2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考之第七章第一節(jié)知能演練高分跨欄

1、知能演練高分跨欄1.(2013 南昌高三檢測)反應(yīng) 4A(s) + 3B(g)=2C(g) + D(g)，經(jīng) 2 min 后，B 的濃度減少了 0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A .用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol/(L min)B. 用 B 表示的反應(yīng)速率是 0.3 mol/(L min)C.2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，用B 表示 0.3 mol/(L min)D .在這 2 min 內(nèi)用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用 C 表示的反應(yīng)速率的值是增大的0.6 mol/L解析：選 B。2 min 內(nèi) B 的濃度減小 0.6 mol/L，則 v(B) = 2min

2、= 0.3 mol/(L min) , B 項(xiàng)正確；由于 A 為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變 化趨勢是相同的，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(創(chuàng)新題)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A .將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B .將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率 大于后者C. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中

3、一支試管中再加入少量二氧化錳，同 時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D. 相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速 率快解析：選 A。加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失去電子， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B 項(xiàng)正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C 項(xiàng)正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石 大，所以反應(yīng)速率快，D 項(xiàng)正確。3._ 在一定條件下，將 A2和 B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g) +

4、yB2(g)_ 2C(g)。2 s 內(nèi)的反應(yīng)速率： v(A2) = 0.5 mol/(L s), v(B2)= 1.5 mol/(L s), v(C) = 1mol/(L s)。貝Ux 和 y 的值分別為()A . 2 和 3B. 3 和 2C. 3 和 1D. 1 和 3解析：選 D。同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于v(A2) : v(B2) : v(C) = 1 : 3 : 2,因此 x ：2= 132，貝 V x= 1, y= 3。4.(2013 錦州高三檢測)一定條件下，分別對反應(yīng)C(s) + C02(g). 2C0(g)( JH0)進(jìn)行如下操作(只改變該

5、條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO 的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A .B.C.D.解析：選 D。無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C 為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C 的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；縮小反應(yīng)體系的體積,確。6 . (2013 長沙名校模擬)對于可逆反應(yīng) 4NH3(g) + 5O2(g)-4N0(g) + 6H2OHC1)；則時(shí)間間隔 t1t2內(nèi)；SO3(g)生 C2C1成的平均速率 v =石1解析：選 D。催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率；恒溫恒容條件下，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速

6、率不變；降低溫度正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間延長。& (2013 武漢高三模擬)某溫度下，反應(yīng) H2(g) + 12(g)- 2HI(g)AH 解析：選 A。若將各反應(yīng)速率均化為以表示的速率分別是CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率)B.3 =B 表示的速率，且以 mol/(L s)為單位，0.022 5 mol/(L s)、0.6 mol/(L s)、0.6 mol/(L s)、0.675 mol/(L s)；故 A 正項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (2013 江西六校聯(lián)考)向一容積為 1 L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化

7、學(xué)反應(yīng) aX(g) + 2Y(s) bZ(g)AH0。如圖是容器中X、Z 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是()A .用 X 表示 010 min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X) = 0.045 mol/(L min)B.根據(jù)圖中信息可求得方程式中a : b= 1 : 3C. 推測在第 7 min 時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 D 推測在第 13 min 時(shí)曲線變化的原因可能是降溫0.45 mol/L 0.20 mol/L解析：選 C。v(X) =10 min= 0.025 mol/(L min), A 錯(cuò)誤；系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比，ab= (0.45 0

8、.20) : (0.50 0) = 1 : 2, B 錯(cuò)誤；第 7 min 瞬間濃度不變，但反應(yīng)速率加快，可能是升溫或使用催化劑；第13 min 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D 錯(cuò)誤。10 有一化學(xué)反應(yīng)： A + 3B、_._2C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B)，其中 k 是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，為測 k、m、n 的值，在 298 K 時(shí)，將 A、B 溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號A 的初始濃 度/(mol L1)B 的初始濃度/1(mol L )生成C的初 始速率1/(mol L - s1)11.01.01.2x10222.0

9、1.022.4x1031.02.024.8x101 根據(jù)上表可求得： m =_, n=_, k=_。2 當(dāng) c(A) = c(B) = 2.0 mol L-時(shí)，以 B 表示的初始反應(yīng)速率為 _。解析：分別將第 1 組、第 2 組、第 3 組的數(shù)據(jù)代入 v(C) = kcm(A) cn(B)，三式聯(lián)立， 可求得 m=1, n = 2, k= 1.2x102L2mol2s1。(2)v(C) = 1.2x102L2mol2s1x(2.0 mol 1 1 2 2 1 1)x(2.0 mol L) = 9.6x10mol Ls。由方程式知1s1= 0.144 mol L1s1o答案：(1)121.2x1

10、02L2mol2s111(2)0.144 mol L - s11.現(xiàn)將 0.40 mol A 氣體和 0.20 mol B 氣體充入 10 L 的密閉容器中，在一定條件下使 其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖：332v(B)=2v(C)=2x9.6x10mol L(1)_若 t1= 10min，則 0 至 b 時(shí)間內(nèi) C 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 _;該反應(yīng)在 t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為o據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是 _。A加入了催化劑B.降低了反應(yīng)溫度C.向容器中充入了CD.縮小了容器體積0.10 mol 解析：(1)由圖可知，010 min 時(shí)間內(nèi) C 物質(zhì)

11、增加了 0.10 mol，則 v(C) =10 Lx10 min=3111.0X10-mol L-min-, t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，An(A) :An(B) :An(C) = (0.40 0.10) mol : (0.20 0.10) mol : (0.20 0) mol = 3 : 1 : 2,對于該反應(yīng)來說，容器的體積相同，反應(yīng)時(shí)間相同，則速率之比等于物質(zhì)的量的變化之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即方程式為3A(g)+ B(g)2C(g)。(2)由圖可知，t1時(shí)刻后，A、B 的物質(zhì)的量減少加快，C 的物質(zhì)的量增加加快，說明化學(xué)反應(yīng)的速率加快，加入催化劑，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))均可加快反應(yīng)速率，

12、A、D 正確;降低溫度，速率減小，B 錯(cuò)；向容器中充入 C, C 的物質(zhì)的量在 t1時(shí)刻必變大，速率雖然能加快，但不符合圖像，C 錯(cuò)。答案：(1)1.0 x103 4mol L1min3A(g) + B(g)- 2C(g)(2)A、D112.(2012 高考廣東卷)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol L - K2S2O8、0.10 mol L W2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。22已知：S2O8+ 2I =2SO4+ 以慢)I2+ 2S2O2=2+S4O(快)(1) 向 KI、W2S2O3與淀粉的混合溶液中

13、加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O3與S2O2初 始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S203) : n(S2O8)_。(2) 為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：3 已知某條件下，濃度 c(S2O)反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O2_)t 的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。4 碘也可用作心臟起搏器電源一鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)+l2(s)=2Lil(s)AH已知：4Li(s) + O2(g)=2Li2O(s)AH

14、14LiI(s)+O2(g)=212(s)+2Li2O(s)AH2則電池反應(yīng)的AH =_ ;碘電極作為該電池的 _ 極。o表中 Vx=實(shí)驗(yàn)序號體積 V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉 溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0mL ,O解析：解答本題時(shí)，要圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)進(jìn)行分析與處理。(1)淀粉溶液遇 I2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有12,說明 Na2S2O3消耗盡。2為確保能觀察到藍(lán)色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：S2O8-122 2，則有 n(S2

15、O3-) : n(S2O8-)v2 : 1 時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2) 實(shí)驗(yàn)的目的是探究 K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為 20.0 mL)，從而可知 Vx= 2.0。2(3) 降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(S2O8)變化減慢。加入催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率2 2加快，C(S2O8)變化加快，C(S2O8-)t 的變化曲線如圖所示。加人催化劑已知： 4Li(s) + O2(g)=2Li20(s)AHi4Lil(s)+O2(g)=2l2(s)+2Li20(s)AH21據(jù)蓋斯定律，由 2()可得：i12Li(s) + l2(s

16、)=2LiI(s)2( AdiAH2),則有AH = 2( AHiAH2)。由電池反應(yīng)可知，I2得電子被還原，則碘電極作為該電池的正極。答案：(1)Na2S2O3v2 (2)2.0 保證反應(yīng)物 K2S2O8的濃度改變，而其他的不變 (3) 如圖所示A . 01 min B. 1 3 minC. 38 min D. 811 min(2) b 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 _ (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。23(1)下列時(shí)間段F 同)， 最小的是(3) 平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K =_。(4) 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得B 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線

17、所示。實(shí)驗(yàn)改變的條件判斷的理由曲線I曲線n11解析：由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出 01 min 時(shí)，VA=VB= 3X(4 mol1 111min = 1/3 mol Lmin1 3 min 時(shí)，VA= 3x(3 molL 1.5 mol1mol Lmin,38 min 時(shí)，VA= 3X(1.5 mol L 1 mol L) min = 1/30 mol Lmin11一1 1 1 1811 min 時(shí)，VA= 3X(1 mol L 1 mol L)/3 min = 0 mol Lmin，故平均反應(yīng)速 率最大的是 A 項(xiàng)，最小的是 D 項(xiàng)。(2)b 點(diǎn)沒達(dá)到平衡，且下一時(shí)刻 B 的物質(zhì)的量減小，說 明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。A(g) + 3B(g)C(g) + D(g)起始物質(zhì)的量 /mol6800轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 /mol2622平衡物質(zhì)的量 /mol4222n B消耗6 molB 的轉(zhuǎn)化率一nB起衛(wèi)始X100% = 8 molx100% =75%。平衡時(shí) A、B、C、D 的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L、1 mol/L、1 mol/L、1 mol/L ,c(C)c(D)1x