配制一定物質的量濃度的溶液教案

1、配制一定物質的量濃度的溶液教案教學目的：知識目標1、 使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。2、 進一步學會容量瓶的使用。能力目標： 培養(yǎng)學生以事實為依據，分析解決實際問題的能力。態(tài)度目標：1、 培養(yǎng)學生實事求是的精神。2、 培養(yǎng)學生精誠合作的態(tài)度。教學重難點：1、一定物質的量濃度溶液的配制方法。2、誤差分析教學方法：對比教學法，演示實驗法，多媒體教學儀器藥品：容量瓶（150毫升） 燒杯（100毫升） 玻璃棒 膠頭滴管 藥匙 濾紙 托盤天平 NaCl（固體） 蒸餾水教學過程：一、 復習提問：如何配制100g質量分數為5%的NaCl溶液？計算溶質的質量和量取水的體積。用天平稱量5gNaC

2、l。用量筒量取95mL水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。引言如何配制一定物質的量濃度的溶液？復習思考物質的量濃度計算公式是：CB = nB / V二、一定物質的量濃度溶液的配制在實驗室用NaCl固體配制250mL0.1mol/L NaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025molm(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g學生活動計算氯化鈉質量，熟悉演示實驗3-1詳細講解 配制一定物質的量濃度的溶液步驟計算： NaCl的質

3、量稱量：（復習天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解，為什么？）轉移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么儀器？）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒兩至三次。（思考：為什么？）定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。（為什么？）搖勻、貯存：存放于試劑瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）模擬實驗學生選擇實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 容量瓶的介紹：1、構造：磨口、細頸、底平。2、特點： （1）容量瓶上注明溫度和容量； （2）容量瓶上只有刻線而無刻度。3、使用范圍：專門用來配制

4、一定體積、一定物質的量濃度的溶液4、注意事項（1）瓶塞不漏液；（2）不可裝熱或冷的液體；（3）不許存放液體或進行化學反應。學生活動 實驗：容量瓶的檢漏使用托盤天平應注意哪些操作要點？（1）使用前應調整天平的零點；（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；（3）稱量時遵循左物右碼；（4）用鑷子夾取砝碼應從大到小順序；（5）稱量完畢應將砝碼回盒，游碼歸零。問題探究（誘思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？提示:根據計算公式CB = nB / V,能夠引起 nB 和V 增大或減小的操作都會引起溶液濃度的誤差。學生活動 學生分組討論歸納總結三、討論與思考1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后

5、再轉入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒？為何要將洗滌后的溶液要注入容量瓶中？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？四、誤差分析及討論1、下列操作對實驗結果有何影響（偏高、偏低、無影響）？（1）稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。（2）天平的砝碼生銹。（3）溶質溶解后沒有恢復至室溫就轉移。（4）未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。學生活動 學生舉手搶答2、視線誤差分析俯視（視線偏高） 仰視（視線偏低）俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響：俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度（ ）；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度（ ）。 五、小結：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶進行溶解（為什么？）二忌直接往容量瓶倒液（為什么？）三忌加水超過刻度線（為什么？）四忌讀數仰視或俯視（為什么？）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（為什么？）六忌標準液存放于容量瓶（為什么？） 課后思考1、如何用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制濃度1.84mol/L的稀