2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專項練習(xí)(帶答案)語文

1、第1頁2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專項練習(xí)(帶答案)根據(jù)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧 化還原、絡(luò)合 4個類型。查字典化學(xué)網(wǎng)整理了離子反應(yīng)專項 練習(xí)，請大家認(rèn)真進(jìn)行查缺補漏。1. 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A. CaC03 在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaC03 是弱電解質(zhì)B. CaCO3 在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3 全部電離，所以 CaCO3 是強電解質(zhì)C. S03 和 NH3 的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D .純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離解析：電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導(dǎo)電性強弱及溶解性無關(guān)，關(guān)鍵看其溶于水的部分是否完全電離

2、，故A 項錯誤，B項正確;SO3 和 NH3 的水溶液導(dǎo)電是因為它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4 NH3H2Ofe 離的結(jié)果，故 SO3 和 NH3 是非電解質(zhì)，C項錯誤 ;水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。答案： B2. 離子方程式 Ba2+S0=BaS0 可以表示：1可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)2氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)3稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)4氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)A.B.第2頁C.D.解析：Ba(0H)2 與 MgS04 或 CuS04 溶液反應(yīng)，除生成 BaS04 外，還生成 Mg(OH)2或 Ca(OH)2沉淀；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了

3、生成 BaSO4 沉淀外，還生成水，其正確的離子方程式為 Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2 不符合題意。答案： A3. 有人從市場上購得一瓶純凈水，喝過之后感覺有點苦澀 味，懷疑是由深層地下水冒充的偽劣產(chǎn)品。已知地下水含Ca2+、Mg2+等離子，家庭中的下列物品可用于驗證他的推測的是()A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖解析：Ca2+、Mg2+能夠和純堿發(fā)生如下離子反應(yīng)：Ca2+CO=CaCO3Mg2+CO=MgCO 所 以可以在水樣中加入純堿溶液， 若產(chǎn)生白色沉淀， 則說明純凈水含大量的Ca2+、Mg2+等離子，是由深層地下水冒充的偽劣產(chǎn)品。答案： A4. 下列離

4、子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A. H+、 I- 、 ClO-、 Na+B. Ag+、 NO、 Cl- 、 K+C. K+、 Ba2+、 OH-、 SOD. Cu2+、 NH、 Br- 、 OH-第3頁解析：A 項是因為酸性條件下 CIO-氧化 I- , B、C D 三項是因為 Ag+和 Cl-、Ba2+和 SO Cu2+和 OH 九成沉淀不共存， 同時 D項中 NH 和 0H 因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不共存。答案： A5. 下列抗酸藥中和胃里過多的鹽酸的離子方程式中書寫正 確的是 ()A. NaHCO3 溶 于鹽酸中：HCO+H+=H2O+CO2B. MgO 溶于鹽酸中：

5、 02-+2H+=H2OC. Al(OH)3 溶于鹽酸中： OH-+H+=H2OD. CaC03 溶于鹽酸中：CO+2H+=H2O+CO2解析：MgO AI(0H)3 和 CaC03 都是難溶性物質(zhì)，在書寫離子 方程式時都要保持化學(xué)式的形式。答案： A6. 離子方程式也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語，它可以更 深刻地反映在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的實質(zhì)。將下化學(xué)方程式改 寫成離子方程式：(1) Cl2+H2O=HCl+HClO：(2) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4： _(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O： 2_。(4) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2：O_。

6、第4頁解析：在書寫離子方程式時強酸、強堿和可溶性鹽能夠拆成離子的形式，弱酸的酸式酸根離子(如 HCO 不能拆成 H+和弱酸根離子(如 CO)的形式。答案： (1)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(2) Ba2+SO=BaSO4(3) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(4) HCO+H+=H2O+CO27. 化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿， 三酸指硝酸、 硫酸和鹽酸， 兩堿指燒堿和純堿。(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 _ 。(2) 三酸與兩堿之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個( 酸過量時 ) ，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩 個離子方程式 ( 酸過量時 ) 。解析：(1)純堿是 Na2CO3 的俗名，它是一種鹽；(2)硝酸、硫 酸和鹽酸都是強酸，它們和 NaOH 反應(yīng)的本質(zhì)是 H+和 OH 的 反應(yīng)，和Na2CO3