《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章測(cè)試題

1、化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第I卷（選擇題 共50分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）1已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol

2、 2甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ·mol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJ·mol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= 890KJ·mol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= 890KJ·mol1FeZnFeZnIIII

3、IIIV3.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是A.I和III B.I和IV C.II和III D.II和IV4.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 5.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降的是 A. BaCl2 B. CuSO4 C .NaNO3 D. Na2SO46.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是A.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B.鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+C.鋅作陰

4、極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+D.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+7. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl8在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)

5、=2H2O(g) H= - Q2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q29.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO10. 100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)

6、速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液二、不定向選擇題（每小題3分，共30分，每小題有一至兩個(gè)正確答案）11氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、

7、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)12已知:Zn(s)+S(s) = ZnS(s) fHm = -189.5 kJ/mol ZnS(s) + 2O2(g) = ZnSO4(s) H= -789.1 kJ/mol .ZnSO4(s)標(biāo)準(zhǔn)生成焓fHm A.-978.6 kJ/mol B -599.6 kJ/mol C .978.6 kJ/mol D.599.6 kJ/mola CuSO4 PtCu XY Yb NaCl和酚酞溶液13.如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法中正確的是A.

8、X是正極，Y是負(fù)極B. X是負(fù)極，Y是正極C. CuSO4溶液的pH逐漸減小D. CuSO4溶液的pH保持不變14. 在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是A.兩極附近顏色無(wú)明顯變化 B兩極均有氣體產(chǎn)生C.陽(yáng)極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅15. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)33e-5OH

9、- 4H2OC. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)16. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 AH1>H2>H3 BH1<H3<H2CHl<H2<H3 DH1>H3>H217.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共

10、存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.X YZM B. X ZMYC. M ZXY D. X ZYM18. 下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A. 金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n + n/2H2B. 金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是Mne-Mn+ ，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。C. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D. 防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽(yáng)極氧化而溶解.19用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確

11、的是 A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2并完全反應(yīng)后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低20. 利用質(zhì)量均為100.0克的金屬銅作電極，電解溶液一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差為28.00克，則此時(shí)兩電極質(zhì)量為序號(hào)陽(yáng)極質(zhì)量（克）陰極質(zhì)量（克）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8化學(xué)反應(yīng)原理第一章測(cè)試卷姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 成績(jī) 選擇題答案題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213

12、14151617181920答案第II卷（共50分）三、填空題（本題包括5小題，共33分）21(4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ·。22.（3分）已知一些純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱fHm(298K101kPa)CO2(g) -393.5kJ×mol-1; H2O(l) -285.8 kJ×mol-1; C2H6(g) -84.7 kJ×mol-1 試求:2C2H6(g)+7O2(g)=4

13、CO2(g)+6H2O(l)的焓變H 。23:（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ， H1 67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)， H2 534kJ/mol2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ， H3 484kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g) ， H4 538kJ/mol試寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。24（10分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

14、（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi);（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi);若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)g。25（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_，電極反應(yīng)為_(kāi)，B極是_，材料是_，電極反應(yīng)為_(kāi)，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 。四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）26、某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的量質(zhì)量來(lái)測(cè)定

15、阿佛加德羅常數(shù)值.其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖；在電流強(qiáng)度為I安培，通電時(shí)間為t分鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為n克。試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F 。(2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應(yīng)的離子方程式是 。（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。（選填下列操作步驟的編號(hào)）稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重

16、（4）已知電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA = 五、計(jì)算題（共7分）27、已知1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)所通過(guò)的電量為1法拉第（F），1=96500C（庫(kù)侖）?，F(xiàn)有一個(gè)鉛蓄電池，最初有120gPb何120gPbO2，加入過(guò)量的硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2 +2H2 SO4= 2PbSO4 +2H2O 理論上一個(gè)電池可以放電直到其中的一個(gè)電極完全耗盡為止。假如現(xiàn)不再充電，電池工作到反應(yīng)完全，若該電池的電流為1.00A（安培）。通過(guò)計(jì)算求： （1）正、負(fù)極的電極材料， 極先消耗完。 （2）理論上該電池放電最長(zhǎng)時(shí)間是多少小時(shí)？ （3）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池

17、做電源電解飽和食鹽水制取氯氣。今若制得氯氣0.10mol，這時(shí)鉛蓄電池內(nèi)消耗的H2 SO4的物質(zhì)的量至少是多少？本章測(cè)試題答案一、1.B 2.c 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B二、11.B 12.B 13.AD 14.BC 15.C 16.B 17.A 18.BD 19.AC 20.B三、21.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJ·mol1；(2分) 285.8（2分）22-3119.4kJ/mol（3分） 23.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJ·mol1（3分） N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJ·mol1（3分） 24 (1) 正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 負(fù)極：2H2 - 4 e- + 4OH-=4H2O (2) 正極：O2+4e-+4H+ = 2 H2O 負(fù)極：2H