高一上冊(cè)化學(xué)月考試卷帶答案

1、高一上冊(cè)化學(xué)月考試卷帶答案4. 用石墨電極電解 1 molL -1 的以下溶 液，溶液的 pH 不變的是 ( )A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl5. 在冷的濃硝酸中，以下金屬最難溶解的是 ( )A.銀B.鎂 C.鋁D.銅6. 以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是( )7. 控制城市污染源的方法有A .戴上呼吸面具 B .把垃圾倒入河水C.開發(fā)新能源 D.大量使用塑料袋8. 某無色溶液中含有 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 幾種陽(yáng)離子，逐滴參加氫氧 化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積( x 軸)和生成沉淀量( y 軸)之間的函數(shù) 關(guān)系，正確的選項(xiàng)是 ( )9. 防治 SO 2

2、 污染大氣，你認(rèn)為以下吸收劑合理的是A.水B.汽油C.硫酸鈉D.堿液10. 有溫度和容積均相同的兩容器I、，向I中參加1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2，都將發(fā)生反響2 NO 2(g) N 2 O 4(g),反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得I中NO 2的轉(zhuǎn)化率為a%,n中NO 2的轉(zhuǎn)化率為b%,那么a、b的關(guān)系為()A.a v b B.a> b C.a=b D.無法確定11. 假設(shè)丙醇中的氧原子為 18 O,它和乙酸反響生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A.102 B.104 C.120 D.12212. 以下對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的 標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作,正確的選項(xiàng)是 ()13. 以下各組離子中能大

3、量共存的是 A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -14. 魚、肉、奶、花生、豆類等食物中含有豐富的A.各種維生素B.蛋白質(zhì)C.糖類D.脂肪15. 某有機(jī)物分子中有 n個(gè)CH 2 , m個(gè)，a個(gè)CH 3,其余為0H，那么該物質(zhì)分子中 OH 的個(gè)數(shù)可能為 A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a二、推斷題16. A、B、C、D、E 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。1當(dāng) A 為固體單質(zhì)時(shí)， A 是 寫化學(xué)式 。 寫出 B 的電子式： ； 寫出 E 與木炭反響化學(xué)方程式： 。 2

4、當(dāng) A 為氣體單質(zhì)時(shí)， A 是 寫化學(xué)式 。 寫出 B 的結(jié)構(gòu)式： ；寫出以下反響的化學(xué)方程式，并答復(fù)有關(guān)問題： E-C :; 實(shí)驗(yàn)室制備 B：。能不能用濃硫酸做 B 的枯燥劑？填“能或“不能 。三、判斷題17. 判斷以下分子間能否形成氫鍵。 HCIO 4 H 2 SO 4 H 3 P0 4 HNO 3 H 2 Se H 3 P0 2 C 2 H 5OH CH 3 COOH H 2 O 2 HBrO 3 NaOH18. (8 分)合成材料的應(yīng)用與開展，大大方便了人類的生活，但由于合成材料廢棄物的急劇增加帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的“白色污染 尤為嚴(yán)重。請(qǐng)你就怎樣解決“白色污染 提出至少三條切

5、實(shí)可行的措施。(1)(2)(3)(4)o19. (15 分) CO 不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。以下圖是 用某些簡(jiǎn)單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分 子涂料、黏膠劑的根本過程。CaC 2與水反響的化學(xué)方程為 CaC 2 +2H 2 O Ca (OH)2 +HC三CH%答復(fù)以下問題：(1) 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2) 寫出圖中生成CH 3 OH (甲醇)的化學(xué)方程式。寫出在濃硫酸作用下生 成H的化學(xué)方程式。3指出上述工藝的優(yōu)點(diǎn)是什么？四、實(shí)驗(yàn)題20. 10分試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：圖61請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的

6、全部反響的離子方程式。假設(shè)全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后，生成的不溶物 W的質(zhì)量是m， 那么每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 用 m表示。21. 為了檢驗(yàn)糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重 ,應(yīng)選用下列試劑中的 填序號(hào) ,進(jìn)行的操作是 填序號(hào)，并根據(jù)病情的輕重任選一種，在結(jié)論中用不同數(shù)目的 “號(hào)表示。試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論 氫氧化銅a.將尿液與試劑混合振蕩甲藍(lán)色溶液乙.生成綠色沉淀 斐林試劑b.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰丙生成黃綠色沉淀 硫酸銅c.將尿液與試劑混合后微熱丁 生成黃色沉淀戊.生成磚紅色沉淀22. 實(shí)驗(yàn)室里假設(shè)用如圖 1 所示裝置制取氨氣， 試用表格形式列出

7、圖中裝置的錯(cuò) 誤之處，并用文字簡(jiǎn)要說明如何改正。圖1A 瓶中 NaOH 溶液的作是23. 以下圖是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過程的實(shí)驗(yàn)裝置，B瓶中的石灰水的作用是 ，D 瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。此實(shí)驗(yàn)說明植物具有 性質(zhì)。24. 填空：(1) 圖I表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL如果刻度 A 為 4，量筒中液體的體積是 mL。圖I 圖H(2) 圖H表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,那么滴定管中液體的體積(填代號(hào)) 。A.是 a mL B.是(50-a) mLC.一定大于a mL D. 一定大于(50-a) mL五、計(jì)算題 25. 把鋁、鐵混合物 1.

8、1 g 溶于 200 mL 5 molL -1 鹽酸中，反響 后鹽酸的濃度變?yōu)?4.6 molL -1 (溶液體積變化忽略不計(jì) )。求：(1)反響中消耗 HCl 的物質(zhì)的量。(2) 該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。26. 以下圖是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，答復(fù)以下各問題：(1) 溫度分別為 t 1 和 t 2 時(shí)，固體 產(chǎn)物的化學(xué)式 A 是， B 是。(2) 由 CaC 2 O 4 H 2 O 得 到 A 的 化 學(xué) 方 程 式 為3由 A 得 到 B 的 化 學(xué) 方 程 式 為4由圖計(jì)算 產(chǎn)物 C 的

9、相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷 C 的合理的化學(xué)式。27. 8 分取 100mL Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液，參加過量 BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出。試計(jì)算：1原混和溶液中Na 2 CO 3和Na 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度2產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。28. 在 500 g CuS O 4 溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅含鋅 。 通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時(shí)銅極質(zhì)量增加 7.04 g ，電解質(zhì)溶液質(zhì)量 增加 0.02 g 。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29. 制備 1 L 含氨 10%的氨水

10、密度是 0.96 g mL -1 ，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨 氣多少升？六、解答題30. 研磨葉片時(shí)，為何要參加 CaCO 3 和丙酮？31. 用石灰石、 食鹽、焦炭、水為原料， 寫出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式。 已 知:CaO+3C CaC 2 +CCT 32. 用雜化理論描述 CCl 4 的生成和分子構(gòu)型。七、填空題33. 人造纖維的原料是 ，合成纖維的原料是 。34. 按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：寫出上述反響的化學(xué)方程式：2；3。35. ：溶液 E 焰色反響為黃色。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)以下問題：1寫出下面物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B_ ， CD。2寫出以下離子方程式：lnm。答案一、選擇題1、D2、C3

11、、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD二、推斷題16、13 分1 S 1 分 2 分C+ 2H 2 SO 4 濃CO 2 申2SO2 + 2H 2 O 2 分2 N 2 1 分2 分3Cu + 8HNO 3 稀=3CuNO 3 2 + 2NOT+ 4H 2 O 2 分 2NH 4 Cl + CaOH 2 CaCI 2 + 2NH 3 件 2H 2 O 2 分不能1 分三、判斷題17、由于HCIO 4的結(jié)構(gòu)如以下圖所示，分子中含有OH鍵，所以分子中有幾 乎裸露的質(zhì)子存在，而分子中的每個(gè)O原子都有孤對(duì)電子存在， 所以分子中的H 和O都有形成氫鍵的

12、能力。這四個(gè)鍵呈四面體地分布，而與H結(jié)合的O原子周圍的兩個(gè)共價(jià)鍵也不能直線排布，只能 V 形分布，這樣， H 與周圍的 O 原子相 距較遠(yuǎn)，因此這個(gè)H就難以跟周圍的O原子形成分子內(nèi)氫鍵。故HCIO 4形成的 是分子間氫鍵。 同理，可知H 2 SO4的分子結(jié)構(gòu)如上圖：四個(gè)氧原子位于四面體的四個(gè)頂 角。所以 H 2 SO 4 分子不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。H 3 PO 4的分子結(jié)構(gòu)為：，故 H 3 PO 4 分子也不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 HNO 3的分子結(jié)構(gòu)如以下圖所示：由于三個(gè)O原子位于平面三角形的三個(gè)頂 角上 ， OH 鍵夾角約為一百零幾度，所以分子中的 H 與

13、一個(gè) O 原子相距較近， 且在同一個(gè)平面內(nèi)，因此可跟這個(gè) O形成較弱的分子內(nèi)氫鍵。 HSe鍵的氫不是幾乎裸露的質(zhì)子，所以不能形成氫鍵。 H 3 PO 2分子的結(jié)構(gòu)如以下圖所示：兩個(gè) O原子和PH鍵中的H原子位于三角錐形的三個(gè)頂角上，從結(jié)構(gòu)圖可知： H 3 PO 2分子中OH的H與另一個(gè)O相 距較遠(yuǎn)，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，故 H 3 PO2分子間可形成氫鍵，與 P結(jié) 合的 H 不能形成氫鍵，如以下圖所示。 C 2 H 5 OH分子含有OH鍵，分子內(nèi)只有一個(gè) 0原子，所以H 3 PO 2分 子比 C 2 H 5 OH 分子只能形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵。 CH 3 COOH的結(jié)構(gòu)如以下

14、圖所示：兩個(gè)0原子和一個(gè)C原子位于平面三角形 的三個(gè)頂角上，H原子與另一個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以難以形成分子內(nèi)氫鍵，而 可形成分子間氫鍵。 H 2 O 2的結(jié)構(gòu)如以下圖所示屬于書面展開形結(jié)構(gòu)，每個(gè)H原子與另一個(gè) O原子相距較遠(yuǎn)，所以分子內(nèi)不可能形成氫鍵，只能形成分子間氫鍵。 HBrO 3分子的結(jié)構(gòu)為，三個(gè)O原子位于三角錐形的三個(gè)頂角上，H原子與另外兩個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。NaOH 是離子化合物，不存在分子，只存在陰、陽(yáng)離子，所以不可能存在分 子間氫鍵。18、 1減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等2重復(fù)使 用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等3使

15、用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等4回收各種廢棄塑料19、1CH 2 =CHCOOCH 32CO+2H 2 CH 3 OHCH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 33原料本錢低，反響在低溫、低壓和催化劑條件下進(jìn)行，能量消耗低，反 應(yīng)過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高。四、實(shí)驗(yàn)題20、(1)Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2H + =Fe 2+ +H 22 m21、 c試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論 氫氧化銅a.將尿液與試劑混合振蕩 甲 .藍(lán)色溶液 - 斐林試劑b.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰 乙. 生成綠色沉淀 + 丙.生

16、成黃綠色沉淀 + 硫酸銅c.將尿液與試劑混合后微熱 丁. 生成黃色沉淀 +戊.生成磚紅色沉淀 +22、錯(cuò)誤之處 應(yīng)如何改正 試管 a 管口向上傾斜 鐵夾夾的位置不對(duì) 試管 b 管口向上 試管 b 塞上橡皮塞 反響物沒加熱應(yīng)略向下傾斜 應(yīng)夾在離管口 1/3 處應(yīng)向下將橡皮塞改為棉花團(tuán)用酒精燈加熱石灰水變23、吸收空氣中的二氧化碳 驗(yàn)證空氣中的二氧化碳是否完全除凈 渾濁 呼吸作用24、 13 . 2 2D五、計(jì)算題25、(1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol26、(1) CaC 2 O 4 CaCO 3 (2) CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2

17、 O T(3) CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO ( 4) 56 CaO27、(1)(3分)，(3分)(2)(2 分)28、18.4%29、 126.5 L六、解答題30、參加少許 CaCO 3 是為了防止在研磨過程中葉綠素分子受到破壞。因?yàn)?葉綠素分子中含有 Mg 離子，當(dāng)細(xì)胞破裂時(shí)，細(xì)胞液內(nèi)有機(jī)酸中的氫可取代 Mg 離子而成為褐色的去鎂葉綠素。 CaCO 3 可中和有機(jī)酸以防止去鎂反響的發(fā)生。 而參加丙酮那么是為了使色素溶解，因?yàn)槿~綠素和類胡蘿卜素都不溶于水而易溶于 有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮或石油醚等。31、 CaCO 3 CaO+CO 2 T CaO+3C CaC 2 +COT CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH 三 CHf 2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 T +Cl 2 T H 2 +Cl 2 2HCl32、在CCl 4分子中，C: 2s 2 2p 2，用sp 3雜化，和四個(gè) Cl的p軌道形成 四個(gè)等同的psp 3鍵，分子構(gòu)型為正四面體。七、填空題33、天然纖