高考化學題分十三個專題詳解

1、2019年高考化學題分十三個專題詳解(2019浙江卷)27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3 (aq) H1反應：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H2反應：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H3請回答下列問題：(1)H1與H2、H3之間的關(guān)系是：H3=_ _。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕

2、獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：H3_0(填、=或)。在T1-T2及T4- T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_ _。反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨

3、勢曲線。(3)利用反應捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_(寫出2個)。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2.【解析】(1)將反應倒過來書寫：(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) H1將反應2：+) 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) 2H2得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H3 =2H2H1(

4、2)由圖1可知：在溫度為T3時反應達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應是放熱反應(H30)。在T3前反應未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3 (aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。(3)根據(jù)平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)(4)具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3

5、【答案】(1)2H2H1 (2) T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4- T5區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。 (3)降低溫度;增加CO2濃度(或壓強) (4)BD(2019廣東卷)31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究.(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g) H1IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I

6、-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應的化學方程式為 ，其反應H= 。(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_。(3) 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響(反應體系如圖13)，某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_。圖13中的A為_，由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)_。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c

7、(Fe3+)增加(4)據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)將已知3個化學方程式連加可得O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得H=H1+H2+H3。(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K= 。(3)由表格可以看出第一組溶液的pH由反應前的5.2變?yōu)榉磻蟮?1.0，其原因是反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O3可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧

8、化：2Fe3+2=2+2Fe2+，即A是亞鐵離子。消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與2反應的量減少，3濃度減小。(4)由圖給數(shù)據(jù)可知c(3)=(11.8103 mol/L-3.5103 mol/L)=8.3103 mol/L，由速率公式得：v(3)=c(3)/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案：(1) O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。(2)(3)反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大;Fe3+，BD(4)(計算過程略)5.5104 mol/Ls命題

9、意圖：化學反應原理與元素化合物(2019福建卷)23.(16分)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_(填序號)a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c

10、molL-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=_;說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_;反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1) b、e(2) 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短(或其它合理答案)增大反應物接觸面積，使反應更反分H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 +

11、S + 2HCl 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + H2【解析】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應原理的知識，同時考查學生的圖表分析能力。(1)R為+4價，位于第3周期，應為Si元素，同理M為Al元素。常溫下鋁與Fe2O3不反應，與Na2CO3也不反應;(2)K= = = 。溫度越高，反應速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡轉(zhuǎn)化率差距越小，所以離得近。FeCl3具有強氧化性，能夠氧化H2S：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應充分。從圖可知電解

12、過程中從左池通入的Fe2生成Fe3(陽極反應)，循環(huán)使用;而另一電極產(chǎn)生的則為H2(陰極反應)。故電解總的離子方程式為：2Fe2+2H專題十二：化學反應中的能量變化(2019福建卷)11.某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】C【解析】利用蓋斯定律可知H1+H2+H3=0，正確的應該是H1=-(H2+H3)，這里是考察蓋斯定律。(2019海

13、南卷)5.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3C.12H3-5H2 -2H1 D.H1-5H2-12H3答案A解析：蓋斯定律常規(guī)考查。12+5-2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)

14、的H，答案選A。2019高考重慶卷6已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=a kJmol1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(g)的反應熱HC.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol1D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol1答案：C【解析】原子半徑PCl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵

15、鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤;利用蓋斯定律，結(jié)合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)H=(b-a)/4KJmol-1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的H，B項錯誤;利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)H=(b-a)/4KJmol-1可得E(Cl-Cl)+31.2c-5c=(b-a)/4，因此可得E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol-1，C項正確;由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/4-

16、45c=b，解得E(P-P)=(2.5a-1.5b+6c)/6 kJmol-1，D項錯誤。(2019上海卷)9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q答案：B【解析】醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A項錯誤;因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項正

17、確;因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，C項錯誤;書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài), D項錯誤。(2019山東卷)12.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是H只取決于反應物、生成物的狀態(tài)，H不變，A錯;這是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，B正確;該反應是放

18、熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小，C錯;若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉(zhuǎn)換為電能，D錯。答案：B(2019新課標卷2)12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4= (H1+H2-3H3) B.H4= (3H3-H1-H2)C.H4= (H1+H2+3H3) D.H4= (H1-H2-3H3)解析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得

19、到方程式4，可以用(方程式1+方程式23方程式2)即選擇H4的正確表達式為H4= (H1+H2-3H3)，即選項A正確。答案：A(2019北京卷)6.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤;B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤;C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故錯誤;D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。(2019全國新課標卷1)28.二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣(組成為H2、CO、和少量CO2)直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：CO(g)+ 2H

20、2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤氣變換反應：CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反應：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 (以化學方程式表示) 。分析二甲醚合成反應對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程

21、式為 。有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)，壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池(5.93kWhkg-1)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_。一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量;該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_(列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6105J )答案：(1)Al2O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4;NaAlO2+CO

22、2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大;生成的H2O，通過水煤氣變換反應消耗部分CO。(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/mol;該反應分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應速率增大。(4)反應放熱，溫度升高，平衡左移(5)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;12(1)工業(yè)上從鋁土礦中提純高純度氧化鋁的流程是：用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，然后過

23、濾，在濾液中通入過量的CO2，得到氫氧化鋁，然后高溫煅燒氫氧化鋁，即可得到高純度的氧化鋁。(2)合成二甲醚消耗甲醇，對于CO參與的反應相當于減小生成物的濃度，有利于平衡向右移動，使CO的轉(zhuǎn)化率提高。(3)根據(jù)蓋斯定律可知，將2+即得到反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，所以該反應的放熱H=-90.1 kJ/mol2-24.5 kJ/mol=-204.7kJ/mol。(4)該反應分子數(shù)減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2的濃度增加，反應速率增大。(5)原電池中負極失去電子，所以負極電極反應式是CH3OCH3

24、-12e-+3H2O=2CO2+12H+;二甲醚中碳原子的化合價是-2價，反應后變?yōu)?4價，失去6個電子，所以一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生12個電子的電量;由于能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，所以該電池的能量密度=(2019北京卷)26.(14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下:寫出該反應的熱化學方程式: _ 。隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當尾氣中空氣不足時，NO

25、X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_ 。 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。(4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(填氧化或還原)。寫出NiO電極的電極反應式: ?！敬鸢浮?1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol; 增大;(3)2NO+2CO N2+2CO2由Mg、Ca、Sr、B

26、a的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第A族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大;(4)還原; NO+O2-2e-=NO2;【解析】(1)NO2與H2O反應生成HNO3與NO;(2)H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol;該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大;(3)NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2;由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第A族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強;(4)由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應生成O2-;在O2-參加反應下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應生成N

27、O2。專題十三：化學與生活、技術(shù)、環(huán)境和工業(yè)(2019大綱卷)6、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品【答案】C【解析】本題結(jié)合生活，考察學生的有機基礎知識，有機物的通性。(2019福建卷)6. 化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】D【解析】A是一種用途，但不是唯一用途;B蒸餾淡水是物理變化;C不能過量。(201

28、9江蘇卷)1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣【參考答案】D【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率為80%，普通燃燒過程能量轉(zhuǎn)換率為30%左右(選修四教材P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領域人類努力的方向。(2019四川卷)1. 化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可

29、用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。(2019上海卷)6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高 B.設備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得答案：A【解析】索爾維法制堿與侯德榜制堿法均分兩個過程，第一個過程相同，在第二個過程中，索爾維法再用Ca(OH)2溶液與含NaCl、NH4Cl濾液作用得到循環(huán)利用的NH3時，有一部分原料NaCl伴隨CaCl2溶液作為廢液被拋棄了，造成NaCl的利用率降低;侯德榜制堿法在

30、在第二步分離NaCl、NH4Cl的濾液時，是向低溫濾液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是飽和NaCl溶液，可循環(huán)利用，提高了NaCl的利用率，故答案為：A。(2019山東卷)7.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程解析：聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致，A選項錯;煤的氣化是化學變化，B錯;碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯;用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學變

31、化。D正確。答案：D(2019全國新課標卷1)7、化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法，不正確的是()A、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成答案：C解析：A對，侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。B對，濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙。C錯，碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)。D對

32、，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3備注：該題與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本的化學常識，屬于基礎性試題的考查。(2019天津卷)2、以下食品化學知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒?！窘馕觥吭擃}考查和生活息息相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。命題依據(jù)來源于選修1化學與生活。A選項正確，考查程食鹽的常識性知識;B選項考查維生素C的性質(zhì)，維生素C再人體內(nèi)或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃損失小，正確;

33、C選項，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假設紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色，正確。答案選：C(2019浙江卷)7、下列說法不正確的是A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.CH3CHCH2和CO2反應生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應符合綠色化學的原則O CH3 O【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C

34、選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。答案：B(2019山東卷)31.(8分)【化學化學與技術(shù)】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含有碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程圖如下：(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解質(zhì)溶液。陰極主要的電極反應式為_。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液I的主要成分是_。洗滌CoC2

35、O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將Co2O3還原成CO粉的化學方程式為_。解析：(1)電解時陰極得到電子，由于HCl是電解質(zhì)溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2H+2e-=H2(2)電解是陽極是鐵失去電子，生成亞鐵離子。然后加入雙氧水將亞鐵離子氧化生成鐵離子，在加入氨水則生成氫氧化鐵沉淀，即凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)3?；厥盏南礈煲褐泻蠧o2+，因此目的是回收利用其中的Co2+。(3)由于電解質(zhì)溶液是鹽酸，且在反應過程中加入了氨水和醋酸銨，所以過濾后溶液I的主要成分是NH4Cl。由于在煅燒是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，

36、從而造成環(huán)境污染。(4)氫氣還原Co2O3生成CO粉的同時，還有水生成，所以該反應的化學方程式是Co2O3+3H2=2CO+3H2O。(1)2H+2e-=H2 (2)Fe(OH)3;Co2+(或Co)(3)NH4Cl;焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)Co2O3+3H2=2CO+3H2O(2019全國新課標卷1)36.【化學選修2:化學與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:回答下列問題(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。(2)該制備工藝中有兩

37、次過濾操作，過濾操作的濾液是 ，濾渣是 ;過濾操作的濾液是 和 ，濾渣是 。(3)工藝過程中和的目的是 。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為 ;列式計算該成品的純度 ?？键c：考查物質(zhì)的分類、化學方程式和離子方程式的書寫審題策略：在解題時要仔細觀察流程圖，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，比如一些物質(zhì)的溶解性、草酸鈣難溶于水、硫酸鈣微溶于水，

38、可以推出過濾操作和中濾液和濾渣的成分，從而完成各步問題。解析：(1)根據(jù)已知信息并結(jié)合原子守恒可得出該反應的化學方程式是CO+NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC-COONa+H2。(2)草酸鈉和氫氧化鈣反應生成草酸鈣和氫氧化鈉，草酸鈣難溶于水，則過濾中濾渣是草酸鈣，濾液中是氫氧化鈉;用硫酸將草酸鈣酸化，生成草酸和硫酸鈣，其中硫酸鈣是微溶于水，所以在過濾中濾渣是硫酸鈣，濾液是草酸和過量的稀硫酸。(3)工藝流程中有氫氧化鈉生成，而中有硫酸生成，所以工藝過程中和的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減少污染。(4)由于甲酸鈉脫氫后生成的產(chǎn)物是草酸鈉，直接和硫酸反應生成草酸和

39、硫酸鈉，得到的草酸中含有硫酸鈉雜質(zhì)，所以該方案是不可取的。(5)高錳酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子。草酸是還原劑氧化產(chǎn)物是CO2，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應的離子方程式是5C2O42-+16H+2MnO4-=2Mn2+8H2O+10CO2。該題反應的方程式可知，該成品的純度是 。答案：(1)CO+NaOH HCOONa、2HCOONa NaOOC-COONa+H2(2)氫氧化鈉溶液;草酸鈣;草酸溶液和硫酸溶液;硫酸鈣(3)別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減少污染(4)Na2SO4(5)5C2O42-+16H+2MnO4-=2Mn2+8H2O+10CO2(2019全國新課標卷2)3

40、6.化學選修2：化學與技術(shù)(15)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中，負極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應是 。 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是(2) 圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。(3)圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。(填化學式)解析：(1)原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)反應的總方程式可知，鋅失去電子，做負極。電解質(zhì)的主要成分是氯化銨，正極是二氧化錳得到電子，電極反應式是MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3。堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部;堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高;(2)氯化鋅和氯化銨易