專(zhuān)題13 元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用 2017年高考題和高考模擬題化學(xué)分項(xiàng)版匯編原卷版

1、專(zhuān)題十三 元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用 2017年高考試題 ， 1【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO排放。 x（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 尿素CO(NH)水溶液熱分解為NH和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 2232 反應(yīng)器中NH還原NO的化學(xué)方程式：_。 23 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO在O作用下會(huì)形成(NH)SO，使催化劑中毒。用化學(xué)方42422程式表示(NH)SO的形成：_。 442 ?1）含量的方法如下：取a gM=60 g·mol尿 尿素溶液濃度影響NO的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（2?1 HSO mL c

2、mol·L溶液吸收完全，剩NH素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得NH用過(guò)量的v413132?1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 HSO用vmL c mol·L余222 4（2）NSR（NO儲(chǔ)存還原）工作原理： xNO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。 x:Z|xx|k.來(lái)源 通過(guò)BaO和Ba(NO)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO的物質(zhì)是_。 xx32 用H模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO)的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示223該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H與Ba(NO)的物質(zhì)的量之比是223_。

3、 _科來(lái)源學(xué) 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（NO）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有21515將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)。NNO與氧條件下NONH得到的笑氣幾乎都是以一定比例反應(yīng)時(shí)，3催化劑 15O _HNNO+充完整：2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這SOS和（14分）H2【2017天津卷】22 些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。 的除去HS2 +2FeSO)+HSOSH方法1：生物脫HS的原理為：S+Fe(SO4 23 22442硫桿菌 2Fe(SO) +2HO 4FeSO+ O+2HSO 24442232 5倍，該菌的作用是_。5×1

4、0 （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的4（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。 方法2：在一定條件下，用HO氧化HS 222 （3）隨著參加反應(yīng)的n(HO)/n(HS)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(HO)/n(HS)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子222222式為_(kāi)。 SO的除去 2方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生 2SO?2溶液SO溶液 NaOHNa?32CaO（4）寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化： ?2+ (aq) (s)CaO(s)+ HCaO (l) Ca(OH)(aq)+2OH22

5、從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理_。 方法2：用氨水除去SO2 :Zxxk.來(lái)源?5?2?8。若氨水的濃度為102.0 ，K=6.2×1010的·25（5）已知，NHHOK=1.8×的H，SOK=1.3×a23ba1232?1?1?7 101.0×降至Lcmol·L，溶液中的(OH)=_ mol·將。SO)(OHc當(dāng)通入該氨水中，2?1?2HSOSO )=_(時(shí)，溶液中的c(。)/mol·Lc333【2017江蘇卷】(12 分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法 方法1： 4

6、5 50時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu(OH)Cl·3HO，該反應(yīng)的化學(xué)2222方程式為_(kāi)。 方法2： 先制得CuCl，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件23+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為_(kāi)。下反應(yīng)生成CuCl，F(xiàn)e 2 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu(OH)Cl·xHO。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)2bca驗(yàn)：稱(chēng)取樣品1.1160 g，用少量稀HNO溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，3加入足量AgNO溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 m

7、L溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 5，用濃度為0.08000 3?12?2?+2+2+ )，+ HY+2HLO)的EDTA(NaHY·2H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CuCuY (離子方程式為Cumol·2222 滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 2017屆高考模擬試題 ， 4【葫蘆島協(xié)作體2017屆模擬考試（6月）】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N、O外，還含有SO。為了保護(hù)環(huán)境，222同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。 2治理方

8、案： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。 治理方案： 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通2過(guò)如下流程既去除尾氣中的SO，又制得電池材料MnO （反應(yīng)條件已省略）。 22#Z#X#X#K科#學(xué):來(lái)源 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 33+除去溶液中MnS_，MnCO能除去溶液中Al和Fe用其原因是（2）用32+ _Cu。的離子方程式為的（3）流程圖過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4）MnO可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)22式為：_，當(dāng)

9、制備lmol MnO，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m-m）為_(kāi)g。 2右左 5【南開(kāi)區(qū)2017屆第一次模擬】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符) 。 （2）Z在元素周期表中的位置為 。 （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。 （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)

10、，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。 （5）MZ的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2 （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序) 。 aCuSO溶液 bFeOc濃硫酸 dNaOH溶液 eNaCO固體 32342工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生 的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式 。) 6【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽( KSO· KHSO·2KHSO)易分解，可用作漂白5244劑、NOx、SO等廢氣脫除劑。某研究小組制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖： 2 （1）在“轉(zhuǎn)化”中，

11、用冰水浴冷卻，原因是_。濃硫酸與HO反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫22 酸(HSO)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 52（2）已知HSO為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入KCO即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子3252反應(yīng)方程式為_(kāi)；操作中，KCO溶液需分批緩慢加入，目的是_。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)32鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如右圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是_。 （3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和_。 （4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40烘干，可能的原因是_。 232+-+等形式存在?；卮鹣铝蠪eO屆第三次模擬】2017鐵元素在溶液中可以Fe、FeFeO、H7【濰

12、坊市443問(wèn)題： 21+-溶液中加入(的FeNOL01（） Fe與Ag在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。室溫時(shí)，向初始濃度為.1mol·)2333 + )(隨(Fe固體，溶液中AgNO的平衡濃度cFe)cAg的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：3 用離子方程式表示Fe(NO)溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。 232+ _點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe。的轉(zhuǎn)化率根據(jù)A2+；降 (填“ >”“<”或“=”）H_升高溫度，溶液中Fe0的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_ (填“變大”“變小”或 “不變”）。 （2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀(guān)察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，+，

13、銀電極的填“正”或“負(fù)”）(由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的_極此時(shí)鹽橋中的K 。電極反應(yīng)式為_(kāi) 的變化如圖丙所示：25時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒。 。pH的最小值為_(kāi)為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制 842-+- 10，×10 K=5.01×2FeOH 的電離常數(shù)分別為K=.51×l0= K4.1634132?2?FeOc4 當(dāng)=_。H =6時(shí)，溶液中?P ?HFeOc48【河西區(qū)2017屆三模】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。 N在元素周期表中的位置：_。 元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的

14、穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）: _. I氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示： （1）過(guò)程i通入NH和CO的順序是_。 23（2）過(guò)程ii有利于析出更多NHCl(s)的原因是_。 4（3）制堿副產(chǎn)品NHCl可用于生產(chǎn)NH和HCl。但直接加熱分解NHCl, NH和HCl的產(chǎn)率很低，原3434因是（用化學(xué)方程式表示）_。 而采用在N氛圍中，將MgO與NHCl混合加42熱至300，可獲得高產(chǎn)率的NH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 3- 的廢水在排放前的處理過(guò)程如下：CN電鍍工業(yè)中含 （1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”) _. C的化學(xué)式為：_。 一 。CN轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為

15、：_（2）反應(yīng) 可將 及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用As)2017【瀘州市屆四診（臨考沖刺模擬）】砷(9都是自然界中常見(jiàn)的砷化S和雌黃As（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃AsS4243物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示。.科來(lái)源:學(xué) 砷元素有+2、+3+5等常見(jiàn)價(jià)態(tài)。，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是_。I中發(fā)生的離子方程式是_。 -a，則0.28mole反應(yīng)轉(zhuǎn)移4.28g AsS時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若中，雄黃在空氣中加熱至30044而除去，該反應(yīng)的H3AsOAsO）可用雙氧水將氧化成為_(kāi)（填化學(xué)

16、式）砒霜（423 。化學(xué)方程式為：_固體，AsO4mol AsH氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為.（2）AsH是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下， 03332 。AsH自燃的熱化學(xué)方程式是：_熱量，放出b kJ 3設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，放電時(shí)電流aq )+(HasONaaqNaI)lOHaq()+(AsONa3（）將aqI)+() 433222. （強(qiáng)度I）與時(shí)間關(guān)系如圖所示 如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_（填字母）。 已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C極經(jīng)外電路流向C極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為21_。 如圖中，bc改變條件可能是_（填代），cd電流強(qiáng)度變化的原因是_。 A.向左室中加入

17、適量的濃NaAsO溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液 33C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸 10【和平區(qū)2017屆三?！緼、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、 D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。2請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1）F在元素周期表中的位置為_(kāi)。 （2）常溫下，液態(tài)的BA與氣態(tài)的BC兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g BA發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，42422 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3）DE溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，2其溶液顯黃色。H的電子式為_(kāi)，寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為