第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位

1、第八章 氧化還原反應(yīng)與電極電位一、判斷題1.已知Fe2+/Fe=-0.41V，Ag+/Ag=0.80V，F(xiàn)e3+/Fe2+=0.77V,標準狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是 ( )A. Ag+,Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,Fe D. Fe2+,Ag E. Fe3+,Fe2+2.其他條件不變時，能使電對Cr2O72-/Cr3+ 的電極電位增大的方法是 ( )A. 增大pH B. 降低pH C. 增大Mn2+濃度 D. 前三個都可以 E. 前三個都不對3.下列電對中，有關(guān)離子濃度減少時，電極電位增大的是 ( )A. Cl2/Cl- B. Sn2+/Sn C. Fe2+

2、/FeD. H+/H2 E. Cu2+/Cu4.已知（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, （Fe2+/Fe）= -0.41V, （Sn4+/Sn2+）= 0.15V, （Sn2+/Sn）= -0.14V,在標準狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是 ( )A. Fe3+，F(xiàn)e B. Fe3+，Sn2+ C. Fe3+，SnD. Sn4+，Sn E. Sn2+，Sn5.已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物質(zhì)均處于標態(tài)，當(dāng)pH=2時，此電對的電極電位是 ( )A. 1.306.已知（Cl2/Cl-）= 1.36V, （I2/I-）= 0.535V, （Fe3+/Fe2+）= 0.770V,

3、（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4 ，在標準狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為 ( )A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3,C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4,E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,7.下列原電池的符號中，書寫正確的是 ( )A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn2+(c)|ZnCu2+(c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn2+(c)Cu| Cu2

4、+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|ZnCu| Cu2+(c) (+)E. (-) Zn,Zn2+(c)Cu2+(c),Cu (+)答：1B，2B，3A，4E，5A，6C，7A二、填空題1.對于 Mn+Xe-M（n-x）+ 的電極反應(yīng)，若加入M （n-x）+的沉淀劑或絡(luò)合劑，則此電極的電極電位將 ，Mn+的氧化性將 。2.電池反應(yīng)Zn+Cu2+Cu+Zn2+。若只增加Zn2+，電池的E將 ；若只增加Zn電極的表面積,電池的電動勢E將 。3.在MnO4-+8H+5e- 2Mn2+ + 4H2O反應(yīng)中，若使溶液的pH值增大，其電極電位 ，的 能力降低。答：1.增大，增強2.降低，不變3.

5、下降，氧化三、計算題1設(shè)計一原電池，計算AgCl的溶度積常數(shù)Ksp，并寫出原電池的組成式。已知AgCl(s) + e- Ag +Cl- Ag+ + e- Ag 2.已知下列電極反應(yīng)的標準電極電位為： Cu2( aq) 2e Cu( s) j=+0.3394 VCu2( aq) e Cu( aq) j=+0.1607 V。 ( 1)計算反應(yīng) Cu2( aq) Cu( s) 2 Cu( aq) 的標準平衡常數(shù)K; ( 2) 已知 KSP( CuCl)1.7×107，計算反應(yīng)： Cu2( aq) Cu( s)2Cl( aq) 2 CuCl( s)的標準平衡常數(shù)。3. 將銅片插入盛有0.5m

6、ol·L1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池。已知 (Ag +/Ag) = 0.7996V，(Cu 2+ /Cu) =0.3402V。（1）寫出原電池符號；（2）寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；（3）求該電池的電動勢。解：1.設(shè)計以銀電極和氯化銀電極組成的原電池(-) Ag(s)|AgNO3（1mol·L-1）|KCl（1mol·L-1）|AgCl(s)|Ag (+)正極反應(yīng)AgCl(s)+e- Ag +Cl- 負極反應(yīng) Ag - e- Ag+ 電池反應(yīng) AgCl(s) Ag+ + Cl- （此反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)即為Ksp）= 0.223V0.799V0.576V = lgKsp = 9.74Ksp=1.82×10-102. (1)由下面兩個電極反應(yīng)相減得： 2Cu2( aq)2e2Cu( aq) (1) Cu2( aq)2eCu( s） (2)可得到 Cu2( aq) Cu（s) 2 Cu（aq) 所以用(1)和(2組成電池，且其標準電池電動勢為：E = j (Cu2/Cu)- j (Cu2/Cu)= 0.1607-0.3 = -0.1787V 根據(jù)公式lg K = n E /0.05916V = -6.037，所以，K 9.18×107 (2) 由下兩個反應(yīng)(3)(4

8、)相加得到反應(yīng) (5) Cu2( aq) Cu(s) 2 Cu(aq) (3) 2Cu( aq) 2Cl( aq)2 CuCl (s) (4)反應(yīng) Cu2(aq) Cu(s)2Cl(aq) 2 CuCl(s) (5)所以有： K5 = K3×K4 故該反應(yīng)得標準平衡常數(shù)為 ： K 9.18×107×(1/Ksp (CuCl) )2 3.2×107 3.（1）（）Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L1) | Ag + (0.5 mol·L1) | Ag（）  （2） 正極反應(yīng)  Ag+ + e Ag               負極反應(yīng)  Cu 2+ +2e Cu              ×2得電池反應(yīng)式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+  （3）E =(Ag +/Ag) (Cu 2+ /Cu) &