人教版九年級上冊化學(xué)課題4化學(xué)式與化合價教案

1、課題4 化學(xué)式和化合價 第1課時 化學(xué)式 知識要點 課標(biāo)要求 教學(xué)目標(biāo) 1.化學(xué)式及其含義（重點） 了解化學(xué)式及其含義，掌握一些常見物質(zhì)的化學(xué)式 2.化學(xué)式的寫法與讀法 了解化學(xué)式的寫法和讀法 教學(xué)過程 情景導(dǎo)入 故事：一老農(nóng)進城，在繁華的大街上一外國人不小心撞倒了老農(nóng)，老外說：“sorry ，Im sorry”，老農(nóng)沒有聽懂，有一人告訴他：老外說是你的“不對”。老農(nóng)邊追老外邊喊：我sorry你，我sorry你。為什么會發(fā)生這樣的誤解？ 同理，我們掌握了表示物質(zhì)的符號，才可去研究化學(xué)物質(zhì)。每種物質(zhì)用什么符號來表示呢？ 合作探究 探究點 化學(xué)式 提出問題 用元素符號如何表示物質(zhì)呢？ 交流討論 閱

2、讀教材歸納總結(jié)。 歸納總結(jié) 1概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如水的化學(xué)式為H2O，氧氣的化學(xué)式為O2。 2化學(xué)式表示的意義 1. 化學(xué)式中數(shù)字的意義2單質(zhì)的種類 書寫方式 稀有氣體 直接用元素符號表示，如氦He、氖Ne 化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)表示的是分子的個數(shù)，只有微觀涵義了?；瘜W(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含該原子的個數(shù)。例如： 表示2個水分子 2HO 分類 意義 實例（以H2O為例） 宏觀 表示一種物質(zhì) 水 表示該物質(zhì)的元素組成 水是由氫、氧兩種元素組成的 微觀 表示物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 金屬和

3、固態(tài)非金屬 直接用元素符號表示，如鐵Fe、碳C 氣態(tài)非金屬 在元素符號的右下角寫上表示分子中所含有原子的個數(shù)的數(shù)字，如氧氣O2 表示每個水分子中含有2個氫原子 課堂討論 符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2. 化學(xué)式的寫法 （1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫 （2）化合物化學(xué)式的書寫 化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”省略。 氧化物的化學(xué)式書寫，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等； 金屬與非金屬組成的化合物，寫化學(xué)式時，一般金屬在前，非金屬在后，如NaCl、MgCl2等。 5.化學(xué)式的讀法 （1）單質(zhì)：一般氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字，其余直接讀元素的名稱。如：Ar讀作“氬氣”；O2

4、讀作“氧氣”；Fe讀作“鐵”等。 （2）化合物：通常是從后向前、逆向讀出物質(zhì)名稱。 由兩種元素組成的化合物：一般讀作“某化某”，如CuCl2讀作“氯化銅”。有時還讀出原子個數(shù)，如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。 含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱。如果組成化合物的原子團含有CO32-、SO42-或NO3-，就讀成“某酸某”，如ZnSO4讀作“硫酸鋅”；如果組成化合物的原子團中含有OH-，從右至左讀作“氫氧化某”，如Ca(OH)2讀作“氫氧化鈣”。 課堂討論 混合物為什么沒有固定的化學(xué)式？ 板書設(shè)計 第1課時 化學(xué)式 1.定義 2.意義： 宏觀：表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成 微觀：表示物質(zhì)

5、的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 3.寫法 單質(zhì)化學(xué)式的書寫：He、Ne、Fe、C 化合物化學(xué)式的書寫：Al2O3、SO2 、NaCl、MgCl2 4化學(xué)式的讀法： 單質(zhì)的讀法： 化合物的讀法：通常是從后向前讀 教學(xué)反思 成功之處 本堂課教學(xué)過程中利用了白板的遮蓋功能、拖放功能、透明顯示功能、放大鏡等功能，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動了學(xué)生自主思考、合作探究的積極性，提高了課堂教學(xué)效率。不足之本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動性，需要學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶 第2課時 化合價 知識要點 課標(biāo)要求 教學(xué)目標(biāo) 1.化合價（重點） 熟記常見元素的化合價和原子團的化合價 2.化合價的應(yīng)用（重點） 初步學(xué)會利用化合價書寫化學(xué)

6、式，會根據(jù)化學(xué)式推斷化合價 教學(xué)過程 情景導(dǎo)入 目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬種，我們可以依據(jù)實驗的結(jié)果來測定并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但如果每個化學(xué)式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡單的辦法來解決化學(xué)式的書寫問題呢？ 合作探究 探究點一 化合價 提出問題 化合價是什么呢？如何知道不同元素以什么樣的原子個數(shù)比相結(jié)合呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。 歸納總結(jié) 1.化合價 元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目?；蟽r有正價和負價。 2.化合價的表示方法： 通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應(yīng)的原子集團）的正上方用n或n表示。 化合價與

7、離子符號的書寫比較 化合價與離子表示方法的異同點 化合價 離子 不同點 位置 標(biāo)在元素符號的正上方 標(biāo)在元素符號的右上角 書寫順序 先寫正、負后寫數(shù)值，“1”不能省略 先寫數(shù)值后寫正、負，“1”必須省略 實例 Na+1、Mg+2、Al+3、Cl1、OH1、SO24 Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42 相同點 化合價和離子所帶電荷的正負與數(shù)值相同 3.常見元素和原子團的化合價 （1）化合價歌謠 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳， 二四六硫元要記全，銅汞二價最常見， 一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變！ （2）原子團也有化合價，負一硝酸、氫氧根；負二碳酸、硫酸根

8、；負三記住磷酸根；外加正一是銨根。 4.化合價的一般規(guī)律 化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為零。 （2）在化合物中氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價； （3）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價； （4）某些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價。例如：Fe+2O（氧化亞鐵）與Fe+32O3（氧化鐵）。 （5）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價。例如：N-3H4N+5O3（硝酸銨）。 （6）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。 課堂討論 正確書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是什么?你 們有什么訣竅? 原子團的化合價的代數(shù)和為零嗎？ 探究點二 化合價的應(yīng)用 提出問題 如何根據(jù)化合

9、價寫化合物的化學(xué)式呢 ? 交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。 歸納總結(jié) 1.依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 2.具體應(yīng)用： （1）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。 （2）判斷化合物的化學(xué)式是否正確。 （3）根據(jù)化合價，書寫客觀存在的化合物的化學(xué)式。 方法1、最小公倍數(shù)法 (1)寫：寫出元素或原子團的符號，“先讀后寫”或是“正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊”。 (2)標(biāo)：標(biāo)出各元素或原子團的化合價。 (3)求：求出正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 (4)除：用最小公倍數(shù)分別除以各元素(或原子團)的化合價的絕對值，得到的商即為該元素原子(或原子團)的數(shù)目。 (5)檢驗：根

10、據(jù)化學(xué)式中正、負化合價的代數(shù)和是否為0。 方法2、雙交叉法 第一次由名稱交叉寫出元素排列順序，第二次由化合價的絕對值的最簡比交叉寫出原子個數(shù)（即“先寫符號后標(biāo)價，約分以后再交叉”）。 知識拓展 當(dāng)化學(xué)式中某原子團的個數(shù)是兩個或兩個以上時，須用小括號將原子團括起來，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。 板書設(shè)計 第2課時 化合價 1、化合價的表示方法 在元素符號頭頂上，符號在前，數(shù)值在后 2、常見元素及原子團的化合價 3、化合價的一般規(guī)律 單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零 4、化合價的應(yīng)用。 計算化合物中某一元素的化合價 依據(jù)：化合物中元素化合價代數(shù)和為零 判斷化合物的化學(xué)

11、式是否正確 依據(jù)化合價書寫化學(xué)式 成功之處 本節(jié)課利用了多媒體教學(xué)，增加課堂密度，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動了學(xué)生自主思考，提高了課堂教學(xué)效率。 不足之處 本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動性，知識抽象，學(xué)習(xí)不易理解。 教學(xué)反思 第3課時 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 知識要點 知識要求 教學(xué)目標(biāo) 有關(guān)化學(xué)式的計算（難點） 計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分及含量 教學(xué)過程 情景導(dǎo)入 (熱身操) 以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得最準(zhǔn)、最多。 合作探究 探究點 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 提出問題 如何根據(jù)相對原子質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量呢? 交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。 歸納總結(jié) 1.定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。用符號Mr表示。由此可見，相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是個比值，是相對質(zhì)量。 2.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 （1）計算相對分子質(zhì)量 公式：Mr=(各元素原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之和。 （2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 公式： （3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式： 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。 （4）計算一定量的物質(zhì)中含有的某元素的質(zhì)量 某元素的實際質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元