滬教版初三化學(xué)第7章“應(yīng)用廣泛的酸堿鹽”知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液白醋碳酸稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水溶質(zhì)化/酸堿性.常見酸堿指示劑及其變色規(guī)律:8酸性溶液堿性溶液中性溶液或水紫色石蕊試液無(wú)色酚酗:試液藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn) 性物質(zhì)，紅色石蕊試紙檢驗(yàn) 性物質(zhì)。三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度一一酸堿度1 .酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性；pH值用來(lái)表示溶液的酸堿度：2 .廣泛pH試紙用來(lái)粗略的測(cè)定溶液的酸堿度，只能精確到個(gè)位數(shù)pH 值 012345678910 H 121314<中性>酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)3 .溶液的pH值與酸堿性關(guān)系（酸性溶液 pH 7; pH越小，溶液的 性越堿性

2、溶液pH 7。pH越大，溶液的 性越中性溶液 pH 7;純水的pH 7【pH試紙的使用方法：】應(yīng)先將 pH試紙放在 上。用 蘸取待測(cè)液置于 pH試紙上，然 后將pH試紙的顏色與 對(duì)照可以測(cè)得pH注意：當(dāng)將溶液加水進(jìn)行稀釋時(shí)，酸性溶液的同），堿性溶液的pH值將逐漸叫 液"14pH交化7_4 .0力詠體積pH值將逐漸 （填艾大、艾小、或/、變，卜中性溶液加水稀釋，pH將破怛溶液稀釋14口 H變化1°力啾雌1t若將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，再測(cè)溶液酸堿度，是錯(cuò)誤操作，因?yàn)檎魞?chǔ)水 pH值為7,加水潤(rùn)濕可能會(huì)改變?nèi)芤旱膒H值。四、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1、大多數(shù)農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的環(huán)境是

3、接近 的土壤。2、正常的雨水的略顯 性，原因是 .3、酸雨的pH,引起酸主要原因是大量排放 , 酸雨危害：腐蝕建筑、破壞植被、使水源、土壤酸化，使魚蝦死亡等。第二節(jié)常見的酸和堿一、常見的酸有： 鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 亞硫酸溶質(zhì)化學(xué)式： （1）酸的存在：胃液中含有的酸是 ，鉛蓄電池含有的酸是 ,食醋中含有的酸是 ,汽水中含有的酸是，酸雨可能含有的酸是 和.（2）酸的定義：電離出的 ,陰離子是酸根離子的化合物。 酸=H+酸根離子（常見酸根離子：Cl、SO?、CO?、NO）電離方程式：鹽酸電離 ;硫酸電離 電離方程式遵循：質(zhì)量守恒和 守恒二、濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)1 .濃硫酸特性：無(wú)色、黏稠、

4、油狀液態(tài)，易溶于水，遇水 量熱；稀釋濃硫酸操作：一定要把 慢慢注入 中，并用玻璃棒引流，不斷攪拌。吸水性： 性質(zhì)，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥 NH3脫水性：性質(zhì)，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強(qiáng)。酸性：具有酸的一些性質(zhì)2 .濃鹽酸特性：無(wú)色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開瓶口能形成白霧。敞口放在空氣中溶質(zhì)質(zhì)里溶劑溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4HCl氣味無(wú)味刺激性氣味密度比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā) 生的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶質(zhì)（但是溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┖蟀嘴F（溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。┢渌袕?qiáng)吸水性

5、，可做干燥劑。 有強(qiáng)腐蝕性、有脫水性、酸性揮發(fā)性、強(qiáng)腐蝕性、 酸性補(bǔ)充：什么是復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)的進(jìn)行需要什么條件？1、定義：復(fù)分解反應(yīng)：指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)以下反應(yīng)屬于復(fù)分解的是：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO 2 T()Ca(OH) 2+SO=CaSO3 J +HO()3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2()Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H 2O()2、特點(diǎn)：反應(yīng)前后同種元素化合價(jià)不發(fā)生改變例如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O反應(yīng)物的鐵為+3價(jià)，所以生成物中的鐵也為 +3價(jià)FeO+2HCl =FeCl2+H2O反

6、應(yīng)物的鐵為+2價(jià)，所以生成物中的鐵也為 +2價(jià)注意：鐵參加的 置換反應(yīng) 中只生成+2價(jià)亞鐵要區(qū)別開，例如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 T有沉淀生成，要求反應(yīng)物均能溶于水。例：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +N2SO43、發(fā)生條件： < 有氣體放出。例： N&S+2HC1 =2NaCl+H 2ST屋有水生成。例：HCl+NaOH=NaCl+H 2O 溶液含F(xiàn)e2+淺綠色 如：FeCl2溶液注意：三個(gè)條件只要滿足一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行 顏色j含F(xiàn)e3+黃色如：FeCl3溶液酸、堿、鹽的溶解性含Cu2+藍(lán)色如：CuSO4溶液酸：幾乎都溶于水堿：氨水、氫氧化

7、鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼溶于水和氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，碳酸鎂微溶于水，其他都為沉淀注：不溶于水，但溶于酸白沉淀：不溶性的堿Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3不溶性碳酸鹽CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4溶解性口訣：堿溶 K、Na、Ba、俊，鈣微溶；(俊一一NH+)K、Na、俊鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶銀鉛(銀鈣微溶)；碳

8、酸鹽除鉀、鈉、鏤外均不溶三、酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性(主要指的是稀鹽酸和稀硫酸)酸具有酸的通性，是因?yàn)樗麄兌季哂邢嗤年?yáng)離子 酸堿指示劑變色，石蕊遇酸變紅色,.酚酬:遇酸不變色與氫前金屬反應(yīng)金屬+酸一鹽+氫氣(反應(yīng)類型常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)(3)活動(dòng)性在前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制氫氣鋅與硫酸反應(yīng)： 鋅與

9、鹽酸反應(yīng)：鋁和酸反應(yīng)鋁與硫酸反應(yīng)： 鋁與鹽酸反應(yīng)：鐵和酸反應(yīng)鐵與硫酸反應(yīng)： 鐵與鹽酸反應(yīng)：判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法:1)一相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)金屬之間的置換反應(yīng)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬； 例如：選擇合適的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性，鐵銅銀藥品及方案與金屬氧化物反應(yīng).金屬氧化物.+酸一或+水.(反應(yīng)類型)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+ 鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變黃色鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變黃色CuO+ HClCuO+ H2SO與堿反應(yīng)(放熱反應(yīng))堿+酸一鹽+水 又稱中和反應(yīng)(反應(yīng)類型_ )活動(dòng)與探究：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng) 在盛有氫氧

10、化鈉溶液的燒杯中，滴入 2-3滴酚Mt,顯 色，此時(shí)溶液顯 性。用膠頭滴管 吸取鹽酸，逐滴加入到氫氧化鈉溶液中， 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液剛好變?yōu)?色，停止加入鹽酸， 此時(shí)溶液顯 性。繼續(xù)滴入鹽酸，溶液顯 性，酚酗:色。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度 。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1 .定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。2 .實(shí)質(zhì)：注意：(1)先和反應(yīng)回王化生反座基本斐型史的復(fù)分解反應(yīng).2(2)中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng)。(3)中和反應(yīng)不一定都明顯的現(xiàn)象，所以NaOH與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變

11、色，判斷反應(yīng)物是否恰好反應(yīng)。(4)酸、堿的中和反應(yīng)時(shí)一定有 放出。(5)NaOH溶液中逐滴滴加鹽酸的 pH變化圖(注意剩余的反應(yīng)物a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)有：;b點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)有： ;c點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)有：;(6)相關(guān)的中和反應(yīng)：治療胃酸(胃酸含鹽酸)過(guò)多的人服用的胃藥中主要含有的是氫氧化鋁和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出以上兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SOBa(OH)2+ HCl Ba(OH)2+ H2SO-酸+碳酸鹽一鹽+水+ CO4 (反應(yīng)類型)例：2HCl+NaCO=2NaCl+H2O+COTCaCO+ HNQ-CaCO3+ HCl BaCO+ H

12、NQNa2CO+ H2SO靛士櫻二是二勝戰(zhàn)上另二種酸一(區(qū)座為型.)一AgNO 3+HCl=J +BaCl2+H2SO4=J+四、常見的堿和堿的性質(zhì)(1)堿： 氫氧化鈣 氫氧化鈉氫氧化銀氨水氫氧化銅氫氧化鐵 氫氧化亞鐵化學(xué)式：NaOH、Ca(OH) 2及氨水的性質(zhì)色態(tài)氣味溶解性吸水性腐蝕性俗稱NaOH白、固無(wú)易溶有強(qiáng)腐蝕性燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH)2白、固無(wú)微溶無(wú)有腐蝕性熟石灰、消石灰NH3 , H2O無(wú)、液刺激性易溶無(wú)有腐蝕性無(wú)NaOH固體露置在空氣：會(huì)吸水而，吸空氣中的 CO2而變質(zhì)。(2)堿的定義：電離出的 ,陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或俊根離子的化合物堿=金屬陽(yáng)離子/NH+OH電離方程式：

13、氫氧彳t鈉 ;氫氧彳t鋼(3)堿的通性堿具有堿的通性，是因?yàn)樗麄兌季哂邢嗤年庪x子 酸堿指示劑變色紫色石蕊遇堿變 ,酚配遇堿變 與酸反應(yīng)酸+堿一鹽+水Fe(OH)2+HCl=CU(OH) 2+H 2SO4=酸性氧化物反應(yīng)(主要是指非金屬氧化物，如SO、CO,且兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似等 )酸性氧化物+堿一鹽+水CO+堿一碳酸鹽+水(含碳酸根的鹽)；SQ+堿一亞硫酸鹽+水(含SO32-)C02和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象：澄清石灰水 化學(xué)方程式：C02和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)的化學(xué)方程式： 練習(xí)：寫出用氫氧化鈉溶液(或石灰水)吸收廢氣S0b的化學(xué)方程式: 殳起I地反魘也一也+遮二”二世遺上”二祖則

14、.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象： ,化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：寫出石灰水與硫酸銅溶液配制波爾多液的方程式： 難溶性堿受熱易分解一金屬氧化物 +水注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性Fe （OH） 3 Cu（OH）2 一 錢鹽+堿一鹽+水+氨氣（條件：加熱）（也用于錢鹽的檢驗(yàn)）NH4Cl+NaOH NH4Cl+ Ca（OH）2 注意：治療胃酸過(guò)多，除去食品中的酸，改良酸性土壤，都不能用氫氧化鈉，因?yàn)槠涓g性太強(qiáng)。治療胃酸過(guò)多可以用氫氧化鎂或氫氧化鋁，以及碳酸氫鈉。改良酸性土壤用氫氧化鈣。第三節(jié)常見的鹽一、鹽的分類鹽可以看做是鹽是中和的產(chǎn)物，鹽是由金屬陽(yáng)離子或NH

15、+與酸根離子結(jié)合形成的化合物。大多數(shù)鹽都含有金屬元素，但不是所有的鹽都含有金屬元素，也可能含俊根離子（如俊鹽）在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽常給它們一個(gè)統(tǒng)稱。如：含有 SO2-的鹽（如：N&SO、MgS（W）統(tǒng)稱為 鹽；含有CO2-的鹽（如：N&CO、CaCQ NaHC酒）統(tǒng)稱為 鹽含有K的鹽（如：KCl、K2SQ等）統(tǒng)稱為 鹽。含有Na+的鹽（如：NaCl、NazSO、NaHC湃）統(tǒng)稱為 鹽。二、化學(xué)性質(zhì)：1 .鹽溶液+金屬一鹽/ +金屬/ CuSOZn= ZnSO+Cu條件：強(qiáng)置弱，鹽可溶；（K、Ca、Na太活潑，不能置換出不活潑金屬）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式：Fe + CuSO-Zn+ AgNO3一2 .鹽 +酸鹽/ + 酸/ BaCl2+HzSO=BaSOj +2HC13 .鹽溶液+堿溶液一鹽/+堿, （反應(yīng)條件：有沉淀生成，反應(yīng)物均可溶）Ca(OH)2+ FeCl 3一KOH +CuSO一4 .鹽溶液+鹽溶液一鹽/+鹽, （ 反應(yīng)條件：有沉淀生成，反應(yīng)物均可溶）AgNO+NaCl=AgClJ +NaNQBaCl2+NaSQCaCl2+ NazCO一三、化學(xué)肥料：植物生長(zhǎng)需要氮、磷、鉀等營(yíng)養(yǎng)元素，含有這些元素的物質(zhì)即可作為肥料（1）農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu);（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、

17、葉色濃綠（促苗） 。缺氮：葉黃“跑肥”：俊態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，生成氨氣，使得肥效降低常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為 K2CO3,呈堿性）、K2SO4,缺鉀：植株小，易倒伏常用磷肥：磷礦粉 Ca3（PO4）2、過(guò)磷酸鈣 Ca（H2P04）2,缺磷：根系不發(fā)達(dá)，果實(shí)小復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種， KNO3、NH 4H2P04、（NH4）2 HP04四、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨： Q2）水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：Ca0（4）干冰（固體二氧化碳）：C0 鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2S0 氫硫酸：H2s的水溶液（8）熟石灰、消石灰：

18、Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH （10）純堿/蘇打：NaCO （11）碳酸氫鈉、NaHCO （也叫小蘇打）（12） 膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO-50（13）銅綠、孔雀石：Cg（0H）2C0 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CHOH有毒、失明、死亡（15）氨氣：NH （唯一的堿性氣體） （16）氨水、一水合氨：NH H2O（常見的堿，是一種不含金屬離子的堿）（17）亞硝酸鈉：NaNO （工業(yè)用鹽、有毒）五、常見的鹽和用途物質(zhì)俗稱和存在物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液 有咸味，溶解度受 溫度影胴/、大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪 （降低 雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)

19、上用 NaCl溶液來(lái)選種 制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液 呈堿性、蘇打白色粉末狀固體， 易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌油污、 食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHC03小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水； 醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；硫酸銅CuS04無(wú)水硫酸銅白色晶體，遇水變 藍(lán)，可檢驗(yàn)水配制波爾多液、煉銅CuS04 - 5 H2O膽磯、藍(lán)磯藍(lán)色晶體，易溶碳酸鈣大理石、石灰后、水垢、蛋殼、珍 珠、貝殼主要成分（堅(jiān)硬，難溶）煉鐵、做建筑材料、燃燒叫取生石灰，化學(xué)方程式為：CaC03 =CaO+CO 2 T六、酸堿鹽中的幾個(gè)“一定”和“不一定” 能電離出氫離子的化

20、合物也不一定是酸，如：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉 含有氫氧根化合物的也不一定是堿，如：堿式碳酸銅 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NHNO、NH-H2O） 酸一定含有氫元素，堿一定含有0和H元素 中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬于 4個(gè)基本反應(yīng)類型，例如：工業(yè)煉鐵、甲烷燃燒 酸溶液一定為酸性溶液，但酸T溶液不一定是酸溶液，如：NaHSC溶液都顯酸性，而NaHSOW鹽。 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。NaCO溶液都顯堿性，/aCO鹽。 鹽溶液不一定呈中性。如 NaCO溶液顯堿性，而碳酸鈉屬于鹽。七、幾種常見離子物質(zhì)的檢驗(yàn)方法物質(zhì)試齊1現(xiàn)象酸(H+)紫色石蕊試液(藍(lán)色石蕊試紙)變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(OH )紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙艾籃無(wú)色酚酗:試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍(lán)/紅褐色沉淀碳酸鹽(CO32 )加入鹽酸，生成氣體通入澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁俊鹽