初中化學(xué)方程式(打印版)

1、初中化學(xué)方程式（打印版）一.物質(zhì)與氧G的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2今冬2MgO點(diǎn)燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2二4 Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2CU+O2 = 2CuO點(diǎn)麟4 .鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2 仝22A12O3點(diǎn)I墩5 .氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O占I墩6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 星也2P2O5占藤7 .硫粉在空氣中燃燒：S+02 q些S02點(diǎn)燃8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+02 3a C02點(diǎn)煙9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2至二些2C0化合物與氧氣的反應(yīng)：自爆10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2、巨4 2CO2點(diǎn)藤11 .甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2當(dāng)?shù)?CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2當(dāng)空 2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解誦市2H20 Mq 2H2T+O2T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2t MnO?15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3 2KCI+302T16 .加熱局鎰酸鉀：2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cO3 = = H2O+CO2T18.高溫城燒石灰石：CaC03至適CaO+CO2t三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):1

3、9.20.21.22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO = Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2Q1O星里2Cu+CO2f隹炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3亶堡4Fe+3co2T隹炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4至曼3Fe+2CO2t23.24.25.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO = CU+C02一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3里堊2Fe+3c02一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4亶墾3Fe+4CO24 .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2s04二二ZnS04+H2T27 .鐵和稀硫酸 Fe+H2s04二二FeS0

4、4+H2T28 .鎂和稀硫酸 Mg + H2s04二二MgS04+H2T29 .鋁和稀硫酸 2AI+3H2s04二=AI2(SO4)3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=二ZnCI2 + H2T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HCI=二FeCI2+H2T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HCI=二MgCI2+H2t33 .鋁和稀鹽酸 2AI+6HCI =2AICI3+3H2T金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=二FeS04+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2=C

5、u(NO3)2+Hg堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCH=2FeCI3+3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2s04二=Fe2(SO4)3+3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI =CuCI2+H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2s04二二MgSO4+H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI =CaCI2 + H2O酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2cO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na

6、OH+SO2=Na2sO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3l + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3l + H2O酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH二=NaCI + H2049 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI + KOH=KCI + H2050 .鹽酸和SS化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2 =CaCI2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI

7、 + Fe(OH)3 = = FeCI3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3二二AICI3+3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2so4+2NaOH二二Na2so4+2H2O55 .硫酸和SS化鉀反應(yīng)：H2so4+2KOH = = K2SO4+2H2O56 .硫酸和化銅反應(yīng)：H2sO4+Cu(OH)2二二CUSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2so4+2Fe(OH)3二二Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 + NaOH = = NaNO3 + H2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCH=

8、CaCI2 + H2O+CO2t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2co3+2HCI =2NaCI + H2O+CO2T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI = = MgCI2+H2O+CO2t62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNO3二二AgCll + HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2c03+H2s04二二Na2sO4+H2O+CO2T64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2=BaSO4l+2HCI堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=二Cu(OH)21 + Na2s0466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCI

9、3= = Fe(OH)3l+3NaCI67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCI2二二Mg(OH)21+2NaCI68 . SS化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2二二Cu(OH)2l+2NaCI69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO31+2NaOH鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3 =AgCll + NaNO371 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2sO4+BaCI2二二BaSO41+2NaCI5 .其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O= = H2c0373 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274 .氧

10、化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O= = H2s04&76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H20 =CuSO4+5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2。化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用2Mg+O2巨42MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色 信號(hào)彈&2Hg+O2= 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 = 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2星空2Al203銀白金屬變?yōu)榘咨腆w點(diǎn)藤3Fe+202W4 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱占藤C+02今冬C0

11、2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁占藤S+02當(dāng)gS02居糜燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火 焰2H2+02今冬2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）高能燃 料4P+5O2當(dāng)%2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣 含量CH4+2O2今02H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuS04變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2H2+502叁些2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無水CuS04變藍(lán)的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬M(fèi)nOz2KCIO3 不三2KCI +3

12、02t生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2t紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣&2HgO = 2Hg+O2t紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 誦市2H2O=2H2t+O2t水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2（0H）2co3 = 2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾 濁氣體銅綠加熱& NH4HCO3 =NH3T + H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體碳酸氫鐵長期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2s04二二ZnS04+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)

13、驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2s04二二FeS04+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg + H2s04二二MgS04+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H20紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用 氫氣的還原性Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用 氫氣的還原性 WO3+3H2=W+3H20冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性&MoO3+3H2 = Mo+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性點(diǎn),2Na+CI2 2NaCI劇

14、烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、點(diǎn)藤H2+CI2W4 2HCI蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l + Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定 律實(shí)驗(yàn)2c+02三4 2C0煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因點(diǎn)燃2CO+O2至4 2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C+CuO晅適2Cu+C02T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶 煉金屬2Fe2O3+3C = 4Fe+3co2t 冶煉金屬Fe3O4+2C星理=3Fe+2co2T冶煉金屬C+C022C0CO2+H2O= = H2c03碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2C

15、O3 =CO2T + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO31 + H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用C02檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻CaCO3 + H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 = CaCO3l + H2O+CO2t白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成鐘乳石的形成2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅 頭CaC03至適CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI =CaCI2 + H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制

16、備二氧化碳、除水垢Na2c03+H2s04二二Na2sO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體泡沫滅火器原理Na2co3+2HCI =2NaCI + H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI = = MgCI2 + H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+CO = CU+C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO耳里2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO星雪3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO星里W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH + NaO

17、H=CH3COONa + H2O2CH3OH + 3O22CO2+4H2OC2H5OH + 3O2今0 2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuS04=Cu+FeS04銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg + FeSO4= = Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu + Hg(NO3)2= = Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCI = =2FeCI3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器

18、除銹AI2O3+6HCI =2AICI3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCI =2NaCI + H2O 白色固體溶解CuO+2HCI =CuCI2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCH=ZnCI2+H2O白色固體溶解MgO+2HCI = = MgCI2 + H2O 白色固體溶解CaO+2HCI =CaCI2+H2O 白色固體溶解NaOH + HCI=NaCI + H20白色固體溶解Cu(OH)2+2HCI = =CuCI2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCI = = MgCI2+2H2O 白色固體溶解AI(OH)3+3HCI=二AICI3+3H2O白色固體溶解胃舒平

19、治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCI=二FeCI3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OHCI+AgNO3 =AgCIUHNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)CI-的原理Fe2O3+3H2s04=Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+3H2s04二=AI2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2s04二二CUSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2s04二二ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2s04二二MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH + H2s04 二二Na2so4+2H2O

20、Cu(0H)2+H2s04二二CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解Ca(0H)2+H2s04 二二CaSO4+2H2OMg(0H)2+H2sO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2s04二=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4= = BaSO4l+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42- 的原理BaCI2 + H2s04二二BaSO41+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原 理Ba(NO3)2+H2s04二二BaSO41+2H

21、NO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn) SO42的原理Na2O+2HNO3=二2NaNO3 + H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=二Zn(NO3)2+H2O 白色固體溶解MgO+2HNO3= = Mg(NO3)2+H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3 = =Ca(NO3)2+H2O 白色固體溶解Na0H + HN03 =二NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=二Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=二Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解AI(OH)3+3HNO3 = =AI(

22、NO3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3二二Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3Na0H + H3PO4=3H2O+Na3P043NH3 + H3P04 =二(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2cO3 + H2O 吸收 CO、02、H2 中的 C022NaOH + SO2=Na2sO3 + H2O 2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O 處理硫酸工廠的 尾氣(S02)FeCI3+3NaOH二二Fe(OH)31+3NaCI溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AICI3+3NaOH=二AI(OH)3l

23、+ 3NaCI 有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH = = Mg(OH)2l+2NaCICuCI2+2NaOH = =Cu(OH)2l+2NaCI溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H20=Ca(0H)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3l + H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(0H)2+Na2c03=二CaCO31+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少 量燒堿Ba(0H)2+Na2c03二二BaCO31+2NaOH 有白色:冗;定生成Ca(OH)2+K2CO3=二CaCO31+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= =CuSO4

24、H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgN03 + NaCI二二AgCll + NaN03白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCI2 + Na2s04二二BaSO4l+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反 應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCI2 + Na2c03二二CaCO3l+2NaCI 有白色:冗;定生成MgCI2 + Ba(OH)2 二二 BaCI2+Mg(OH)21 有白色沉淀生成CaCO3+2HCI =CaCI2+H2O+CO2tMgCO3+2HCI = = MgCI

25、2 + H2O+ C02tNH4NO3+NaOH=二NaNO3 + NH3T + H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用 于檢驗(yàn)溶液中的錢根離子N H4CI + K0H=KCI + N H 3 T + H20生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22Mg0 點(diǎn)燃 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2巨%Fe3O4點(diǎn)燃3、鋁在空氣中燃燒：4AI + 3O2當(dāng)仝:2AI2O3點(diǎn)燃4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02筌外 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2星組2P2O5占厥6、硫粉在空氣中燃燒：S+02當(dāng)空=S02點(diǎn)燃7、碳在氧氣中充分燃燒：C+024三C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2星叁2C09、二氧化碳通過灼熱碳層:C+C022C0點(diǎn)I墩10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2當(dāng)外2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）:CO2+H2O= = H2c03