高考第一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與能量變化 習(xí)題解析

1、年級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題化學(xué)反應(yīng)與能量變化【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘）1、下列說法中正確的是A、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫做碳的燃燒熱D、CO燃燒是吸熱反應(yīng)2、關(guān)于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是：A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫變成二級能源。B、設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D、尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，

2、以分解水制取氫氣3、已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ/molB、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（l）；H5518kJ/molC、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g）9H2O（l）；H5518kJ/molD、C8H18（l）12.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（l）；H48.40kJ/mol4、中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于 A、增大

3、煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B、減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C、提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D、使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率5、下列說法正確的是A、1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱B、在101kPa時(shí)，1mol氫燃燒所放出的熱量為氫的燃燒熱C、由C（石墨）C（金剛石）；H119 kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多6、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1Q2的是A、2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ1 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ2B、S(g)O2(g)SO2

4、(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C、C(s)0.5O2(g)CO(g)；HQ1C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2D、H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ10.5H2(g)0.5 Cl2(g)HCl(g)；HQ27、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJ/mol關(guān)于它們的下列表述，正確的是 A、它們都是吸熱反應(yīng) B、a、b和c均為正值 C、反應(yīng)熱的關(guān)系：ab D、反應(yīng)熱的關(guān)系：2bc8、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（N

5、H4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D、在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用9、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量為A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q10、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5kJ/m

6、ol2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是 A、1：1B、1：2C、2：3D、3：211、已知HH鍵能為436 kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 3H2 2NH3，H92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是 A、431 kJ/mol B、946 kJ/molC、649 kJ/mol D、869 kJ/mol12、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是C（s）O2（g）CO2（g

7、）的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖1259 kJ/mol，H2O285.8 kJ/mol，CO2393.5 kJ/mol。則1Kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量為 A、3225 kJ B、2816 kJ C、6999 kJ D、15645 kJ13、已知下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱：Fe3O4（s）為1117.13kJ/mol，CO （g） 為110.54 kJ/mol，CO2（g）為393.51 kJ/mol，則反應(yīng)：Fe3O4（s）4 CO （g）3 Fe（s）4 CO2（g）；H？A、14.75 kJ/mol B、14.75 kJ/molC、110.54

8、kJ/mol D、29.5 kJ/mol14、衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料。1mol N2H4（g）在適量O2（g）中燃燒，生成N2和H2O（g），放出534kJ的熱量。下列說法正確的是A、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量高534kJB、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量低534kJC、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量高534kJD、1mol N2H4（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol N2與2mol H2O（g）的總能量低534kJ15、把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水

9、的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是；（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；（4）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。16、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反

10、應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。17、根據(jù)以下敘述回答：能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l）2H2（g）O2（g）；H571.6kJ/mol，則下列敘述正確的是A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、焦?fàn)t氣是一級能源已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3kJ/mol，質(zhì)量相同的氫氣和甲烷分別燃燒放出的熱量之比約是A、13.4B、11.7C、2.61D、4.61近20年來，對以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了

11、迅速的發(fā)展，為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是（）A、電解水B、鋅和稀硫酸反應(yīng)C、光解海水D、以石油、天然氣為原料氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大，已知熱化學(xué)方程式為：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5 kJ/mol，H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8 kJ/mol，試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量的比是；氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯備，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物（又稱間充氫化物），在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：

12、LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4），試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式。18、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是。A、Na（g）Cl（g）NaCl（s）；HB、Na（s）1/2Cl2（g）NaCl（s）；H1C、Na（s）Na（g）；H2D、Na（g）eNa（g）；H3E、1/2Cl2（g）Cl（g）；H

13、4F、Cl（g） eCl（g）；H5（2）寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式。19、發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料和NO2做氧化劑。兩者生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7 kJ/molN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol1/2H2（g）1/2F2（g）HF（g）；H269kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242 kJ/mol寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：有人認(rèn)為用F2代替NO2做氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更高，請寫出該反應(yīng)的方程式及反應(yīng)釋放出的能量：。20、50mL 0.50mol/L

14、鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_（均填“偏

15、大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）PP：198 PO：360 OO：498 PO：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q P4（白磷）（g）5O2（g）P4O10（g）；HQkJ/mol（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）【試題答案】1、B2、BD3、B4、CD5、D6、AC7、D8、D9、C10、A11、B12、D13、A14、C15、（1）鎂片上有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體。（2）鎂置換氫氣是一個(gè)放熱反應(yīng)，而Ca（OH）2隨溫度升高溶解度減小。（3）Mg2HMg2+H2 （4）小于16、（1）N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）4H2O（g）；H641.63 kJ