氧化還原反應教學設計

1、氧化還原反應教學設計上海市莘莊中學 林志勤 時間：2008.10.15 授課班級 高三（2）班教學目標：知識與技能：1.掌握氧化還原反應中的基本概念。2.了解常見的氧化劑與還原劑。3.理解物質氧化性與還原性的強弱規(guī)律比較。過程與方法：學會設計反應證明物質氧化性與還原性強弱的方法。培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：了解這類反應發(fā)生的內在驅動和外部條件的創(chuàng)設，幫助學生更好地樹立辯證唯物主義的世界觀。通過氧化還原知識在生活中的應用，使學生體會到化學知識就在我們的生活中，激發(fā)學生學習化學的熱情。教學重點： 1.了解常見的氧化劑與還原劑。2.理解物質氧化性與還原性的強弱規(guī)律比較。教學難

2、點：理解物質氧化性與還原性的強弱規(guī)律比較。教學準備：課件 實驗用品氯化鐵溶液與銅教學過程：教師活動學生活動設計意圖引入氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中有著非常廣泛的應用。今天我們將進一步研究氧化還原反應，研究其中的規(guī)律。1下列變化過程屬于氧化反應的是（ ）。A. HClH2B. MgMg2+C. Cl-AgClD. CuOCu2以下變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）。A. Cl-Cl2 B. SO42-BaSO4C. I-I2D. MnO4-Mn2+學生回答使學生明確學習意圖，直接進入主題通過習題熱身，起到鞏固氧化還原反應中的基本概念的作用常見氧化劑與還原劑鐵是我們非常熟悉

3、的元素，如何實現(xiàn)Fe（0價）Fe（+2價）的轉化？（提問） 使鐵元素的化合價升高，需要使用氧化劑，常見的氧化劑有哪些？（提問）如何實現(xiàn)Fe（+2價）Fe（0價）的轉化？（提問） 使鐵元素的化合價降低，需要使用還原劑，常見的還原劑有哪些？ 同學們剛才舉例講了很多氧化劑與還原劑，我們現(xiàn)在能否對這些物質的類別作個歸類呢？（歸納） 對于可變價態(tài)的元素來講，他處于最高價態(tài)位時，只具有氧化性，處于最低價態(tài)位時，只有還原性，處于中間價態(tài)位時，既具有氧化性又具有還原性（回答）回憶已有知識，書寫方程式，分析氧化劑、還原劑；分析反應物的氧化還原性；分析鐵元素的價態(tài)變化。明確這一變化過程使用了氧化劑?；貞洺Ｒ姷难趸?/p>

4、劑：O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、KClO3回憶已有知識，分析氧化劑、還原劑；分析反應物的氧化還原性；分析鐵元素的價態(tài)變化。明確這一變化過程使用了還原劑?；貞洺Ｒ姷倪€原劑：Zn、Fe、C、H2、CO、SO2、KI、Na2SO3（回答）氧化劑：活潑的非金屬單質，高價金屬陽離子，高價或較高價含氧化合物，還原劑：活潑金屬，某些非金屬單質，元素處于較低價的氫化物，元素處于較低價的鹽。學生整理將抽象的理論與具體的實驗結合，增強學習的趣味性。同時起到鞏固元素化學的知識。強化學生對氧化劑、還原劑的認識教師引導分析，使學生與教師一同得到結論，引導學生建立分析問題的方法氧化性還原性強弱的比較

5、（過渡）不同氧化劑將鐵氧化的時候，可以將鐵氧化到+2價，也可以將鐵氧化到+3價，為什么？（講述）讓我們再來看看金屬間的置換反應，我們熟悉的反應Cu2+ + Zn Cu + Zn2+反應物中鋅是還原劑，具有還原性，生成物中銅是還原產物，也具有還原性，比較鋅與銅還原性的強弱。反應物中銅離子是氧化劑，生成物中鋅離子是氧化產物，均具有氧化性，比較他們氧化性的強弱非金屬間的置換反應，Br2 + 2I- 2Br- + I2（講述）可以發(fā)現(xiàn)，一個自發(fā)的氧化還原反應，必定是氧化劑的氧化能力比氧化產物強，還原劑的還原能力比還原產物強所以我們獲得了一種判斷物質氧化性與還原性能力大小的一種方法。根據(jù)反應的化學方程式

6、進行判斷還原性：還原劑>還原產物； 氧化性：氧化劑>氧化產物。（ 布置探究任務1）：設計實驗比較Cu2+,Fe3+,Fe2+三種離子的氧化性順序（講述）過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導電的銅線。（ 布置探究任務2）：如何把濃鹽酸氧化為氯氣，找出兩種適宜的氧化劑，出寫化學反應的方程式。（補充） CuCl24HCl+O22H2O+2Cl2 500（講述）：比較這些方程式，你又可以獲得怎樣的結論？（提問）其實判斷物質氧化性與還原性能力大小的方法

7、還有許多，同學們可以思考討論一下你還有什么方法去比較。教師歸納并總結1：根據(jù)反應的化學方程式進行判斷。2：根據(jù)金屬活動性順序表比較。3：根據(jù)非金屬元素活動順序表比較。4：根據(jù)元素周期表比較。5：根據(jù)一種物質被氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）的程度的不同進行比較。6：根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同進行判斷等等除此之外，外界條件（濃度、溫度、酸堿度等）對物質的氧化性、還原性也有影響。氧化劑的氧化能力有大有小。按金屬性活動順序表比較還原性 鋅>銅氧化性 銅離子>鋅離子按鹵族元素的遞變規(guī)律氧化性Br2>I2還原性 I-> Br-學生討論，提出實驗方案獲得方法，完成實驗敘述、分析反應，書寫化學方程式，離子方程式并分析氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物反思解決問題的方法。學生練習引發(fā)學生思考，領悟比較氧化性與還原性強弱的其他方法。學生小組討論，交流發(fā)言。學生聆聽與思考。使學生明確實驗是檢驗真理的唯一標準。體會探究-設計-驗證的科學方法。為學生提供方法指導。