高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題三 人教版

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度檢測(cè)題三一.選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，將1mol的KAl(SO4)2·12H2O溶于水配成2L溶液,下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A1L溶液里含有NA個(gè)SO42- B1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個(gè)C2L溶液里，K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個(gè)D2L溶液里，K+離子數(shù)與SO42-離子數(shù)之和為3NA個(gè) 2、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol·L-1B把100g20%

2、的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%3MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，則下列說(shuō)法不正確的是A混和液中c(Cl)Na B混和液中c(Cl)2c( SO42)C混和前兩溶液體積一定相等 D混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等4設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，200mL Ba

3、(NO3)2溶液中含Ba2和NO3總數(shù)為0.45NA，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A2.25mol/L B0.75mol/L C1.5mol/L D6.75mol/L5有20mL 20mol/L的氫氧化鈉溶液，分別用濃度均為2mol/L的硫酸、鹽酸、硝酸進(jìn)行中和反應(yīng)，則（ ）A所需酸溶液的體積比依次是1：2：2B所需酸溶液的體積比依次是2：1：1C所需酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：1D所需酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：2：26. 0.5L1 molL-1FeCl3溶液與0.2L1molL-1KCl溶液中Cl的數(shù)目之比( ) A、13 B、31 C、52 D、1527、將等物質(zhì)的量濃度、等體

4、積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈 （ ）A紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色8、現(xiàn)有15mol/L（密度為0.90g/cm3）和4mol/L（密度為0.98g/cm3）的兩種氨水，欲配制6mol/L（密度為0.96g/cm3）的氨水，需上述兩種氨水的體積比為 （ ）A29B415C1160D17759配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 ( ) A忽略了洗滌燒杯的步驟 B定容時(shí)液體凹面最低點(diǎn)高于刻度線 C定容時(shí)溶液凹面最低處低于刻度線 D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液體凹面低于刻度線又加水至刻度線10.某學(xué)生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次仰視

5、液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL則實(shí)際傾出液體的體積是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.無(wú)法判斷二.填空題（本題包括4小題，共15分）11(2分)普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。12(4分)50 mL密度為184 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃，其的物質(zhì)的量濃度為 。若將50 mL該濃稀釋成密度為147 g·cm-3的溶液1 O0 mL，需水 mL。(水=l g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為 。13

6、（3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl的質(zhì)量是 g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 mL才能恰好中和。14(6分)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取w g NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放（w+y）g砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊。（1）下面他的操作應(yīng)該是 使 。 （2）能否用紙來(lái)稱(chēng)取NaOH固體，為什么？（3）當(dāng)天平接近平衡時(shí)，應(yīng)如何操作？三.計(jì)算題（本題包括1小題，共5分）15.將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶

7、液的密度為g/cm3，求溶液的物質(zhì)的量濃度？該溫度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160 CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250 水的密度：1g/mL）一.選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1將a的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍設(shè)溶質(zhì)的式量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A B C D2將20mL 0.4mol/L AgNO3溶液跟50mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中各離子

8、濃度的大小順序是（ ）Ac(NO)>c(Cl)>c(Ag+)>c(Ba2+)Bc(NO)>c(Ba2+)>c(Cl)>c(Ag+)Cc(Ba2+)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag+)Dc(NO)>c(Ba2+)>c(Ag+)>c(Cl)3在20時(shí)，K2SO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.62mol/L，密度為1.08g/cm3?，F(xiàn)取該溶液1L，加熱蒸發(fā)掉100mL水后，冷卻至0，析出K2SO4 43.52g，則0時(shí)K2SO4的溶解度是A43.52g B0.62g C7.38g D10.5g4用20 mL 0.1mol/L含

9、氧酸HxRO4溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是A(82/3a) B(82a) C(83/2a) D(83a)5有體積相同的兩份營(yíng)養(yǎng)液其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度A完全相同 B完全不同 C僅K+相同 D僅Cl相同6今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A111 B3

10、21 C323 D1137X、Y、Z是三種可溶性化合物，它們所含的離子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的溶液，通過(guò)測(cè)量其物質(zhì)的量濃度的大小依次為XYZ，則Z物質(zhì)是ANaOH BMg(NO3)2 CNH4NO3 D(NH4)2SO38將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm39鈉、鐵、鋁三種金屬各0.2mol，分別與100 mL、1mol/L的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的量是A鈉最多 B鋁最多 C鐵和鋁都一樣多 D鈉、鐵、鋁都一樣多10還原

11、2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，則X元素的低價(jià)態(tài)是A.+1 B.-1 C.0 D.-2二.填空題（本題包括2小題，共6分）11（2分）向100mL0.2mol/L的H2SO4溶液中加入85mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得固體4.66g，則所得固體的化學(xué)式為 12.（4分）A氣體極易溶于水，其相對(duì)分子質(zhì)量為a，在0、1.01×105Pa時(shí)，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，求：(1)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(2)0、1.01

12、×105帕?xí)r，1體積水中可溶解_體積的A氣體.三.實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共7分）13實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體 g(2)用托盤(pán)天天和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 （同一步驟可用多次） 。 A調(diào)整零點(diǎn) B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量 D稱(chēng)量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F記錄稱(chēng)量的結(jié)果（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 ,（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A加水時(shí)超過(guò)刻度線 B忘記將

13、洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線 四.計(jì)算題（本題包括1小題，共7分）14（7分）在已平衡的托盤(pán)天平左右托盤(pán)上各放一等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL向左盤(pán)燒杯中放入粉末，往右盤(pán)燒杯中加入x g A物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡（1）若A為當(dāng)a15時(shí)，x的值為_(kāi)（用含a的代數(shù)式表示，以下同）當(dāng)18.6a15時(shí)，x的值為_(kāi)當(dāng)a18.6時(shí)，x的值為_(kāi)（2）若A為，且兩只燒杯中均無(wú)固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿(mǎn)足的條件是_參考答案A卷1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B11. 1

14、.69mol/L12. 18.4mol/L 55 61.3% 9.2mol/L13. 73 4 4014.（1）繼續(xù)加入樣品 指針指在標(biāo)尺的中間 （2）不能，因?yàn)镹aOH易潮解，會(huì)使NaOH與紙粘在一起。（3）用左手拿藥匙，右手輕排左手手腕，讓少量藥品落下直到天平平衡。15. c (CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)gB卷1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.AC 10.A11. Ba(OH)2·2H2O12. (1) (2)V=13(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴

15、管 （4）偏低、偏低、不變、不變 14.（1）x1.176a x2.1a-13.86 xa6.6 （2）xa15解析：這是一道天平平衡問(wèn)題的計(jì)算兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵由題意可知：溶液增重100 56a 0.56a溶液增重8440x 40x/84當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×8425.2 g（1）a15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于、均過(guò)量，天平保持平衡的條件是： x1.176a a15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于不足，且對(duì)于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的