高考考試大綱化學(xué)題示例

1、2007年高考考試大綱化學(xué)題示例第一部分選擇題25（05江蘇高考卷）保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑城市生活垃圾分類處理推廣使用一次性筷子推廣使用清潔能源過量使用化肥、農(nóng)藥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A B.C. D.26（01理綜卷）下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A水的沸點(diǎn)、蒸發(fā)水所需熱量 B. 水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pHC水的體積、電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量27（03江蘇高考卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是    A  用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO3

2、2SO2H2O2HCO3SO32    B  金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2    C  硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH    D  碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO228（05理綜卷）（四川、云南、陜西、甘肅）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKHA失去1mol電子B. 得到1mol電子C失去2mol電子 D. 沒有電子得失XWYRZ29（05年高考北京理綜）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述

3、中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng).30（04理綜試卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素31（05理綜卷I）右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確

4、的是A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H032某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)N(g)2E(g)，若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%；若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了A20%B40%C60%D80%33（04理綜試卷）（福建等）將0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A .溶液中c(H+)和c(OH-)都減少B .溶液中c(H+)增加C .醋酸電離平衡向左移動 D .溶液的pH增大34（04廣東化學(xué)卷）甲酸

5、和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol / L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度35（04年江蘇化學(xué)卷）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A、電池工作時(shí)，鋅失去

6、電子B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l) +2e- =Mn2O3(s) +2OH-(aq)C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D、外電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g36（04年江蘇卷）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化37（04年廣東化學(xué)卷）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是 A. BaCl2溶液與Na2SO4溶液加足量稀CH3COOHB. Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量

7、稀H2SO4C. AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD. Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3改造（A中Na2CO3改為Na2SO4）38（04年理綜卷）下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A. C2H2 B.CS2C. NH3 D. C6H6（注：07年的考綱刪去“思維能力”中的對分子、原子等粒子的空間結(jié)構(gòu)有一定的想象能力內(nèi)容，但此題屬于分子的空間結(jié)構(gòu)內(nèi)容，這喻示著微觀粒子的簡單空間結(jié)構(gòu)內(nèi)容仍屬學(xué)生掌握的內(nèi)容，學(xué)生要學(xué)好化學(xué)必須要有一定的空間想象能力。）39（今年新加）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期的元素，半

8、徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高（2006年理綜全國1）40綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）37（已刪除）心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是A. 可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B. 可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 可以和氫溴酸反應(yīng) D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)（

9、2004年理綜海南、內(nèi)蒙古等地卷）41（04年上海卷）某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A. 兩個(gè)羥基 B. 一個(gè)醛基 C. 兩個(gè)醛基 D. 一個(gè)羧基42（05理綜卷）(四川云南陜西)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl43（04江蘇卷）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D. 用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)44（05理綜卷I）已知充分

10、燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4b kJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b kJ/mol第二部分非選擇題17（04上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KlO3+K2SO4+H2O（

11、1）該反的氧化劑是_（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KlO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是_ 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，原因是_。【答案】23、（1）KMnO4 40e（2）8 KMnO4 KI（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化16（已刪除）請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式,這些分子都各具有10個(gè)電子.它們的分子式:、 、?！敬鸢浮縉e、HF、H2O、NH3、CH4（1990年全國卷）18（ 06理綜題）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元

12、素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）否 若在同一周期，則最外層電子之和不可能為17（2） N O S （3）硫酸銨 (NH4)2SO419（2004年 卷）下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸金屬屑A 80過濾，除雜質(zhì)濾液結(jié)晶水合鹽B 300氮?dú)獗Ｗo(hù)無水鹽C已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒

13、分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)?！敬鸢浮緼Fe BFeSO4·7H2O CFeSO4 DFe2O3 ESO2 FSO3ESO3 FSO220（04理綜卷）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作

14、是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_，c（Fe2+）為_?！敬鸢浮?1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe (2) Fe2O36HCl2FeCl33H2O；MgO2HClMgCl2H2O(3)Fe2H+Fe2+H2；Fe2Fe3+3Fe2+(4)0.67 mol / L；2.3 mol / L21（05理綜北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成

15、Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：Z2Y的化學(xué)式是。Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是。銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是。【答案】（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）負(fù)極 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu2

16、2H2O22（04理綜試卷）（北京·浙江）某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：HOCHCHCH2 CH2CHCH2NH CHOCCHO CH2OHA分子式是；A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡式是B：、C：。該反應(yīng)屬于反應(yīng)；室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是；在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）。濃H2SO4和濃HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3NaCH3COOH（酸催化）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?；衔锸?,3,5三取代苯苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有COO-

17、結(jié)構(gòu)的基團(tuán)【答案】（1）C16H21O4NHOCHCHCH2 CH2CHCH2CHOH （C） （B） CHCONa CH2OH O NH （2）酯的水解（皂化）CHCOH CH2OH O （3）（4）（5）（有4個(gè)符合要求的E的同分異構(gòu)體） HO H3C COCH3 O OCCH3O HO H3C HO H3C CH2COOH HO H3C CH2OOCH 23芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是A經(jīng)、兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)、兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。（提示：） （1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。（3）F

18、和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是。【答案】27. （18分）（1）（2）（5）有香味產(chǎn)生，酯化反應(yīng)（6）C和F（2004年理綜海南、內(nèi)蒙古等地卷）24蘇丹紅一號（sudan ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：（蘇丹紅一號）（苯胺）（2-萘酚）蘇丹紅一號的化學(xué)式為在下面化

19、合物(A)(D)中，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）（提示：可表示為）(A) (B) (C) (D) 上述化合物(C)含有的官能團(tuán)是在適當(dāng)?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)類型是?！敬鸢浮浚篊16H12N2O A、B、C 碳碳雙鍵、醛基2NaHCO3=+2CO2+

20、2H2O+2C2H5OH +2H2O酯化反應(yīng)（2005年全國理綜卷）23C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3H+O3Zn/H2O（已刪除）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：已知：化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；催化加氫生成，在濃硫酸存在下加熱生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為

21、H（C7H6O2）。請根據(jù)上述信息，完成下列填空：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中一組）： A，C，E。（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。【答案】（1）HOCH=CH2NaOCH2CHOHOCH2CH=CH2OHCH=CH2ONaCH2CHOOHCH2CH=CH2或HOCH=CH2NaOCH2CHOHOCH2CH=CH2或OHCHO（2）COOHHOCHOHOCHOHCOO（2005年江蘇化學(xué)卷）25（今年新加）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵

22、，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：_；（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種。含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)； 只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型：A B:；反應(yīng)類型：。B+D E:；反應(yīng)類型：。(5) 現(xiàn)有

23、水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計(jì)算式?！敬鸢浮浚?）（2）（3） 2（4） 酯化反應(yīng)（寫取代反應(yīng)同樣得分）（5） C7H6O3 +7 O2=7CO2 +3H2O C6H6O + 7O2=6CO2 + 3H2O 7x+6（ x-n）= x=-6n（或x=-或x=-)26某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答： （1）該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么？ （2）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是。 （3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是。|O （4）該化合物分子中最多含個(gè)C官能團(tuán)?！敬鸢浮?個(gè)氧原子因?yàn)椋?10A的相對分子質(zhì)量150氧在分子中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相對原子質(zhì)量之和71.6又因?yàn)橹挥?個(gè)氧原子的相對原子質(zhì)量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4個(gè)氧原子。（5分）134（4分） C5H10O4（4分） 1（3分）（2005年全國理綜卷）ABCDEFGABCDEFG27有A、B、C、D、E、F、G 7

25、瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題:（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。BCDEF。【答案】28、（14分）（1）KCl,AgNO3?；旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2（2004年理綜試卷）（北京、浙江、福建等）28A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+

26、、Al3+、Fe3+和陰離子OH、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A： B： C： D：【答案】21. （10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3（2004年廣東化學(xué)卷）29（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6）。在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答：（2）要配制濃度約為2mol·L1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（填代號）

27、。A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中【答案】（1）本題為開放性試題，凡合理（不會引起安全事故或人身傷害的方法）答案都給分。 （2）A、D（

28、2003年江蘇卷）30.根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。判斷理由：。（1） 關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：?！敬鸢浮?8. （14分） （1）不漏氣。 由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定。由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同

29、，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。（只要回答意思正確即可給分，其他合理答案同樣給分）（2004年廣東化學(xué)卷）31. 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1) 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(2) 請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。(3) 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們

30、設(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明理由：；?！敬鸢浮?0.(12分)(1)2Na2O22SO22Na2SO3O2(2) 取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。(3) 不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它能溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（2004年江蘇化學(xué)卷）32已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg。從分液漏斗滴入6mol·

31、L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止。從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg。重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明。裝置中干燥管B的作用是。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試結(jié)果（填偏高、偏低或不變）步驟的目的是。步驟的目的是。該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。【答案】：樣品重，砝碼輕。防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中。偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部

32、排出，并被U形管中的堿石灰吸收。答案略（2005年高考理綜卷I）33I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)： A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時(shí)放入3 molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=mol，y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2

33、mol 作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。II若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號）。（甲）a<b （乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是?！敬鸢浮浚?）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若，B的物質(zhì)的量小于2mol； 若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若，B的物質(zhì)的量大于2mol （4） （5）乙 因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后。（2003年江蘇化學(xué)卷）32（已刪除）抗擊非典期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取