所以無(wú)法確定氮!如2 :Z Hr3敘常氫鍵的鍵能ifJP13C .能量I表示拆開(kāi) 2 mol N2和 mol H2所吸收的能量D.I、n、川、W總過(guò)程為吸熱反應(yīng)解析 A 項(xiàng)，反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，用AH 表示時(shí)需帶有正負(fù)號(hào)，錯(cuò)誤；B 嘰氮?dú)滏I的鍵能應(yīng)該用生成3 mol 的總能量的平均值計(jì)算，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，拆開(kāi)舊化學(xué)鍵需要吸收能量，正確；D 項(xiàng)，總過(guò)程放出的能量大于吸收的能量， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案 C1.已知反應(yīng) X +Y=M + N 為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的

7、是()A . X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B .因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解7 / 10C 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. X 和 Y 的總能量一定低于 M 和 N 的總能量答案 D解析 反應(yīng) X + Y=M + N 為吸熱反應(yīng)，則 X、Y 的總能量小于 M、N 的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱， 且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A . HCI 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱

8、AH = - 57.3 kJ mol,貝 V H2SO4和 Ca(OH)2的反應(yīng)熱AH =2X(-57.3) kJ-molB. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ -山0 則 2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g)反應(yīng)的AH = + 2X283.0 kJ 廠 hoiC 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解D 甲烷的燃燒熱就是 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量答案 B解析 A 項(xiàng)，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol 水放出的熱量，H2SO4和 Ca(0H)2反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，反應(yīng)熱不等于2X

9、(- 57.3) kJ mol1，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，CO(g)的燃1-燒熱是AH = - 283.0 kJ mol1, CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) 少=-283.0 kJ mol1，因此2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)的反應(yīng)熱為AH=+ 2X283.0 kJ mol,故 B 正確；C 項(xiàng)，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤; 成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故3 .某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A .反應(yīng)過(guò)程 a 有催化劑參與B .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于AHC .加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱D .有催化劑條

10、件下，反應(yīng)的活化能等于E1+ E2答案 B解析 由圖示可知反應(yīng)過(guò)程 a 需要的活化能較高，這是沒(méi)有催化劑參與的過(guò)程，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量 的差值A(chǔ)H ,B 項(xiàng)正確；加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱 不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；E1、E2分別表示反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，而整個(gè)反應(yīng)的活化能為 E1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A .每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 熱量B .該反應(yīng)熱AH = + (a b) kJ nol

11、C .該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D .斷裂 1 mol A A 鍵和 1 mol B B 鍵，放出 a kJ 能量D 項(xiàng)，101 kPa 下，1 mol CH4完全燃燒生D 錯(cuò)誤。!7KI m?l加跡I“忡2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解答案B解析觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),8 / 102020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解10 / 10其中反應(yīng)熱AH = + (a- b) kJ mO?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程，化學(xué)鍵形成 為放熱過(guò)程。新題預(yù)測(cè)5. N20 和

12、CO 是環(huán)境污染性氣體， 可在 Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體， 其反應(yīng)為 N20(g) + CO(g) C02(g)+N2(g)AH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖甲)及能量變化過(guò)程(圖乙)如下：下列說(shuō)法正確的是()A .由圖甲可知：AHi=AH +AH2B .由圖乙可知AH = - 226 kJ mOlC .為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt20+和 PbO；D .由圖乙可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能答案 B解析 N2O(g) + Pt2O+(s)=Pt2O；(s) + N2(g)AH1,Pt20；(s) + CO(g)=Pt2O+(s) + CO2(g)AH2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)

13、算 + 得到 N20(g) + CO(g)=CO2(g) + N2(g)AH =AH1+AH2, A 錯(cuò)誤；由圖乙分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變AH =134 kJ mO- 360 kJ mof= 226 kJ mo1, B 正確；反應(yīng)過(guò)程中 Pt20+和 Pt2O2參與反應(yīng)后 又生成，不需要補(bǔ)充，C 錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能(E1= 134 kJ mol)小于逆反應(yīng)的活化能(E22020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解11 / 10=360 kJ mo1), D 錯(cuò)誤。2020 屆高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)第十輯對(duì)反應(yīng)熱、焓變和活化能概念的理解12 / 106 研究表明金屬鐵能與 N2O、CO 反應(yīng)，其反應(yīng)的能量變化與反 應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A .總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .加入鐵，可使反