氧化還原反應(yīng)教案

1、氧化還原反應(yīng)教案【引入】鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。那么，工業(yè)生產(chǎn)中是利用什么樣的反應(yīng)制得鐵的呢？窗戶的鐵欄桿常常刷有油漆，這樣做的目的又是什么呢？實(shí)際上，這兩個問題都涉及到了我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容-氧化還原反應(yīng)?！景鍟康谌?jié)，氧還還原反應(yīng)【問題】首先，我們看CO與Fe2O3的反應(yīng)：這也是工業(yè)制鐵的原理。那么，大家判斷一下：這個反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的那一只種呢？首先，我們一起回顧一下四種基本反應(yīng)類型都包括哪些？【學(xué)生】【板書】一.四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB【

2、講解】我們知道，四種基本反應(yīng)類型包括：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。這是按照反應(yīng)物與生成物的種類和數(shù)目劃分的。化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，用A+B=AB表示。分解反應(yīng)是一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，用AB=A+B表示。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，用A+BC=AC+B表示。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) ，用AB+CD=AD+CB表示。我們再看這個反應(yīng)，它是兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，所以，它不屬于四種基本反應(yīng)類型中任何一種，也就是說，四種基本反應(yīng)類型不能概括

3、所有的化學(xué)反應(yīng)，它只是更多地注重反應(yīng)形式上的劃分，不能反映出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！咎釂枴磕敲?，這個反應(yīng)到底屬于什么反應(yīng)類型呢？【講解】初中階段，我們又從得氧與失氧的角度把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，即：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，物該物質(zhì)被氧化；質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，該物質(zhì)被還原。我們再來看這個反應(yīng)：CO在反應(yīng)中得到了氧生成了CO2,發(fā)生了氧化反應(yīng)；Fe2O3在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，所以，這個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是還原反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)：Fe2O3在失去氧的同時CO得到了氧，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時存在，同時發(fā)生的。因此，我們把這一類的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。【板書】二.氧化還原

4、反應(yīng)【舉例】實(shí)際上，氧化還原反應(yīng)的例子很多，比如說：木炭的燃燒；金屬的冶煉；鐵的生繡等等。那么，到底什么是氧化還原反應(yīng)呢？首先，我們從得氧失氧的角度去認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。通過CO與Fe2O3的反應(yīng)，很容易得出：凡是有得失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。【板書】1.從得氧失氧角度結(jié)論：凡是有得失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下面，同學(xué)們看這樣幾個反應(yīng)，大家判斷一下，他們是不是氧化還原反應(yīng)？ 【回答】從得氧失氧的角度，我們看：CuO在失去氧生成單質(zhì)Cu的同時,H2得到了氧生成了H2O,.所以，它是氧化還原反應(yīng)。那么，大家判斷一下：反應(yīng)前后元素化合價的升降與氧化還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系呢？【講述】首

5、先標(biāo)出元素的化合價：Cu為+2價，O為-2價，單質(zhì)為0價，發(fā)現(xiàn)：Cu元素由+2價到0價，化合價降低發(fā)生了還原反應(yīng)；H元素由0價到+1價，化合價升高發(fā)生了氧化反應(yīng)?！究偨Y(jié)】通過這個反應(yīng)，可知：元素化合價升高的反應(yīng)對應(yīng)著氧化反應(yīng)；元素化合價降低的反應(yīng)對應(yīng)著還原反應(yīng)。由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，所以，我們能夠得出：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！景鍟?.從化合價升降的觀點(diǎn)（特征）結(jié)論：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！舅伎肌看蠹遗袛嘁幌拢篎e+CuSO4 =FeSO4+Cu,這個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？【學(xué)生】【回答】首先標(biāo)出元素的化合價：Fe元素由0價到+2價，化合

6、價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；Cu元素由+2價到0價，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。所以，它是氧化還原反應(yīng)。從這個反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)：并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，只要有元素化合價的升降，它就是氧化還原反應(yīng)，這也是氧化還原反應(yīng)的特征，是判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)?！韭?lián)系】下面，我們做幾個練習(xí)，判斷一下它們是不是氧化還原反應(yīng)？（1） （2）（3） （4）【回答】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，1.2.4反應(yīng)中有元素化合價的升降，所以，是氧化還原反應(yīng)；3沒有元素化合價的升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，我們把這類沒有元素化合價升降得反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)?！疽龑?dǎo)】我們知道:判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的

7、依據(jù)是看這個反應(yīng)中有沒有元素化合價的升降，那么，為什么氧化還原反應(yīng)中一定要有元素化合價的升降呢？它的本質(zhì)原因是什么呢？【講解】由于元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，因此，要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，需要從微觀的角度來認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系?！景鍟?.從電子轉(zhuǎn)移的角度【舉例】首先，以Na和Cl2的反應(yīng)為例：,它屬于金屬與非金屬的反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)上看，Na是11號元素，核外電子排布為2.8.1，Cl是17號元素核外電子排布為2.8.7，在反應(yīng)中，雙方都為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子失去一個電子帶一個單位的正電荷，成為鈉離子；氯原子得到一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，成為氯離子，雙方結(jié)合，

8、生成氯化鈉。這個反應(yīng)中，鈉失去電子，化合價由0價到+1價，化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯氣得到電子，化合價由0價到-1價。化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。所以，這個反應(yīng)是有電子得失的氧化還原反應(yīng)?！九e例】我們再來看：H2與Cl2的反應(yīng):,它屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)上看,H原子核外有一個電子，可獲得一個電子達(dá)到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl最外層7個電子可得到1個電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于這兩種原子獲得電子的能力相差不大，所以，在反應(yīng)時都不能把對方的電子奪得過來，而是各提供最外層的一個電子形成一個共用電子對為雙方所共用，是雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在HCl分子中，由于氯

9、原子對共用電子對的吸引能力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對偏向于氯，使氯稍帶負(fù)電性，偏離了氫使氫稍帶正電性。在這個反應(yīng)中，氫元素化合價由0價到+1價，化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素化合價由0價到-1價，化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。所以這個反應(yīng)是發(fā)生了共用電子對偏移的氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】通過這兩個反應(yīng)可知，只要有電子得失或偏移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，或者說，只要有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！景鍟拷Y(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！靖爬ā客ㄟ^以上的學(xué)習(xí)，我們能夠得出：凡是有元素化合價升高的的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該原子失去（或偏移）電子的過程。凡是有元素化合價降低的的反應(yīng)是還原反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該原子得到（或偏向）電子的過程?？梢杂昧鶄€字來概括氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧：化合價升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)降得還：化合價降低得到電子被還原還原反應(yīng)【本節(jié)課總結(jié)】最后，我們總結(jié)一下本節(jié)課都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容：我們主要從三個方面給氧化還原反應(yīng)下了定義：首先從得氧與失氧的角度指出凡是有得失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；又從元素化合價升降的角度指出凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，也是氧化還原反