高考化學專題復習精品學案：物質(zhì)的量濃度（舊人教必修）

1、第3節(jié) 化學中常用的物理量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 寧津一中 楊遠南 姜立敏 李海芳 課標解讀1 溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立。2 了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。知識再現(xiàn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 其計算公式為：_，其特點是：質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)質(zhì)量都相同。此濃度及計算適用于任何溶液（飽和溶液和不飽和溶液）。2 物質(zhì)的量濃度_叫做物質(zhì)的量濃度。說明： 物質(zhì)的量濃度的單位由溶質(zhì)的_和溶液的_來決定。溶質(zhì)的物質(zhì)的量取_為單位，溶液的體積取_為單位，故物質(zhì)的量濃度的單位為_濃度單位中的每升，指的是_體積，而非_體積。用物質(zhì)

2、的量濃度(mol·L-1)來表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度溶液(有時簡稱摩爾溶液)。物質(zhì)的量濃度的計算可按公式：c= ，式中c表示溶液的_，n表示溶液中_，V表示_。如1 L食鹽水中含有0.5molNaCl，則該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=_。由于溶液是均一的，從該溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來_，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而_。溶液的物質(zhì)的量濃度c與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A及溶液密度(g·mL-1”)之間的關(guān)系： 設溶液體積為1L，則：c=_或 _。3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）實驗儀器：_、天平（或量筒或移液管）、藥匙。 (2)實驗步驟 ：_：求配制一定物

3、質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的_。 _：當用固體溶質(zhì)配制溶液時，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制溶液時，用_量取溶質(zhì)或濃溶液體積。 _：在_中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。 _：將_內(nèi)的溶液_后，用_引流，將其緩緩注入_里，以防濺出。 _：用蒸餾水將_洗滌2到3次，將洗滌液全部注入容量瓶里。 _：將瓶中溶液振蕩均勻，不能將容量瓶顛倒振蕩，以免溶液沾附在瓶塞上，影響溶液的濃度。_：先向容量瓶中注入水，至液面離刻度線_，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴蒸餾水至_正好與刻度線相切。_：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住

4、玻璃塞，右手握住瓶底反復顛倒搖勻。裝瓶：將溶液裝入細口試劑瓶，_。（3）容量瓶使用的注意事項據(jù)_的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。用前要檢查容量瓶_。用前要先用蒸餾水洗滌_。容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期儲存溶液。 在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸_部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。4物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析 根據(jù)C = n/v = m/（vM）判斷 (1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹，m_，結(jié)果_。 (2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n_，結(jié)果_。 (3)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻，發(fā)現(xiàn)液面

5、低于刻度，則對結(jié)果_。 (4)俯視、仰視對結(jié)果的影響： 仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量_，導致溶液體積_，c_。 俯視刻度線：加水量_，溶液體積_，故c_。5溶液濃度的計算(1)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)()的換算公式_。(2)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算公式_。(3)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算稀釋定律：c1V1=c2V2 混合后溶液體積不變c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)混合后溶液體積改變c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/（混）】(4)標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算c=式中V為標準狀況下氣體體積(L)，V(H2

6、O)為7水的體積(L)，為溶液的密度。(5)溶液中微粒數(shù)目的計算當溶質(zhì)是非電解質(zhì)時，溶解過程中不電離，那么相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液中都含有相同數(shù)目的溶質(zhì)分子。當溶質(zhì)是電解質(zhì)時，情況比較復雜，強電解質(zhì)完全電離，溶液中離子數(shù)目不僅與溶液濃度、體積有關(guān)，還與其分子組成有關(guān)；弱電解質(zhì)部分電離，除與上述因素有關(guān)外，還與電離程度有關(guān)。典題解悟例1在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 。AgNO3 +水HCl+水溶液 【解析】這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析： + AgCl + 即可將

7、AgCl的式量看作原鹽酸的質(zhì)量，那么(w(HCl)=36.5g/143.5g×100=25.4答案：254歸納總結(jié)無數(shù)據(jù)計算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。例2在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？(1)用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度 。(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度 。 (3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度 。解析(1)正確的讀數(shù)方法應是視線與量筒刻度線保持水平，俯視的結(jié)果使得量取液體體積小于計算值，所配制出

8、的溶液濃度偏低。(2)藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉(zhuǎn)移入容量瓶，使得溶質(zhì)的量增大，所配制的溶液濃度偏高。(3)定容搖勻后，溶液的配制已結(jié)束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變，所以剩余溶液的濃度不變。答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不變(或無影響)夯實基礎1用密度為132g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成的溶液質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）A219 B421C135 D567 mol·L-1210 g 98的濃硫酸，密度184 g·mL1，與10 mL184mol·L1的硫酸

9、的濃度相比較，結(jié)論是 ( )A相同 B前者濃 C后者濃 D無法比較3將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L4精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是 ( ) A稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B將稱好的NaOH固體放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D將燒杯中已冷卻的Na()H溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 5配制0.1molL的NaCl溶液，下列操作會

10、導致所配溶濃度偏高的是 ( ) A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度 C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線 6 實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D 稱取12.5g膽配成500mL溶液 7若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物1312g溶于水制成200mL溶液，測得c(Na+)為05mol·L-1。若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重可得固體物質(zhì)質(zhì)

11、量是 ( )A10.6 g B7.95 g C5.3 g D2.65 g8下列說法正確的是 ( )A常溫常壓下，l molH20含有NA個H+ 和NA 個OH- B28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA C01molLBaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為0.2NA D使56gFe2 +還原為單質(zhì)，需結(jié)合2NA個電子 9密度為0.91g·cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為0.25，該氨)用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù) ( ) A等于0.125 D，大于0.125 C。小于0.125 D，無法確定10(2001年全國)下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B

12、水的密度；水中通人足量CO后溶液的pHC，水的體積；電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量11已知AnBm的離子積二c(Am+)n·c(Bn-）m，此處c(Arn+)和c(Bn-)分別表示A、B離子的物質(zhì)的量濃度。某溫度下Ca(OH)2的溶解度為074g，飽和溶液的密度為1 g/cm3，其離子積為 ( )A，002 B004 C0004 D000112分別用濃度都為0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（ ）A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2 1310m

13、L0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，則n為（ ）A 1 B 2 C 3 D 4 14定量的MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產(chǎn)生2.24L氯氣，則V的取值應為（D） A V=20 B 20<V<40 C V=40 D V>40 15如何用密度為1.84gcm3、98的H2S()4配制0.500mol/L的H2S()4溶液500mL?簡述配制步驟。16實驗室配制500 mL 0500 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入5

14、00 mL容量 瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度23 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號) 。(2)本實驗用到的基本實驗儀器有 。(3)某同學觀察液面的情況如右上圖所示，對所配溶液濃度將有何影響? (偏高、偏低或無影響)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響：沒有進行操作步驟 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度 。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度 。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(

15、實驗步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。17某工廠采用含硫酸的氫氟酸作為礦物中稀有元素萃取液。生產(chǎn)上要求該萃取液中H2S04的濃度：3.00mol·L-1，氫氟酸的濃度為8.00mol·L-1；有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度：12.00mol·L-1，硫酸濃度為1.00mol·L-1?，F(xiàn)要，此回收液配制上述萃取液，400L回收液經(jīng)稀釋可得到 L8.00mol·L-1的氫氟酸，在400L回收液中加入 L密度為1.84 g·cm-3、濃度為980的濃硫酸，然后 ，即可得到符合要求 的萃取液。18常溫下將150ml22%的Na

16、NO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。能力提高一、選擇題1配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液的濃度偏?。?） A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D·滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外2下列說法中正確的是 ( )A1mol物質(zhì)中含有602×1023個微粒B96g氧的物質(zhì)的量為3molC摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子D1mol氫氧化鈉的質(zhì)量為40g3 (2000年廣東)同溫同壓下，當反應物分解了8時，總體積也增加8的是 (

17、 )A2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)B2NO(g) = N2(g)+02(g)C。2N205(g) = 4N02(g)+02(g)D2N02(g)=2NO(g)+02(g)4(2002年春季高考題)今有01 molL Na2S04溶液300mL、01molLMgS04溶液200ml和01molAL2(S04)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 ( )A1：1：1 B3：2：1 C3：2：3 D1：1：35(2002年全國理綜)化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n值是 ( )A.（xy）/45 B.（yx）/45 C（xy）/79 D （

18、yx）/796(2001年全國)將ag含NaOH的樣品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中，再加入c ml 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是(NaOH式量為40) ( )A(6一c)125a×100B，(62c)125a×100C(6c)250a×100D。(8b8c)a×1007在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體，的分子式 ，此題中應用了 定律和 定律。8已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為g·cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度c

19、mol·L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。(2)用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度 。(3)用c、表示溶液的質(zhì)量分數(shù) 。(4)用w表示該溫度下NaCI的溶解度 。 9(10分)某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量比為23：16：求： (1)NaCl、MgCl2和AICl3物質(zhì)的量之比； (2)氯離子為100mol時混合物的質(zhì)量。l·L-1的鹽酸中，以制取H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L-1，假定溶液的體積不變，試計算：（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）；（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。高考聚焦1、（2002年春季高考題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（ ）A 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和B 常溫常壓下1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子C 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD 62gNa2O