河南省平頂山新鄉(xiāng)許昌2016屆高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題

1、河南省平頂山新鄉(xiāng)許昌2016屆高三第三次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 647下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 AMg和Al都可以用電解法冶煉得到 BMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 CFe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同 DNa2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同8某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為 , 有關(guān)該化合物的敘述正確的是 A該有機(jī)物屬于芳香烴 B僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體有9種 C該有機(jī)物的碳原子一定處于同一平面 D該有機(jī)物一

2、定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng) 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NA B室溫下，pH13的氨水中，由水電離的OH數(shù)為01NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NA D200 mL1 molLFe2（SO4）3溶液中，離子數(shù)是03NA10下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是11用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，某電極上產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無毒的氣體，下列說法正確的是 A該電解裝置電極材料均應(yīng)為鐵 B除去CN的反應(yīng)為： 2CN5ClO2OHN225ClH2O C陰極的電極

3、反應(yīng)式為： Cl2OH2eClOH2O D該裝置排放出的氣體主要為N2和CO212X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖。如果它們都屬于中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的對象，則下列說法中不正確的是 A同價態(tài)氧化物的沸點(diǎn)：ZX B單質(zhì)的氧化性：WZ CY和W可以同時存在于同一離子化合物中 D它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物1325時，濃度均為1 molL的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH7且溶液中c（X）1molL，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是 AAY溶液的pH小于7 BAY溶液的pH小于BY溶液的pH C稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的p

4、H變化小于BY溶液 D電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）26（14分） 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2請完成下列填空： （1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度_的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）； （2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是： Fe（NO3）3KClOKOH

5、K2FeO4KNO3KClH2O（未配平） 則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_； （3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是_； A為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 B與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO CKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 D使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl （5）制備K2FeO4時，須將90的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_（答出1條即可）。 （6）從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶

6、體后，可以得到的副產(chǎn)品有_（寫化學(xué)式）。 （7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為1112）溶解396g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為34（弱酸性），用10molL的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI ），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液1500mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27（15分） 二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。 （1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低

7、碳烯烴： 2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） 在01MPa時，按n（CO2） ：n（H2）1 ：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的焓變H_0（填“”、“”或“”；曲線c表示的物質(zhì)為_；隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_（填寫“增大”、“不變”或“減小”）。（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示。則太陽能電池的負(fù)極為_（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。 （3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示。則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化

8、學(xué)方程式為_；過程l中每消耗1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL01000molLNa2CO3溶液，在常溫下用01000molL的鹽酸對其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示。C點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是_。 （5）以NH3與CO2為原料合成尿素化學(xué)式為CO（NH2）2的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）CO2（g）NH2CO2NH4（s） H1595 kJmol NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）H2O（g） H1165kJmol H2O（l）H2O（g） H440kJmol 則CO2與NH3合成尿

9、素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；28（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請回答以下有關(guān)問題： （1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進(jìn)行。請問有酒精進(jìn)行潤濕的目的是_。 （2）步驟操作方法的名稱為_；在實驗室進(jìn)行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有_。 （3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；該步驟所用氧化劑還可以用_替代。 （4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻

10、璃塞； （C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水； （D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正： （E）旋開活塞，用燒杯接收溶液； （F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液； （G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層。 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）： _AG_EF。 （G）步驟操作的目的是_。（5）已知3I26OH5I3H2O，5I6H3I23H2O。在進(jìn)行第步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)開色，分液。接下來的操作方法是_。（二）選考題：任選一題作答，并用2B

11、鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分） 純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。 （1）路布蘭法制備純堿：食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成。第步反應(yīng)中每得到1molNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為_。 （2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳。原鹽水中含少量Mg2和Ca2，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑是_、_（填化學(xué)式）。步驟保持在3035進(jìn)行

12、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。 索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是_（填選項字母）。 A石灰窯 B沸騰爐 C碳酸化塔 D蒸氨塔 E吸氨塔 該工藝中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是_（填選項字母）。 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) （3）我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品_（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率。 （4）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉。用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（NaHCO3）_。（列出算式，所需數(shù)

13、據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答： （1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO_Cu2O（填寫“”、“”或“”）。 （2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_，若“SiH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se_Si（填“”、“”）。 （3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340350，315時升華，則SeO2固體的晶體類型為_；

14、SeO2分子中Se原子的雜化類型為_。 （4）鎵元素在元素周期表中的位置是_，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3的結(jié)構(gòu)簡式可表示為_。 （5）金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為_個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為_gcm3。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。 （1）氯貝特的分子式為_；

15、A的結(jié)構(gòu)簡式為_，物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_。 （2）在反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的_（填選項字母）。 aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa （3）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，氯貝特的核磁共振氫譜有_組峰。 （4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。 1，3，5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。 （5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三市2016屆普通高中畢業(yè)班第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)答案及評分

16、意見說明：1沒注明寫化學(xué)式的，寫名稱也給分； 2化學(xué)方程式書寫，化學(xué)式寫錯不得分、不配平扣1分； 3簡答題，只要敘述規(guī)范、合理即可比照給分。選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分）7A 8B 9C 10C 11B 12D 13D 26（14分，每空2分）(1)較低 (2) 32 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3+3O2 (4)AB (5)減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定等） （6）KNO3、KCl （7）25%27（15分，除標(biāo)明1分外其余每空2分） (1) （1分） C2H4 （1分） 減小

17、（1分）（2）a 3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O （3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol(4)c(Na+)c(Cl-)c(HCO3)c(CO32)c(OH-)c(H+)（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l)   H = -87.0 kJ/mol28（14分，未標(biāo)明分值的為每空1分） （1）促進(jìn)海帶快速燃燒（2分） （2）過濾 燒杯 （3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分） 氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等） （4）CBDAGH（2分） 保證漏斗中液體順利流出（2分） （5）無 在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)（2分）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）8mol （2分）（2）Ca(OH)2（或CaO）（1分） Na2CO3 （1分）（其它答案不給分）NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl（或NH3·H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3+NH4Cl）（2分）（漏箭頭不扣分） NH3、CO2（2分）B （2分） C（2分）（3）NH4Cl（1分）（4）84(m1m2)/31m1 m1是樣