課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)試題及答案

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)達標1 .將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。A. B. C.D. 2 .（2011 廣東中考）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）+O 點燃 so通電 T +QT+2CuO 圖溫 COT +2Cu（OH）3+3HCl = AlCl 3+3H2O3 .下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的是（）+ 3Q 點燃 2Fe。+ H2SO = FeSQ+ H2 T+ 6HC1 = 2FeCl3+ 3H4+ 3CuSO= 3Cu + Fe（SQ） 34 .（2011 北京中考）能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶

2、液變?yōu)樗{色的金屬是（）A.鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 銀5 .（2011 雞西中考）把金屬X放入Cu（NO）2溶液中，X表面有紅色固體析出；若 放入Mg（N2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu> Mg三種金屬活動性由強到弱的順 序正確的是（）、X、Cu、Mg Cu、Cu> X、X、Mg6 .下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）A. Zn能與AgNO§液反應(yīng)，置換出AgB. Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能C自然界沒有以單質(zhì)形式存在的 Zn,而有以單質(zhì)形式存在的AgD. Zn的熔點為420 C, Ag的熔點為962 C7 .（2011 長沙中考）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

3、A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來8 .把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得到 的固體中一定沒有的是（）A.鋅 B .鐵 C .銅 D .銀9 .農(nóng)業(yè)上配制波爾多液（CuSO溶液）時，不用鐵桶盛裝，原因是 （ 用化學(xué)方程式表示）, 該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅（填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是10 . 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入燒杯中，該學(xué)

4、生看到的現(xiàn)象是，當燒杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時小球所處的位置與原來相比（“不變”、 “上浮”或“下沉”）其依據(jù)是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11.（2011 懷化中考改編）如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖（1） 根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（ 任答一條 ）。（2） 寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（3） 實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認為選（填名稱 ）最好，理由是。（4） 北京奧運會主運動場“鳥巢”和上海世博會中國國家館“東方之冠”都使用了大量的鋼鐵，鋼鐵是上述金屬中的合金。12.現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R 的成分，請你一起完成

5、：（1） 請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是（3） 待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行（填寫一種實驗操作方法） ，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則 R是 o 寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類型屬于（填 “化合” 、 “分解” 、“置換” 或 “復(fù)分解”）反應(yīng)。知能提升1. 常見金屬活動性順序表如下：下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.汞與硝酸銀溶液B.銅與硝酸鎂溶液C.鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽酸2.（2011 廣州中考）甲、乙、丙、丁四種金屬

6、。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng) 乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.甲 乙丁 丙8.丙丁 乙 甲C.丙 乙丁 甲口.乙>丁 >丙> 甲3. 如圖， 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和 CuSO給液中片刻，下列說法中正確的是()A. 只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B. 只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡4.將質(zhì)量相等的A R C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量

7、 的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供 的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A B、C在生成物中均為+2價)()A.放出H2的質(zhì)量是A>B>CB. 金屬活動性順序是A>B>CC.反應(yīng)速率最大的是AD.相對原子質(zhì)量是A>B>C5.(2011 泉州中考改編)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、 鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4口有關(guān)金屬，實驗過程如下:請回答：(1)操作中被磁鐵吸引的金屬 A是;金屬B是 o(2) 操作 a 的名稱是。(3) 寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，_該反應(yīng)的基本類型是：。(

8、4)實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 (填標號)。a.硫酸銅溶液b .氯化鈉溶液 c .硝酸銀溶液6.(2011 山西中考)黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g 該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g 。計算：(1) 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3) 由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意。 (合理即可 )拓展創(chuàng)新小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過， 有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始

9、探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金?【猜想】小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金。【查閱資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體?！驹O(shè)計實驗】小新設(shè)計的實驗是截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；小寶設(shè)計的實驗是截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想， 黑色物質(zhì)是 。小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個） ?！痉此寂c應(yīng)用】假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設(shè)計一個實驗是截取一小片黃色的金屬放入中。你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是。_答案解

10、析1 .【解析】選C。鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘 質(zhì)量減少，液體的質(zhì)量增大。2 .【解析】 選Co置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為兩種，故 A B錯；且分別為一種單質(zhì)和一種化合物，故C 對， D 錯。3 .【解析】選B。鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成Fe3。；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應(yīng)生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2 價，故選B。4 .【解析】 選Co含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。5 .【解析】選A。依據(jù)金屬的活動性順序，活潑金屬能將不活潑金屬從它們的化合物溶液中 置換出來。X能將Cu置換出來，說明 X比Cu活潑，X放

11、入Mg（NO）2溶液中，無明顯現(xiàn)象， 說明X不如Mg活潑。6 .選D。A中Zn能置換出Ag,說明Zn比Ag活潑；B中Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag不能，說明 Zn比Ag活潑；C中自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的 Ag,說明Zn比Ag活潑；而D中給出的是兩物質(zhì)的熔點，屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D不能。7 .選A。鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確的；銅的活動性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B 不正確； 鋼是鐵的合金，是混合物，C不正確；銀的活動性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶?中置換出鐵，D不正確。8 .【解析】選Ao鋅的活

12、動性比鐵強，故不會被鐵置換出來。9 . 【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。答案：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 強 金屬活動性弱（或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等）10 .【解析】鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅使燒杯中液體的密度增大而浮力不變，根據(jù)浮力公式，小球排開水的體積減小，小球上浮。答案：鋅片表面有氣泡冒出上浮液體的密度增大，浮力增大Zn+2HCl = ZnCl 2+H2T11 .【解析】（1）由圖可得出鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，鋅與鹽酸反應(yīng)較快，鐵與鹽酸反應(yīng)較慢，銅 與鹽

13、酸不反應(yīng)；（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl = MgCL+HJ, Zn+2HCl =ZnCl 2+Hd , Fe+2HCl = FeCl 2+Hd ;（3）實驗室制取氫氣應(yīng)選用金屬鋅與稀鹽酸，原因是鋅與鹽酸反應(yīng)速度適中，便于收集； （4）鋼是鐵的合金。答案：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)迅速（或鋅與鹽酸反應(yīng)較快，鐵與鹽酸反應(yīng)較慢，銅與鹽酸不反應(yīng)等） （2）Mg+2HCl = MgCl 2+H2T （或 Zn+2HCl = ZnCl 2+H2T 或 Fe+2HCl = FeCl 2+HU ） （3）鋅鋅與鹽酸反應(yīng)速度適中，便于收集（4）鐵12 .【解析】本題考查對金屬活動性順序的

14、認識。（1）在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；（2）在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應(yīng)，故R不可能是銀；（3）從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應(yīng)，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問題 （4）。答案：（1）（2）銀（或Ag） （3） 過濾鐵（或Fe）（4）Fe+H 2SO = FeSOh+H T置換知能提升1 .【解析】選Bo銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。2 .【解析】選D。由“甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧 氣反

15、應(yīng)”，可以得出甲的金屬活動性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放”，可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。3 .【解析】 選Bo銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+CuSO= Cu+ZnSQ由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤。4 .【解析】 選Ao由圖知放出H2的質(zhì)量是A>B>C故A正確；已知 A B、C在生成物中均為 +2價，則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，故相對原子質(zhì)量應(yīng)是C>B>A故D錯；B、C錯，

16、曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大，則金屬活動性越強， 金屬活動性順序是 B>A>C 5.【解析】金屬鎂、鐵、銅中只有鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵，另兩種金屬是鎂與銅；向鎂與銅中加入稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以金屬B是銅，把不溶性的銅從溶液中分離出來，應(yīng)用過濾的方法，向鎂與銅中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是鎂與稀硫酸的反應(yīng)，是 置換反應(yīng)；鎂的金屬活動性比銅強，所以也可以加入硫酸銅溶液與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂。答案：（1）鐵（或Fe） 銅（或Cu） （2） 過濾 （3）Mg+HzSQ = MgSO4+H2 T置換反應(yīng)（4）a6 .【解析】（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：35g 100% 35%10 g（2）10 g 該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g-3.5 g=6.5 g設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xZn + H 2SQ = ZnSO4+HT65986.5 g x65 6.5 g98 ""x-x=9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：98g x 100%=%50 g(3)避