九年級科學(xué)上冊1.4常見的堿練習(xí)2(新版)浙教版

1、1.4常見的堿第1課時 堿的化學(xué)性質(zhì)A. Haiga1 .下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）A. N&CO溶液加入澄清石灰水中B . FezQ加入NaOH§液中C.稀鹽酸滴入Ba（OH）2溶液中D. CO通入澄清石灰水中2 .下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A. AgNOB . Ca（OH）2C. H2SOD . NaOH3 .用一種試劑（或試紙）就能一次性把 Ca（OH）2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑 （或試紙）是（）A.酚儆試液B.硝酸銀溶液C .水 D . pH試紙4 . 2012 廣州堿溶液中都含有 0口，因此不

2、同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 （）A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與NS2SO溶液反應(yīng)生成 BaSO沉淀D .能與CO反應(yīng)生成水5 .欲除去NaOH中的N&CO雜質(zhì)，可選用下列試劑中的 （）A.稀鹽酸B . CaCl2溶液C . CO氣體D .澄清石灰水6 .滴有酚酬:的氫氧化鋼溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（） NS2SO H2SO K2CO HClA. B. C. D.7 . 2013 南寧下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A.在Ca（OH）2

3、溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOHB液中通入CO氣體，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOHB液中加入 CuSO溶液，有藍色沉淀生成8 .如圖141所示為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的 探究實驗。（1） 使用 白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是 _（答一點）；（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酬:試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的離子。9. 2012 河北如圖1 42所示，在蒸儲燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中的 球迅速縮小

4、并被吸入燒瓶內(nèi)。檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是(2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH§液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。10. 露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)生成碳酸鈉。 氫 氧 化 鈉 溶 液 易 變 質(zhì) 的 原 因 是O(2)取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察至IJ.O寫出用澄清石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的化學(xué)方程式：O11. 2012 荷澤學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有Ha。Na OH,能使無色酚酗:試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酗:試液變紅色。【提出猜想】猜想：可能是 HQ猜想：可能是 Na猜

5、想：可能是 OH【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量蒸儲水，滴入12滴無色酚酗:試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酗:試液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴入12滴無色酚酗:試液，振蕩用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴 入12滴無色酚酗:試液，振蕩【討論反思】 有同學(xué)認為猜想不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學(xué)的理由是12. 2013 永州氫氧化鉆Co(OH)2受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和氫氣的干燥劑，制備方 法為： Co+ 2HCl=CoC2+ HT C0CI2+ 2NaO+Co(OH)2 J + 2NaCl,下列說法正確的是 (A.鉆與金屬銅的化學(xué)性質(zhì)相同B .氫

6、氧化鉆難溶于水C.氫氧化鉆的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.氫氧化鉆可用于干燥氯化氫氣體試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是()13. 2013 武漢如圖1 43所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴2 / 9C氯化鋼溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液B稀鹽酸氧化鐵14. 2012 義烏如圖144所示，能正確反映實驗過程中相應(yīng)量變化的是（）A.圖：將接近飽和的硝時間/go稀硫酸上0水4° 蟀收 酸鉀溶液緩慢降溫B.圖：向一定量的氫氧化鋼溶液中加過量稀硫酸C.圖：向氫氧化鈉溶液中加水D.圖：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅15.

7、2013 樂山小明和他的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體.他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì).【實驗驗證】操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚酗:溶液無色酚Mt變紅(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【討論】小明同學(xué)認為，卞!據(jù)上述實驗 （1）（2）可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是于是小王又設(shè)計了如下補充實驗：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶

8、液至。靜置，分層。（2）取上層清液，向其中加入CuSQ溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學(xué)方程式：。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)?！痉此肌吭摎溲趸c溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）滴加氫料化銅溶液的質(zhì)14®16. 2012 煙臺在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜3 / 910%質(zhì)），小霞做了如下實驗：取 20 g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的 pH,得出如圖1 45所示的關(guān)系。

9、求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至0.1%）第2課時氫氧化鈉和氫氧化鈣A H礎(chǔ)達標(biāo)1 . 2012 廣州儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應(yīng)張貼的圖標(biāo)是（）9 / 9ABCD2 .下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCOD.氫氧化鈉、燒堿、 NaOH3 .氯氣（Cl 2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+HO=HCIFHCIQ其中HC1O是一種酸。將 C12通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A. NaCl、H2OB. NaC4 H2O C . NaCl、NaClO D. Na

10、Cl、NaClQ H2O易溶于水,4 .固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體；有腐蝕性；易吸收水分而潮解;溶解放熱；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是A.B . C . D .5 .如圖14 7所示，在燒杯甲中裝入蒸儲水，滴入2滴酚酬:試劑，得到無色溶液。在燒杯乙中裝入濃氨水。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對上述現(xiàn)象的解釋正確的是（）甲內(nèi)滴入的酚血:要過一會兒才能變色，與乙無關(guān)； 大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅;乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進入了甲中的溶液，使溶液成分改

11、變，并使溶液變 紅；氨水能使酚酗溶液變紅。A.B.C.D.6 .對于反應(yīng)：X+ Ca（OH）2=計Cu（OH）2j ,下列分析中正確的是 （）A.該反應(yīng)類型可能是中和反應(yīng)B . X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C. X 可能是 CuCl2或 Fe2（SO4）3D. Y 可能是 CaCl2或 Ca（NO） 27 . 2012 山西同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖1 48所示知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C D是不同類別的無機化合物，“一”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為：,實驗現(xiàn)象為 。(2) 寫 出 圖 中一個 中 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方

12、程 式：O(3)寫出符合反應(yīng)條件的一種物質(zhì)C的化學(xué)式 。8 .有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì) 是 , 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為9 .如圖1-4-9所示是稀硫酸與40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%勺氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量 m的變化關(guān)系圖。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì) 克。(2)據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往 溶液中滴加另一種溶液。(3)某同學(xué)借助無色酚酬:試液觀察反應(yīng)進程，則當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為: 時，反應(yīng)獲 得的溶液pH恰好為7。10 .請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。(1)A中的試管

13、(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是。(3)把A中試管內(nèi)試劑改為 Mg和稀鹽酸， (填"會”或“不會”)出現(xiàn)與左下圖 相同的現(xiàn)象。'乩轉(zhuǎn)化銅溶液W臆I虱虱化 紫色石莒眄海蔽 狀液北色源乳化幽溶液稀鹽酸1滴有的就 斷池的氫 二冠化鈉蘇我2013 南昌某實驗小組開展了如右圖有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探究活動:實驗1的目的是(2)實 驗 2 中 發(fā) 生 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_,(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酬：)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加

14、入的試劑可能是(4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)； 一；(5)準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分別為 5嗨口 10%請你設(shè)計實驗方案完成這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚Mt溶液、I0%k酸)。實驗步驟預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論為5%勺氫氧化鈉溶液，另一種為 10%勺氫氧化鈉溶液。12.某同學(xué)為了測定 NaCl和MgCl2固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80 g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH§液，獲得如下實驗

15、數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)1234固體混合物的質(zhì)量(g)20202020加入NaOFMW質(zhì)量(g)20406080生成沉淀的質(zhì)量(g)2.9m8.78.7問：(1)表中m的值為;(2)原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出方t算過程)第4節(jié)常見的堿第1課時堿的化學(xué)性質(zhì)缸h礎(chǔ)達標(biāo)1 .( C) 2.( B) 3.( D) 4.( C) 5.( D) 6.( A)7. ( B )8. (1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是節(jié)約藥品(或便于觀察)(答一點)；(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酬:試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的氫氧根(或OH)_離子。9. (1)檢驗產(chǎn)生的氣體

16、充滿燒瓶的操作是：將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶O(2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓 減小。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOHb CO=NaCO+ HO 。10. (1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是 氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳(或2NaOHF CO=NaCO+HbO)o(2) _ 有氣泡生成。(3) Na 2CO+Ca(OH)2=CaC。+ 2NaOH。11 .你認為該同學(xué)的理由是_無色酚為試液中含電水分子 _ 。Q 層H12 . ( B )13. ( D )14.(D)15.操作現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式(1)取少量溶液于試管 中，滴加無色酚Mt 溶

17、液無色酚Mt變紅溶液顯堿性(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中存在碳酸根 離子(或碳酸鈉)NaCO+2HCl=2NaCl+ H20+ COT理由是碳酸鈉溶液也能使酚癖溶液變紅。(1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至_不再產(chǎn)生沉淀_。靜置，分層。(2) _CuSO 4+ 2NaOH=NSO+ Cu(OH< J _。該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式表示):_2NaOHF CO=NaCO+H2O_16.【解析】根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22 g16 g=6 g設(shè)20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為X。FeCl3+3NaOH=Fe

18、(OH" + 3NaCl 162. 5120x 6g X10% 162.5120= x 6 g x 10% x= 0.8125 g 該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.812 . ( D) 2 . ( D) 3 . ( D ) 4. ( D) 5. ( D) 6. ( D)7. (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FezQ + 6HCl=2FeC3 + 3H2O ,實驗現(xiàn)象為 紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色。(2)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+ HbSO=CaSa 2H20(或HCl和任意一種堿)。(3)寫出符合反應(yīng)條件的一種物質(zhì)C的化學(xué)式 _NaCO(應(yīng)是可溶性鹽，且和Ca(OH» HCl反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)。8.石灰水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+ CO=CaC創(chuàng)+ H2O-。9. (1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì) 2克。(2)據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往氫氧化鈉(或NaOH)溶液中滴加另一種溶液。(3)則當(dāng)觀察到的實驗現(xiàn)象為 溶液紅色剛剛褪去(