第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1)

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第 1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1. 能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)2. 掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷3了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)重、難點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷【舊知回顧】電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成的化合物實(shí)例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO、CO等【例題1】下列物質(zhì)中Cu NaCI固體、NaOH固體、K2SQ溶液、CO、蔗糖、NaCI溶液、HaO酒精。電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。1.

2、石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2. 由于BaSO、AgCI、CaCO等溶解度小，它們?cè)谒芤褐胁粚?dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。3. SO2、NH、NaO溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。思考：共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水 溶液中才能導(dǎo)電【合作探究】、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分1mol/L鹽酸1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH實(shí)驗(yàn)3-1 :體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)量溶液的pH值。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：(1) 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么?pH值為什么不相等?(2) 當(dāng)酸溶液的物質(zhì)

3、的量濃度相等時(shí)， 學(xué)生小組討論并作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,其實(shí)質(zhì)是與溶液中的 反應(yīng).同體積、同濃度1mol/L與鎂的反應(yīng)速率明顯較快，而開始1. 鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng) 的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，開始1mol/L與鎂條反應(yīng)較慢；說(shuō)明2. pH越小,溶液中的H濃度越學(xué)生歸納結(jié)論：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中的的H+濃度當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸，濃度相同時(shí),是不同的。投影完整實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)鹽酸、醋酸都是電解質(zhì)、在水中都能發(fā)生電離H+反應(yīng)(2)鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的(3)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的H濃度不同而引起的強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形

4、式電離過程【小結(jié)】1、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，根據(jù)它們的進(jìn)行判斷：強(qiáng)電解質(zhì)(4)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明C ( HT鹽酸)> C ( HT鹽酸)填表：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和判斷弱電解質(zhì)2.比較酸或堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:©測(cè)定局溫度下，同濃度的酸戒讎溶液的#1定同S度下，同濃度的酸或涪液的導(dǎo)電性切【例 2下列電解質(zhì)中： NaCI、NaOH NH 20 CHCOOH BaSO, AgCI, NaO, KaQ NqQ是弱電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)討論：1. CaCOX Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì);CHCOOHHCI的溶解度都很大

5、， HCI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CHCOOH!于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的 強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2.BaS04、AgCI是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么?3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？試舉例說(shuō)4、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？試舉例說(shuō)【結(jié)論】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比較1.同濃度同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)說(shuō)明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果， 兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質(zhì)7 電離7導(dǎo)電溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由 二、電離方程式的

6、書寫：強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫也不同，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)， 外因在水的作用下決定=連接，弱電解質(zhì)用連接(1)強(qiáng)電解質(zhì):NaCI =Na+C| K0H K+OH (2)弱電解質(zhì):CH3COOH-CH3C0 O"+h +當(dāng)堂反饋1、寫出HCIO程式。2、nh3 h2O-NhJ+OH"Cu (0H 2、H2SO、NH3 H 2O NaHCO NaAIQ、HPO H2S、HC0 的電離方下列說(shuō)法正確的是(由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)NaCI溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子NaCI晶體中不存在離子課后練習(xí)1.下

7、列說(shuō)法正確的是()A. 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B. 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C. 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是(A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化和物C、強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱3、下列事實(shí)不能證明 CH 3 COOH是弱酸的是(A、CH 3C00H溶液能使石蕊溶液變紅B、O.1mol/L

8、的 CH3 COOH , c(H+)為 0.01 mol/LC、等物質(zhì)的量濃度的 CH 3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D、0.01 mol/L的CH 3 COOH溶液中有兩種分子存在4.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是()A.CHCOOHB.GHOH C.NaHCO 3 D.CMH5.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D .反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H +)始終比甲燒杯中的c(H +)小6、甲酸的下

9、列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是+ 2A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c ( H)約為1 X 10 _ mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱7、0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是(A、自來(lái)水 B、0.5mol/L 鹽酸 C 、0.5mol/LNH QI 溶液 D 0.5mol/LCH 3COOH8、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa弋0.25molMg2弋0.4molC|-，則 SO；一的物質(zhì)的量為(A .

10、0.1 molB. 0.3 mol C.0.5 molD. 0.15 mol9、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B .醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L10、定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(A.NaOH（固）B.H2OC.NH4CI （固）D.CH3C00Na （ 固）11、比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H+)前者后者，與堿完全中和時(shí)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量是前者后者，與足量的Zn反應(yīng)

11、產(chǎn)生H2的速率是前者H2的量是前者后者。(填“ >”、“<”或“=”)12、在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別刖入和同物質(zhì)的星、相同體枳的諭鹽酸和稀醋酸-填寫卜列空門：(1) a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是。原因是于b,反應(yīng)完畢后生成氣(2) a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a體的總體積是ab,原因是13、雙氧水(HQ)和水都是極弱電解質(zhì)，但 HO比HO更顯酸性。(1 )把HQ看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式:(2)鑒于HO顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出HaQ與Ba(OH) 2作用形成鹽的化學(xué)方程式:(3) 水電離生成H3C+和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2C2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為:答案：弱電解質(zhì)的電離(1)11、 >>12、( 1)都產(chǎn)生氣泡，c(H+)大于 CH3C00H(2)大等于Zn溶解 a產(chǎn)生 氣泡、Zn溶解速度都快HCI完全電離，HCI中的中的c(H + )a中c(H +)大于b中的c(H +),而酸的總量相等+ + 213、H2O=H+ H02-HO2-H+O2(2)H2O2+Ba(OH)2 = BaO2+2H2O(3)+H2O2+H2O2=H3O2 +H02弱電解質(zhì)的電離(2)15、 ( 1)減小增大(2)1