元素化合物推斷題檢測題

1、優(yōu)輔資料之六<<元素化合物推斷>>檢測題(時(shí)間:60分鐘)姓名 班別 1（16分）、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式） 。（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 。（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（4）X與Y、X與M均可形成18電

2、子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 。（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。2.（16分）W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)

3、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_ _。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_ _ _ _。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。3（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A

4、、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)，C原子與E離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題： （1）元素F在周期表中的位置為 。 （2）元素A、D、E可組成化合物甲，寫出甲的電子式 。 （3）A和C的單質(zhì)可化合生成乙，乙分子的空是構(gòu)型是 ，已知生成1mol氣態(tài)乙時(shí)，放出熱量46.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）E和F可組成化合物丁，工業(yè)上用惰性

5、電極電解丁和飽和溶液來制取F元素形成的單質(zhì)，若電解后需將丁溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是 。 （6）元素A、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 。4（18分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：Y Z W （2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；E在催化劑存在的條件下，可

6、用于還原汽車尾氣中的 ，以減少對(duì)大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為 ；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為 。5.（10分）六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上

7、的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請(qǐng)回答： （1）Y元素的名稱是 ； （2）XZ3化合物的電子式是 ； （3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素離子符號(hào)表示）； （4）化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為 ； （5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。6、(12分)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化

8、合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式_。其化學(xué)鍵類型是_ _ _。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。a是電源的_極，電極反應(yīng)式是_ _； b電極上的電極反應(yīng)式是_ _。7（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z

9、的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。 （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。 （2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵 （3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。 （4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時(shí)放出68.35

10、kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。21（7分）ABCDEX Y Z Y 下列關(guān)系中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均同時(shí)含有另一種元素。回答下列問題：（1）A是 ，Y是 ，Z是 ；（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ；（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ；（4）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：1、（1）HClO4（2）Na·+ + ·Na （補(bǔ)電子得失箭頭）（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l) ；H一2a

11、 kJ·mol-1（4）H2O2 + H2S = S+ 2H2O （5）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵； NaClO（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O；2.（1）Al(OH)3OH=AlO2-2H2O （2）（3）酸 Al3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl （5）HClH2S （6）SCl>NaAl（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol320081128（1）第三周期第VIIA族 （2） （3）三角錐形N2

12、（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJ·mol1 （4）C12+H2O2=2HC1+O2 （5）HC1 （6）NH4+H2O NH3·H2O+OH4（1）C； N； O（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJ/mol NO或NO2（3）NH4+H2O NH3·H2O+H+； NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O（4）8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 1:45.（1）碳 （2） （3）Cl->O2->Na+ （4）離子鍵和共價(jià)鍵 （5）NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H

13、2O6、（1）NaNa。 離子鍵，非極性共價(jià)鍵（共價(jià)鍵）（2） _NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2（3） 負(fù)極， 2H24OH4e=4H2O O2 +4e +H2O =4OH7（1） （2）A、C （3） H2O 水分子間存在氫鍵 （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O（寫成H2SO3不得分）（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);H=1367kJ·mol-121（7分，每空1分）答案：（1）A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O；（2）E是HNO3；（3）E是H2SO4；（4）NH4+OH-=N

14、H3+H2O，S2-+2H+=H2S。解析題中C D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子。聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2 SO3，NONO2，Na2SO3 Na2SO4等。由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等。若D為SO3,順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S,A為硫化物，此時(shí)X為強(qiáng)酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O,逆推B為NH3，A為銨鹽。綜合而得A應(yīng)為(NH4)2S。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素推斷強(qiáng)化專練1、元素X、Y、Z、M、N

15、均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式） 。（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 。（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成

16、的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為 ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 。（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 。2.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ = I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應(yīng)。(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_。 a.同位素 b.同

17、系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_ _。(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。 _。(4)氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。 HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是_。KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_。(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳原素）完高考資源網(wǎng)全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為1g，MmRn質(zhì)量為2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n_(用含和a的代

18、數(shù)式表示)。3.（14分）W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_ _ _ _。（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，

19、并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。4.（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高

20、價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_5（18分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)，C原子與E離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題： （1）B元素的原子核外電子排布式 。 （2）元素F在周期表中的位置為 。 （3）元素A、D、E可組成化合物甲，寫出甲的電子式 。 （4）A和C的單質(zhì)可化合生成乙，乙分子的空是構(gòu)型是 ，已知生成1mol氣態(tài)乙時(shí)，放出熱量46.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （5）A和D可組成原子個(gè)數(shù)比

21、為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （6）E和F可組成化合物丁，工業(yè)上用惰性電極電解丁和飽和溶液來制取F元素形成的單質(zhì)，若電解后需將丁溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是 。 （7）元素A、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 。6（15分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：Y Z

22、 W （2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的 ，以減少對(duì)大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為 ；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為 。7、（8分）A、B、C、D、

23、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。（1）下列推斷正確的是 （a）、A、B、E不可能在同一主族 （b）、A、B、C可能在同一周期（c）、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性 （d）、C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為 ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol； （3）由ABCD四元素形成的無機(jī)化合物水溶液呈 性（填酸或堿

24、），其原因用離子反應(yīng)方程式為 。8、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。k（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_(寫元素符號(hào))，其原因是_ _。（2）e是周期表中的_族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _。（3）a的陰離子半徑_ _b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素

25、符號(hào)，下同）_ _；_。（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_ _。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有 種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ _。甲屬于 晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時(shí)，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù)） 。減壓 加壓 升溫 降溫 適宜的溫度和壓強(qiáng) 加催化劑 及時(shí)從平衡體系中分離出乙 分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料9（1

26、1分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A ，D ；（2）AE所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是 （用離子符號(hào)表示）；（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、： ；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為 ，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是 。 ww w.ks 5u.c om10.（8分）六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請(qǐng)回答： （1）Y元素的名稱是 ； （2）XZ3化合物的電子式是 ； （3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素離子符號(hào)表示

28、）； （4）化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為 ； （5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。11（10分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置是 ；（2）C的元素名稱是 ；

29、（3）D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的電子式為 ，B2E4的結(jié)構(gòu)式為 。12（5分）A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號(hào)分別是A_，B_，C_，D_，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_13（10分）在探索生命奧妙的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：人體中不含稀有氣體元素；約占人體總質(zhì)量99.97的11種宏量元素

30、，除K、Ca外，其余都為短周期元素；其余0.03是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請(qǐng)根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：(1)有一種元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為。(2)有一種元素B，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為 。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)所有宏量元素中，元素D金屬性最強(qiáng)，則D為 (填元素符號(hào))。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

31、。(4)除A-E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?hào)相反。F、G的離子中，半徑較大的是 (填離子符號(hào))。14、(9分)X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式_。其化學(xué)鍵類型是_、_。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（3）用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其

32、結(jié)構(gòu)如下圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。a是電源的_極，電極反應(yīng)式是_；b電極上的電極反應(yīng)式是_。15、(8分) 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 。(3）元素W

33、與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .(4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 16（12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E；請(qǐng)回答以下問題：A分子的空間構(gòu)型是 。B分子的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出中涉及反應(yīng)的化學(xué)

34、方程式 。由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成， 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。 （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。 （2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵

35、（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。 （4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。19.(13分) A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y分子中的電

36、子數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)回答：(1) 元素符號(hào)：A ，B ，C ，D 。(2) 寫出化學(xué)方程式：A2和X反應(yīng)_。(3) B4A3D2的化學(xué)式 ，其水溶液呈酸性的離子方程式 _。(4) X是由_分子（填“極性”或“非極性”），它的空間構(gòu)型是_；液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），寫出其電離方程式_。20（16分）短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。已知：A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；CA+4+D

37、A=CA3+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等。請(qǐng)回答下列問題： （1）BD2的結(jié)構(gòu)式為 ；F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；CA3分子的空間構(gòu)型號(hào)為 ，用氫鋯的表示方法來解釋CA3極易溶于水的原因： ； （2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解?，F(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達(dá)目的，又保護(hù)了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑C2A4和強(qiáng)氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）離子化合物CA5的電子

38、式為 ，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子21、（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：.W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；.Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；.X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；.W和X能形成組成為WX2的化合物；.X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的

39、一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：1、（1）HClO4（2）Na·+ + ·Na （補(bǔ)電子得失箭頭）（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l) ；H一2a kJ·mol-1（4）H2O2 + H2S = S+ 2H2O（5）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；NaClO（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O；2. (1)c (2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3 F

40、e+SFeS（其他合理答案均給分） (4)H-C=N CN-+H2OHCN+OH- (5)163.（1）Al(OH)3OH=Al2H2O（2）（3）酸 Al3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S（6）SCl>NaAl（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol4 （1）SO3 （2）Cl， HClO HclO2 HclO3 HclO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體 （5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3·H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）5 （1）1s22a22p4（2分）20081128 （2）第三周期第VIIA族（2分） （3） （4）三角錐形（2分）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJ·mol1