2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時達標十第三章金屬及其化合物第四節(jié)銅及金屬材料

1、課時達標（十）銅及金屬材料一、選擇題1 稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的 化合價為+ 3 和+4;氧化性：Ce4+ Fe3+。下列說法不正確的是（）A.58Ce58Ce58Ce58Ce 它們互稱為同位素B. 工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)C.鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+ 6HI=2Cel3+ 3H2fD. 工業(yè)上金屬鈰一般保存在密閉容器中2. 下列說法中正確的是（）A. Cu CuS Cu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹

2、一一堿式碳酸銅D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜, 阻止反應(yīng)的進一步進行3.（2015 濟南調(diào)考）從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。 下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是（）A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C. 冶煉得到的金屬一般為合金，所以硬度和熔點都比純金屬要高D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬 在地殼中的含量多少4.下列有關(guān)銅及其化合物說法正確的是（）A. 青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng). 無水 CuSO 常用作袋裝食品的干燥劑C.濃S

3、Q 使 CuSO5H2O 失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃 H2SQ 的脫水性D. 新制 Cu（QH）2懸濁液可用于醫(yī)學(xué)上檢驗?zāi)蛱鞘欠衿?.（2015 九江調(diào)考）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A. 氯氣能與堿反應(yīng)，所以工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制備漂白粉B. 因為氯化鋁熔化后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁C. 利用“海水T氯化鈉T金屬鈉T氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D. 利用海水f氫氧化鎂f氯化鎂f金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂6.（2015 天津卷）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A.在溶液中加 KSCN 溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無 Fe2+2B. 氣體通

4、過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na*，無 KD.將氣體通入澄清石灰水， 溶液變渾濁，證明原氣體是CO7.分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（）NaCuAlFe熔點/c97.81 0836601 535沸點/c8832 5672 4672 750A. Cu 和 Al B . Fe 和 CuC. Fe 和 Na D . Al 和 Na& （2015 福建卷）純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A. X 可能是金屬銅 B . Y 不可能是氫氣C. Z 可能是氯化鈉 D . Z 可能是三氧化硫9.（2015 合

5、肥質(zhì)檢）取適量 Al Mg 合金樣品置于燒杯中，加入 20 mL 1 molL的 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A. Mg 作負極，Al 作正極B. 該反應(yīng)速率比純鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)速率快C.若把 NaOH 中的 H 換成 D（D 為重氫），生成的氫氣中 D 與 H 物質(zhì)的量之比為 1：2D. 若加入的是 20 mL 1 molL一1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少一半10在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeCuO CUS Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是A. 消耗氧化銅的質(zhì)量不同B. 消耗鐵的質(zhì)

6、量相同C. 消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同 二、非選擇題11. （2014 北京卷）碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中 碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置 A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為 CO、SQ。氣體 a 的成分是若鋼樣中硫以 FeS 形式存在，A 中反應(yīng)：3FeS+ 5Q 高=2 32將氣體 a 通入測硫裝置中（如圖），采用滴定法測定硫的含量。1H2Q 氧化 SO 的化學(xué)方程式： _。2用 NaOH 溶液滴定生成的 HSQ,消耗zmL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫

7、的質(zhì)量分數(shù)： _。3T燥廂Cd吸收Bi1氣體 a 通過 B 和 C 的目的是_2計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是12.（2015 湖北八校）工業(yè)上用某礦渣（含有 CU2O AI2Q、Fe2Q、SQ2）提取銅的操作流程 如下：已知：CibO+ 2H+=Cu Cif+ H2O（1）_ 實驗操作I的名稱為;在空氣中灼燒固體混合物D 時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 _（填儀器名稱）。（2）_ 濾液 A 中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為_ , 檢驗濾液 A 中存在該離子的試齊廿為（填試劑名稱）。（3）金屬 E 與固體 F 發(fā)生的某一反應(yīng)可用

8、于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 53將氣體 a 通入測碳裝置中（如圖），采用重量法測定碳的含量。常溫下，等 pH 的 NaAIQ 和 NaOH 兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的58倍，則兩種溶液的 pH=_。（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 _（填代號）。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d. 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系13.（2015 天津卷）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十 倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅

9、等產(chǎn)品。某化學(xué) 小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡圖如下:活性訊譏itft干燥曲ft干竦曲股電+hH.L：壞瓶P-反應(yīng)1ttHA*NII/UTilUJiSSE有 cuR；反礙 n _描作L|4Culf 膽臥回答下列問題：（1）反應(yīng)I是將CuCu(NH)O（2）反應(yīng) II 是銅氨溶液中的轉(zhuǎn)化寫出操作的名稱：Cu（NH）2+與有機反應(yīng)中 H2O2的作用是ORH 反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。操作用到的主要儀器名稱為5_，其目的是(填序號)_a. 富集銅元素b. 使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c. 增加 Cu2+在水中的溶解度(3) 反應(yīng)川是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO 和_。

10、若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是 _ 。(4) 操作以石墨作電極電解CuSQ 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 _ 。操作由 硫 酸 銅 溶 液 制 膽 磯 的 主 要 步 驟 是(5)流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是14. (2013 廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品 的工藝如下：(注：Al(QH)3和 Cu(QH)2開始分解的溫度分別為 450C和 80C(1)_ 電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣 A 與稀 HNQ 反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為(2)_固體混合物 B 的組成為;在生成

11、固體 B 的過程中，需控制 NaQH 的加入量，若 NaQH 過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為5 6 75完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ CuQ+ _Al 2Q 高溫_ CuAIQ2+_ ?o6若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上 5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_1_ mol CuAlQ2,至少需要 1.0 molL的 Al2(SQ)3溶液_ L。7 CuSQ4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是 _ 、過濾、洗滌和干燥。61 解析 ：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素， A 項正確； 鈰遇水很快反應(yīng)，故工業(yè)上不能采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)，

12、B 項錯誤；由信息可知氧化性：Ce4+Fe3十，鐵與酸反應(yīng)時不能被 1 氧化成 Fe3*,所以 1 也不能把 Ce 氧化成 Ce4*,即 Ce 與非氧化性酸反應(yīng)生成 Ce3+, C 項正確；由于鈰在空氣中易氧化，故必須密閉 保存, D 項正確。答案 ： B2. 解析：A 項，CuOCU(0H)2不能通過一步實現(xiàn)，錯誤； B 項，鋁合金比純鋁的熔點 低,錯誤；D 項,銅表面不能形成致密的氧化膜,錯誤。答案： C3. 解析：A 選項：金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法和電解法，多數(shù)反應(yīng)不是置換反應(yīng)； B 選項：金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原成金屬單質(zhì),肯定是氧化還原反應(yīng)；C選項：合金的特點是：硬度

13、比純金屬大，但是熔點比純金屬低；D 選項：金屬被人類開發(fā)利用的先后順序主要取決于金屬活動性,而不是金屬在地殼中的含量。答案 ： B4.解析：因為 CuSQ5WO 存在水分子，所以濃 fSQ 使 CuSQ - 5H2O 失去結(jié)晶水，體 現(xiàn)的是吸水性。答案 ： D5.解析： 工業(yè)上是用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，所以A 選項錯誤；電解氯化鋁溶液時,因為溶液中的氫離子放電能力比鋁離子強,所以不能產(chǎn)生鋁,故B 選項錯；工業(yè)制取燒堿是直接電解飽和食鹽水，故 C 選項錯。答案 ： D6.解析：A 選項：在溶液中加 KSCN 溶液顯紅色，只能證明原溶液中有Fe3*,無法確定有無 Fe2*； B 選項：能使無

14、水硫酸銅粉末變藍的氣體只有水蒸氣；C 選項：焰色反應(yīng)時，Na*的黃色可將 K*的紫色遮蓋；D 選項：SO 也能澄清石灰水溶液變渾濁。答案 ： B7. 解析 ：金屬要相互熔合必須都熔化,故不能出現(xiàn)一種金屬的沸點低于另一種金屬的 熔點，故Na 與 Cu、Na 與 Fe 都不可以形成合金。答案 ： C& 解析：A 選項：若 X 是 Cu, Y 是 CI2, Cu 在 Cl2燃燒產(chǎn)生 CuCl2，電解 CuCb 溶液產(chǎn)生 Cu7和 CI2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；B 選項：若 X 是 CI2, Y 是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生 HCI,8電解 HCI 的水溶液產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；C 選

15、項：若 Z 是氯化鈉，則 X、Y分別是 Na 和 CI2中的一種；電解氯化鈉水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合上述轉(zhuǎn) 化關(guān)系；D選項：若 Z 是三氧化硫，而 X、Y 可能是 Q 和 SQ 中的一種，SO 溶于水產(chǎn)生硫酸， 電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：A9.解析：A 選項：NaQH 溶液作介質(zhì)時，Mg 作正極，AI 作負極；B 選項：形成原電池時反應(yīng)速率加快； C 選項：2AI + 2NaQHb 2H2O=2NaAIQ 3H2f,只有水作氧化劑；D 選項：2NaOH 3H2T2HCI H20.02 moI 0.03 moI 0.02 moI 0.01

16、moI所以放出 H2的物質(zhì)的量減少|(zhì)。答案：B10.解析：途徑中用還原 CuO 時，實驗前先通 H2排出裝置中的空氣，實驗結(jié)束時 要繼續(xù)通 H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取 1 mol Cu,消耗的 H2大于 1 mol,即 Fe 和 H2SQ 的消耗量，(1)(2)，生成 FeSQ 的質(zhì)量(1)(2)，但兩途徑中消耗 CuQ 的質(zhì)量相等。答案：D11.解析：(1)根據(jù)題給信息可知氣體 a 的成分為CQ、SQ 和過量的 Q。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式得：3FeS+ 5Q 高溫=Fe3O+ 3SQ。(2)過氧化氫具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸。消耗1m

17、LNaQH 溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則消耗xmLNaOl 溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為yZ。X(3)整個裝置要準確測定 CO 的質(zhì)量，故需要排除干擾氣體 SO,由題給裝置可知，活性二 氧化錳的作用是除去氣體 a 中的 SO,重鉻酸鉀和濃硫酸的作用是檢驗 SO 是否除盡。通 過測量二氧化碳吸收瓶吸收 CO 前、后的質(zhì)量計算出鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。yz答案：02、SQ、CQ FesQSQ (2)H2Q+ SQ=HSC4(3)排除 SQX對 CQ 測定的干擾 吸收 CQ 前、后吸收瓶的質(zhì)量12.解析：礦渣和鹽酸反應(yīng)，AI2Q、FezQ 與鹽酸反應(yīng)生成 AICI3、FeCIa,

18、 CQ 和鹽酸反應(yīng)生成 CuCl2和 Cu, SiO2和鹽酸不反應(yīng)，所以固體混合物B 有 Cu 和 SiO2，由于 2FeCb+Cu=2FeCb+ CuCl2，故濾液 A 含有 Fe2+ CcT、AI3+;向濾液 A 中加入過量 NaOH 溶液，生 成Fe(QH)2、Cu(QH)2沉淀，同時生成 NaAIQ，由于 4Fe(QH)2+d+2h2O=4Fe(OH),所以固 體混合物 D 是 Fe(QH)3和 Cu(QH)2,濾液 C 是 NaAIQ 和 NaOH 溶液；Fe(QH)3和 Cu(QH)2在空 氣中灼燒生成 CuQ 和 FezQ,所以固體混合物 F 是 CuQ 和 FezQ; NaAI

19、Q 溶液經(jīng)一系列操作后 得到的單質(zhì) E是金屬鋁。(1)分離固體和液體的方法是過濾；灼燒固體物質(zhì)用坩堝。Fe2+用 KSCN 溶液和新制氯水檢驗。鋁和氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2AI + Fe2Q=2Fe + AI2O。(4)NaQH 溶液中 c(QH)水=c(H+) , NaAIQ 溶液中 c(QH)水=c(QH)，設(shè)溶液中的 pH=x,(5)a.部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，錯誤； b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確； c.精銅作陰極，陽極上部分其他金屬進入溶液導(dǎo)致析出的Cu 大于溶解的 Cu,故電解后電解液中X 14則 NaAIQ 溶液中 c(QH )水=10 mol L14NaOH

20、 溶液中 c(QH_)水=10_xmol L_1,貝 U 10 x10_x= 108，解得x= 11。9c(Cu2+)減小，正確；d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出Cu 的量有確定關(guān)系，錯誤。答案：(1)過濾 坩堝 (2)Fe2+Cu+ 2Fe3+=CIJ+2Fe2+硫氰化鉀溶液和新制氯水 咼溫(3)2AI + FeO=2Fe+ Al 2Q (4)11(5)bc2斗13.解析：(1)反應(yīng) I 是將 Cu 轉(zhuǎn)化為 Cu(NH)4, Cu 被氧化，則反應(yīng)中 H2O 的作用是作 氧化劑；操作是把濾渣和液體分離，所以該操作為過濾；(2)根據(jù)流程圖可知，CWNH)2+與有機物 RH 反應(yīng)生成 CuR 和

21、氨氣、氯化銨，所以該反10應(yīng)的離子方程式是 Cu(NH3)2+ 2RHk 2NHf+ 2NH+ CuR;操作是把水層與有機層分離，所 以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu 元素富集在有機層，所以該操作的目的是富集 Cu 元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，答案選ab;CuR2中 R 元素為價，所以反應(yīng)川是有機溶液中的CuR 與稀硫酸反應(yīng)生成 CuSO 和RH 操作使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；(4)以石墨作電極電解 CuSO 溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧 氣，導(dǎo)致氫離子濃度增大，所以陽極的產(chǎn)物有Q、H2SC4;由溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5)操作中得到的硫酸可用在反應(yīng)川中，所以第三種循環(huán)的試劑為H2SQ。答案： 作氧化劑 過濾(2)Cu(NH3)4*+ 2RH=2N 卄 2NH+ CuR 分液漏斗ab(3) RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多(4) 02、H2SQ 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5) H2SQ14.解析：(