2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題12元素周期表元素周期律考題幫練習(xí)含解析(共14頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表元素周期律題組1元素周期律及其應(yīng)用1.2017全國卷,12,6分短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期2.2017全國卷,9,6分a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原

2、子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)3.2017天津理綜,5,6分根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物圖1C.圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“氣奧”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族4.2017江蘇,5,2分短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z 處于同一周期且相鄰,

3、Z 是地殼中含量最多的元素,W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y 的單質(zhì)的氧化性比Z 的強(qiáng)D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物5.2016浙江理綜,9,6分短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X

4、WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑6.2016江蘇,4,2分短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0

5、、4、68.2015天津理綜,7(1)(2)(3),6分隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)符號(hào)表示,下同):;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。題組2元素周期表及其應(yīng)用9.2015山東理綜,8,5分短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子

6、化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW10.2015廣東理綜,23,6分雙選甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維11.2016天津理綜,7,14分下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。a.Y

7、單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的最簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子

8、質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。 (滿分64分30 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共48分)1.2018成都畢業(yè)班摸底考試,7下列比較不正確的是()A.酸性:H2SO4HClO4B.穩(wěn)定性:H2SHFC.還原性:HBrO2-2.2018湖北重點(diǎn)中學(xué)新高三起點(diǎn)考試,10短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其 K

9、層電子數(shù);若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法中正確的是()A.B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物的沸點(diǎn)3.2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試,10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中只有一種金屬元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,R是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑:ZW

10、RB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RWYC.單質(zhì)Z可與R的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)D.W、R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡4.2018合肥調(diào)研檢測,8四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWA.四種元素的原子半徑最大的是WB.Z單質(zhì)與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:XYD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WX5.2018陜西部分學(xué)校摸底檢測,13A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿

11、性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.離子半徑:C+D3+B2-B.C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)C.電解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵,溶液都呈強(qiáng)酸性6.2018安徽A10聯(lián)盟考試,12現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍;Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是()A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn):RXWZYXB.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共

12、價(jià)化合物C.Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高D.X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物二、非選擇題(共16分)9.2018鄭州高三1月一模,17,7分短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中甲、乙為單質(zhì),A、B、C、D為化合物,B為氣體,C為白色沉淀。回答下列問題:(1)若B為常見的堿性氣體,C不溶于NaOH溶液。甲的電子式為。寫出AB+C的化學(xué)方程式。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體,乙與Fe2O3的反應(yīng)可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為。寫出D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式。10.2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)新高三起點(diǎn)考

13、試,15,9分短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知:向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84 gmol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為 111。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為。(4

14、)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,常溫下(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)常溫下,1 mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽、水和1 mol Z2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (滿分66分35 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共48分)1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:ZWRB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:RWC.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價(jià)

15、氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z的單質(zhì)。下列說法中不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小3.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖

16、所示,N是生活中常見的金屬元素且常溫下N的單質(zhì)可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑:WYZMX B.X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.沸點(diǎn):X2ZYX3熱穩(wěn)定性:XMX2ZD.N的一種氧化物可用作油漆和涂料4.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,下列說法不正確的是()A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的熔融態(tài)的化合物制取Y的單質(zhì)5.短周期元素R、Q、M、N、W的原子序數(shù)依次增大,它們在

17、周期表中的相對位置如圖所示。已知M的原子序數(shù)比Q的大3。下列有關(guān)說法不正確的是()A.W、Q都能與M組成離子化合物B.簡單離子的半徑:r(W)r(Q)r(M)r(N)C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:MND.R2W的穩(wěn)定性比R2Q的弱,R2W的沸點(diǎn)比R2Q的高6.a、b、c、d、e均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8,d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):edB.簡單陰離子的還原性:ecC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:cDBB.a中只含共價(jià)鍵,屬于

18、共價(jià)化合物C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈堿性D.工業(yè)上通過電解其氧化物的方法制取D的單質(zhì)8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑:YZWXB.q屬于離子化合物C.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p二、非選擇題(共18分)9.8分五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和是5;A、B兩種元素原

19、子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為 34;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答:(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種,其中一種分子含有10個(gè)電子,寫出其電子式:。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),且甲為無機(jī)鹽,其化學(xué)式為。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子方程式:。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用

20、途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式:。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.10分X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中兩種為金屬元素。X的單質(zhì)的某同素異形體是天然存在的最硬物質(zhì);Y與W同主族,Y的價(jià)電子數(shù)是周期數(shù)的三倍;將Z單質(zhì)投入水中,浮在水面并劇烈反應(yīng);R的離子半徑在同周期中最小。(1)W在元素周期表中的位置是;Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)H2Y2為二元弱酸,其第一步電離方程式為;將W

21、的氫化物通入H2Y2溶液中,溶液變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某鹽NH4R(WY4)2,向10 mL 1 molL-1該鹽溶液中滴加 1 molL-1 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1所示。圖1寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。若在該鹽溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。(4)某測XY裝置的原理如圖2所示,Pt(B)極上的反應(yīng)式為。圖2答案1.C結(jié)合題干信息和已有知識(shí)分析:(1)短周期主族元素;(2)原子序數(shù)依次增大;(3)常見的制冷劑有NH3;(4)所有短周期主族元素中原子半徑最大

22、的是鈉;(5)中學(xué)常見的黃色沉淀有硫、碘化銀等,而由X、Y和Z三種元素組成的鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和黃色沉淀,很容易聯(lián)想到該鹽是硫代硫酸鈉,反應(yīng)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O。由以上分析可知,W為N,X為O,Y為Na,Z為S。同周期元素從左至右,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項(xiàng)正確;O2-和Na+核外都有10個(gè)電子,B項(xiàng)正確;Na和S形成的化合物為Na2S,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),不能使藍(lán)色石蕊試紙變色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O、S位于同一主族,Na與S位于第三周期,D項(xiàng)正確。2.B解答本題的關(guān)鍵是確

23、定b原子次外層有2個(gè)電子還是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子,即a原子核外有8個(gè)電子,a為O;結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,可確定c為Al;再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子,可推出b可能為Na或Mg,d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)Al,B項(xiàng)正確。Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C非金屬性:ONCS

24、i,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3 SiH4,A項(xiàng)正確;H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B項(xiàng)正確;題圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族,D項(xiàng)正確。4.D地殼中含量最多的元素為O,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na,則W為Na。原子半徑:r(Na)r(N)r(O)r(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH為強(qiáng)堿,B

25、項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:ON,則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3H2O,也可以組成離子化合物如 NH4NO3,D項(xiàng)正確。5.D結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知X為碳元素;X、Y的核電荷數(shù)之比為34,則Y為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又因W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項(xiàng),C和O形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與NaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:CO,NaCl,錯(cuò)誤;C項(xiàng),化合物Na2O中只存在離子鍵,而化合

26、物 NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑,正確。6.B依據(jù)題意推知,X、Y、Z、W分別為O、F、Na、S。A項(xiàng),O2-和S2-的電子層結(jié)構(gòu)不同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaF為離子化合物,正確;C項(xiàng),F的非金屬性比S的強(qiáng),所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HFH2S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原子半徑:NaSOF,錯(cuò)誤。7.BH-與He的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以a為H;b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl;Cl-與K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSH,A項(xiàng)正確;H2S、HCl為共價(jià)化合物,KH為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KH

27、、K2S、KCl均為離子化合物,C項(xiàng)正確;H最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為+1和-1,代數(shù)和為0,S最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為+6和-2,代數(shù)和為4,Cl最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為+7 和-1,代數(shù)和為6,D項(xiàng)正確。8.(每空均為1分)(1)第三周期A族(2)O2-Na+HClO4H2SO4(3)(或HOOH或HCCH等其他合理答案均可)【解析】首先根據(jù)題意推斷出各元素:代號(hào)xyzdefgh元素符號(hào)HCNONaAlSCl (1)Al原子核外共有3個(gè)電子層,位于第三周期;最外層有3個(gè)電子,位于A族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以離子半徑:O2-Na+;Cl的非

28、金屬性強(qiáng)于S的,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4H2SO4。(3)解題的關(guān)鍵是找出四原子共價(jià)化合物,如NH3、H2O2、C2H2等。9.C設(shè)Z的原子序數(shù)為a,則Y、W的原子序數(shù)分別為a-1和a+9,由題意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑:X(Si)Y(N)Z(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強(qiáng),同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OSiH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO和MgCl2均為離子化合物,C項(xiàng)正確;非金屬性:ClN,故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

29、化物的酸性:HClO4HNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.AD根據(jù)題中信息可確定己和甲分別為S和Mg,則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33,二者相差28,A項(xiàng)正確;根據(jù)元素的非金屬性可確定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2SAsH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下Mg和水反應(yīng)非常緩慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,D項(xiàng)正確。11.(1)第三周期A族(1分)(2)Si(1分)(3)ac(2分)(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(2分)(5)(2分)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4(2分)(6)NO:0.9 mol;N

30、O2:1.3 mol(2分)2 mol(2分)【解析】(1)觀察周期表的結(jié)構(gòu)可知,X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期A族。(2)同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故表中元素原子半徑最大的是Si。(3)O2能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫:2H2S+O22S+2H2O,該反應(yīng)中O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,說明O2的氧化性強(qiáng)于S的,因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的,a項(xiàng)正確;非金屬性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān),只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O 比H2S難分解,說明H2O更穩(wěn)定,最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越

31、強(qiáng),故c項(xiàng)正確。(4)生成物是四氯化硅,書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是判斷常溫下四氯化硅的狀態(tài)。根據(jù)其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可推斷出四氯化硅在常溫下呈液態(tài)。據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)碳?xì)滟|(zhì)量比為91,則C、H原子個(gè)數(shù)比為91211=34,該烴的分子式為C3H4,是丙炔,結(jié)構(gòu)簡式為HCCCH3,據(jù)此可寫出其電子式。根據(jù)“1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴”,可推斷出Q的化學(xué)式為Mg2C3。(6)根據(jù)題意可知,生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na守恒可知,生成的NaNO3為2.2 mol。設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol,由氮原子守恒得

32、:x+y=2.2;由得失電子守恒得:3x+y=4。聯(lián)立解得x=0.9、y=1.3。再由得失電子守恒得:n(Cu)2=0.9 mol3+1.3 mol1,解得n(Cu)=2 mol,所以生成的硫酸銅為2 mol。1.D根據(jù)非金屬性:SCl,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性: H2SO4 HClO4,A項(xiàng)正確;根據(jù)非金屬性:SF,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2SI,則還原性:HBrNa+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.CA的一種核素常用來鑒定文物的年代,則A為C;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù),則D為Mg,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系,則C為Na;往E單質(zhì)的水溶液中滴

33、加少量紫色石蕊試液,可觀察到溶液先變紅后褪色,則E為Cl。由以上分析可知酸性:HClO4HNO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,說明該物質(zhì)中含有鈉元素,其可以是NaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg與沸水反應(yīng)生成 Mg(OH)2和H2,反應(yīng)后的溶液呈弱堿性,滴加酚酞,溶液變紅,C項(xiàng)正確;N的氫化物有NH3、N2H4等,而C的氫化物有烷烴、烯烴、芳香烴等,故N的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于C的氫化物的沸點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D根據(jù)X是元素周期表中原子半徑最小的元素,可確定X為H;由Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,可確定Y為C或Si;結(jié)合W最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可知W為O或S;結(jié)合R是同周期元素中原子

34、半徑最小的元素可確定R為F或Cl;若Y為Si或W為O,則Z不可能是金屬元素,故Y為C,W為S,R為Cl,Z可能為Na、Mg或Al。則原子半徑:Na(或Mg、Al)SCl,A項(xiàng)正確;非金屬性:ClSC,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClH2SCH4,B項(xiàng)正確;金屬Na(或Mg、Al)能與HClO4發(fā)生置換反應(yīng),C項(xiàng)正確;Cl-對水的電離平衡無影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D短周期元素中原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍的元素只有O,故Y是O;結(jié)合題圖可進(jìn)一步推知X、Z、W分別是N、S、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故S的原子半徑大于Cl的,A項(xiàng)錯(cuò)誤。S與O2反應(yīng)生成SO2,而不是SO3,B

35、項(xiàng)錯(cuò)誤。由于O的非金屬性強(qiáng)于N的,所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO4的酸性強(qiáng)于HNO3的,D項(xiàng)正確。5.BZ和W反應(yīng)生成兩性化合物,D單質(zhì)分別和X溶液、Y溶液反應(yīng)都能得到氣體單質(zhì),據(jù)此可推出D是Al,再結(jié)合題給已知信息和框圖推出X為HCl,Y為NaOH,Z為AlCl3,W為NaAlO2,所以A、B、C、D、E分別是H、O、Na、Al、Cl。核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:O2-Na+Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Al單質(zhì)的熔點(diǎn),B項(xiàng)正確;電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤

36、。6.C原子序數(shù)RXYZNO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存液溴時(shí),應(yīng)在其表面覆蓋少量的水,形成水封,以防止其揮發(fā),C項(xiàng)正確;Si單質(zhì)是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C根據(jù)題意可推出,X為H,Y為C,Z為N,W為O,M為Na。原子半徑的大小順序?yàn)镹aCNOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3、(NH4)2CO3等都是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3分子間和H2O分子間均能形成氫鍵,故NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于CH4的沸點(diǎn),H2O 在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn),而NaH為離子化合物,常溫時(shí)為固體,其沸點(diǎn)最高,C項(xiàng)正確;氫元素與氧元素形成的強(qiáng)氧化性化合物為過氧化氫,鈉元素與氧元素形成的強(qiáng)氧化性化合物為

37、過氧化鈉,它們都不能用于自來水的殺菌消毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(1)NNMg3N2+6H2O 2NH3+3Mg(OH)2(2)2Al2O3 4Al+3O2Al3+3NH3H2O 3NH4+Al(OH)3【解析】(1)B為常見堿性氣體,可推知B為NH3,A與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3,則只能是鹽與水反應(yīng),結(jié)合題干信息C為不溶于NaOH溶液的白色沉淀,則A是Mg3N2。即可推出甲是N2,乙是Mg,C是Mg(OH)2,則甲的電子式為NN,AB+C的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O 2NH3+3Mg(OH)2。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體,乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌,可推知B為H2S氣體,乙為Al。結(jié)合題干

38、信息C為白色沉淀,可推出C是 Al(OH)3,則進(jìn)一步推出A是Al2S3,甲是S。工業(yè)上制備金屬鋁為電解熔融Al2O3,化學(xué)方程式為2Al2O3 4Al+3O2。氫氧化鋁不溶于弱堿,則D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O 3NH4+Al(OH)3。10.(1)第三周期A族(2)NH4SCN(3)OO(4)(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O3 NH4NO3+4O2+H2O【解析】根據(jù)題意可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O,M為S。(1)S在元素周期表中位于第三周期A族。(2)根據(jù)加入FeCl3溶液,溶液變紅色,則p溶液中含有SCN-;根據(jù)加入N

39、aOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則p溶液中含有NH4+,故化合物p為NH4SCN。(3)根據(jù)q的相對分子質(zhì)量為84,C、N、O的個(gè)數(shù)比為111,可知q的分子式為 C2N2O2。根據(jù)q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,則q分子的結(jié)構(gòu)式為OO。(4)根據(jù)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可推知常溫下(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O。(5)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒,可配平化學(xué)方程式:2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。1.C由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次

40、增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素”,可推出X為H;由“Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等”,可推出Y為C或Si;由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”,可推出Y為C,Z為Mg,結(jié)合“W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”,可推出W為S,從而進(jìn)一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知,原子半徑:Z(Mg)W(S)R(Cl),A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R(Cl)W(S),B項(xiàng)正確;S與H形成的H2S中只含有共價(jià)鍵,S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵,二者所含化學(xué)鍵的類型不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C的最高價(jià)氧化物

41、對應(yīng)的水化物是H2CO3,H2CO3屬于弱酸,D項(xiàng)正確。2.B由“一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z的單質(zhì)”,結(jié)合“短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大”,可推出X、Z分別為H、O;再由“X的原子半徑比Y的小,其中X與W同主族”以及X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為13,進(jìn)一步推出Y、W分別為N、Na。H、N、O三種元素可形成 NH4NO3、NH4NO2等,NH4NO3、NH4NO2均為離子化合物,A項(xiàng)正確;H和Na可形成二元化合物NaH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:NO,則穩(wěn)定性:NH3O2-Na+,D項(xiàng)正確。3.B根據(jù)題意并結(jié)合題表

42、,可推知X為H,Y為N,Z為O,M為F,W為Si,N為Fe。原子半徑:r(Si)r(N)r(O)r(F)r(H),A項(xiàng)正確。H2O分子中H的最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下H2O為液態(tài),NH3為氣態(tài),故沸點(diǎn):H2ONH3;非金屬性:FO,故熱穩(wěn)定性:HFH2O,C項(xiàng)正確。Fe2O3為紅棕色粉末,俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料,D項(xiàng)正確。4.C從題圖可知,該圖表示第二周期、第三周期主族元素的原子半徑關(guān)系,X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有3個(gè)電子層,Al3+有2個(gè)電子層,故離子半徑:Cl-Al3+,A項(xiàng)正確;Si的非金屬性比Cl的弱,故氫化物的穩(wěn)定性:SiH4r

43、(O2-)r(Na+)r(Al3+),說法正確;C項(xiàng),氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁的強(qiáng),說法正確;D項(xiàng),常溫下,H2O是液態(tài),H2S是氣態(tài),則H2O的沸點(diǎn)高于H2S的,說法錯(cuò)誤。6.Da、b、c、d、e均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8,故a為H,b為Li,c為N;d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,處于A族,故d為Si;e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2,設(shè)e的最高正化合價(jià)為x,則x+n=4n+4,則x=3n+4,n只能為1,即e的最高正化合價(jià)為+7,故e為Cl。單質(zhì)的沸點(diǎn):SiCl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl的非金屬性比N的強(qiáng),則

44、簡單陰離子的還原性:N3-Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3 H2SiO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H、Li可以同時(shí)存在于同一離子化合物中,如LiH,D項(xiàng)正確。7.A由“A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)”推出A為C;由“C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素”推出C為Na;由“A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”“b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物”和轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,d為 Al(OH)3,b為HNO3,c為NaOH,進(jìn)一步可推出B為N,D為Al,a為CO2,f為NaAlO2,g為 Al(NO3)3。簡單離子半徑:N3-Na+Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2中只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;在水溶液中,HNO3電離呈酸性,Al(NO3)3水解呈酸性,NaOH電離呈堿性,NaAlO2水解呈堿性,C項(xiàng)正確;工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法制取單質(zhì)Al,D項(xiàng)正確。8.C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均