高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.2.3 pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第第3 3課時(shí)課時(shí)pH的應(yīng)用的應(yīng)用酸堿中和滴定酸堿中和滴定閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)一、認(rèn)真閱讀教材第48頁(yè)到第49頁(yè)的內(nèi)容,思考回答下列問(wèn)題,自主學(xué)習(xí)酸堿中和滴定基本原理:1.什么是酸堿中和滴定?常用的儀器是什么?提示酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。常用儀器:酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶。2.酸堿中和滴定時(shí),滴定管、錐形瓶分別盛裝什么溶液?酸堿指示劑滴在哪里?提示滴定管中裝有已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液,錐形瓶中盛放一定量未知濃度、待測(cè)定的堿(或酸)溶液。待測(cè)液中預(yù)先加有幾滴酸堿指示劑。閱讀思考自主檢測(cè)3.酸堿中和滴定中,常見(jiàn)的酸堿指示

2、劑有哪些?如何用酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)?為什么可以用酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)?提示常用的酸堿指示劑:酚酞和甲基橙當(dāng)接近滴定終點(diǎn)(pH=7)時(shí),很少量(0.04 mL,約一滴)的堿或酸就會(huì)引起溶液pH突變(如圖所示)。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全,即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HCl溶液過(guò)程中的pH變化閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)二、認(rèn)真閱讀教材第50頁(yè)到第52頁(yè)的內(nèi)容,思考回答下列問(wèn)題,自主學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線:1.什么是酸堿滴定曲線?測(cè)定酸堿滴定曲線有何意義?提示酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過(guò)程中滴加酸(或

3、堿)的量為橫坐標(biāo),以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況,其中酸堿滴定終點(diǎn)附近的pH突變情況,對(duì)于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。閱讀思考自主檢測(cè)2.使用滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),一般包括哪些基本操作?提示檢查儀器:在使用滴定管前,首先要檢查活塞是否漏水,在確保不漏水后方可使用。潤(rùn)洗儀器:在加入酸、堿反應(yīng)液之前,潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗23遍。方法是:從滴定管上口加入35 mL所要盛裝的酸或堿溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁。然后,一手控制活塞(酸式滴定管輕

4、輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞;堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球),將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。閱讀思考自主檢測(cè)加入反應(yīng)液:分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上23 mL處,并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)反應(yīng)液(如果滴定管內(nèi)部有氣泡,應(yīng)快速放液以趕走氣泡),并使液面處于某一刻度,準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。放出反應(yīng)液:根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一定量的液體。閱讀思考自主檢測(cè)1.酸堿恰好完全中和時(shí)()A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-

5、的物質(zhì)的量相等答案:D2.在25.00 mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00 mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為()A.5.0 mLB.20.0 mLC.大于5.0 mLD.小于5.0 mL答案:C閱讀思考自主檢測(cè)3.下列有關(guān)敘述中正確的是()A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時(shí),不能向錐形瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水,否則會(huì)引起誤差C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化答案:C4.常溫下,如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B.P點(diǎn)時(shí)恰好

6、完全反應(yīng),溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案:B重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)探究問(wèn)題探究問(wèn)題1.分析說(shuō)明pH在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療保健中有何應(yīng)用?提示(1)因?yàn)槿梭w各種體液都有一定的pH,檢測(cè)血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要手段。(2)使用護(hù)發(fā)素可以調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。(3)可以通過(guò)檢測(cè)土壤的pH,確定種植何種農(nóng)作物。2.酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理是什么?實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要哪些儀器?如何判斷鹽酸與NaOH溶液是否反應(yīng)完全?提示酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常用的儀器有酸式滴

7、定管、堿式滴定管和錐形瓶;利用指示劑(甲基橙或酚酞)明顯的顏色變化指示反應(yīng)已完全。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)撥知識(shí)點(diǎn)撥一、pH的應(yīng)用pH的測(cè)試和調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療保健等方面都具有重要意義。在工業(yè)上,例如,氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在12左右,以除去其中的Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)。在無(wú)機(jī)鹽生產(chǎn)中,為了除去所含的雜質(zhì)如Fe3+,常把無(wú)機(jī)鹽溶液的pH調(diào)到5左右,此時(shí)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分離除去,其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)在農(nóng)業(yè)上,土壤的pH關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng),各種作物的生長(zhǎng)都對(duì)土壤的pH范圍有一定的要求。在醫(yī)療上,測(cè)定血液

8、等的pH可以幫助診斷疾病。例如,人體內(nèi)血液的pH一般在7.357.45范圍內(nèi),如果超過(guò)這個(gè)范圍,便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,pH是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素,因此測(cè)定和控制溶液的pH,就如控制溫度和濃度等同樣重要。二、酸堿中和滴定1.中和滴定的概念是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)液,未知濃度的堿(或酸)溶液常稱(chēng)為待測(cè)液。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)3.主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。(1)滴定管分為兩種:酸式滴定管:包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管,可盛放酸性

9、溶液、強(qiáng)氧化性溶液,不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管:包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度,滴定管的精確讀數(shù)為0.01 mL。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)(2)滴定管的使用方法:檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤(rùn)洗儀器:在加入溶液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗23遍。加入溶液:分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管0刻度線以上23 mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)4.滴定過(guò)

10、程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過(guò)程中,溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液的pH很大,隨著強(qiáng)酸的滴入,溶液的pH逐漸減小;當(dāng)二者恰好中和時(shí),溶液的pH=7;當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí),溶液立即變?yōu)樗嵝?。若用?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過(guò)程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化,只要選擇合適的指示劑(滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致),即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為甲基橙或酚酞。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)5.中和滴定的操作過(guò)程(1)準(zhǔn)備過(guò)程:滴定管:檢漏水洗潤(rùn)洗注液趕氣泡調(diào)液面初始讀數(shù)。錐形瓶:水洗裝液滴

11、指示劑。(2)滴定操作:移取待測(cè)溶液,加指示劑23滴,滴定,判斷終點(diǎn),讀數(shù),重復(fù)實(shí)驗(yàn),計(jì)算。說(shuō)明:操作時(shí)左手握住活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖。6.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)中取23次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)考向一pH的應(yīng)用【例題1】 腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、 Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 molL-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)解析:除雜時(shí),要把雜質(zhì)全部除去,又不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)題目所給的物

12、質(zhì)沉淀時(shí)的pH可知:Fe3+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.93.2,Fe2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是7.09.0,Cu2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.76.7。要想使溶液中的Fe2+沉淀完全,需要調(diào)解到pH=9.0,而此時(shí)Cu2+早已經(jīng)沉淀完全,達(dá)不到提純的目的,因此,若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+,需要將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,首先采取的措施是向溶液中通入過(guò)量的氯氣;為了不引入其他雜質(zhì),可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間,此時(shí)Fe3+完全沉淀;最后過(guò)濾、洗滌,即可得到純凈的氯化銅溶液。答案:通入足量

13、氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)規(guī)律方法點(diǎn)撥規(guī)律方法點(diǎn)撥 調(diào)控溶液的pH選擇試劑時(shí),一般既要考慮滿(mǎn)足pH變化的要求,還要考慮過(guò)量試劑是否會(huì)引入新的雜質(zhì),所以一些難溶性的試劑往往成為首選。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)成功體驗(yàn)成功體驗(yàn)1碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的

14、溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)(1)步驟中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、 ,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀除去(填雜質(zhì)離子),分離得到浸出液,然后繼續(xù)處理浸出液得到Li2CO3。 (2)步驟中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有。 答案:(1)石灰石Fe3+、Al3+(2)Fe2+、Mg2+、Ca2+重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)考向二酸堿中和滴定的原理與

15、步驟【例題2】 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸;以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL-1NaOH溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑B.用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用蒸餾水洗干凈滴定管重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 mL處,再把堿式滴定管固定好

16、,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě));該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是;在G操作中判斷確定終點(diǎn)的方法是。 (2)如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液,應(yīng)用 molL-1的NaOH溶液,原因是。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)解析:(1)中和滴定的步驟為檢漏洗滌潤(rùn)洗加液滴定,故順序?yàn)镋CDBAGF;指示劑可以使用酚酞;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),滴入最后一滴,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色。

17、(2)進(jìn)行滴定時(shí),所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀,誤差就越小,故選用0.1 molL-1氫氧化鈉溶液。答案:(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色(2)0.1溶液濃度越稀,誤差就越小重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)規(guī)律方法點(diǎn)撥規(guī)律方法點(diǎn)撥 (1)中和滴定通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判定終點(diǎn),主要用來(lái)測(cè)定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,根據(jù)公式 計(jì)算。(2)“二管二洗”酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗,再用待盛液潤(rùn)洗;“一瓶一洗”錐形瓶只用蒸餾水洗。(3)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的,只要指示劑和滴定管能夠和實(shí)驗(yàn)要求相符合(指示劑變色

18、范圍在終點(diǎn)pH突變范圍之內(nèi),滴定管不過(guò)大或過(guò)小)即可。當(dāng)然,一般情況下,待測(cè)液和指示劑放在錐形瓶中,標(biāo)準(zhǔn)溶液放在滴定管中。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)成功體驗(yàn)成功體驗(yàn)2用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)= molL-1。 (4)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞做指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)Na

19、OH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)解析:滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤(rùn)洗;計(jì)算時(shí)應(yīng)取幾次滴定的平均值。(4)溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL-1重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)考向三酸堿中和滴定的誤差分析【例題3】 下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí),用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí),選用酚酞做指示劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D.

20、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)解析:A項(xiàng),錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則使待測(cè)液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測(cè)濃度偏大。B項(xiàng),沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是量取待測(cè)溶液,都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次,否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小,影響結(jié)果。C項(xiàng),在滴定過(guò)程中,指示劑略多加了幾滴,一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D項(xiàng),開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡,結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡,會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小,依據(jù)V(HCl)c(HCl)=V(Na

21、OH)c(NaOH),所測(cè)的c(NaOH)偏小。答案:C重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)規(guī)律方法點(diǎn)撥規(guī)律方法點(diǎn)撥 中和滴定的誤差分析: (K是與酸堿元數(shù)有關(guān)的常數(shù),一元酸與一元堿中和時(shí)K=1)進(jìn)行中和滴定的誤差分析是最基本的方法,使用中應(yīng)注意由于操作的失誤導(dǎo)致公式中的某些數(shù)據(jù)發(fā)生變化,從而導(dǎo)致最終結(jié)果出現(xiàn)誤差。如配制標(biāo)準(zhǔn)液,由于溶質(zhì)的損失,使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,進(jìn)而滴定時(shí),使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,使測(cè)量的待測(cè)液的濃度偏大。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)(2)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例,常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有:重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂

22、檢測(cè)注意:在進(jìn)行誤差分析時(shí),要特別注意俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義,并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)成功體驗(yàn)成功體驗(yàn)3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的下列操作中,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.用酸式滴定管取待測(cè)液前,尖嘴部分有氣泡,使用過(guò)程中變無(wú)C.錐形瓶中有少量蒸餾水D.滴定前,讀堿液體積時(shí),仰視讀數(shù)解析:c(NaOH)標(biāo)準(zhǔn)V(NaOH)標(biāo)準(zhǔn)=c(HCl)待測(cè)V(HCl)待測(cè),A項(xiàng)未潤(rùn)洗,會(huì)使V(NaOH)增大,使c(HCl)偏高;B項(xiàng)氣泡體積充當(dāng)了鹽酸的體積,

23、會(huì)使V(HCl)偏小,消耗V(NaOH)減少,c(HCl)偏低;錐形瓶中有少量水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;D項(xiàng)滴定前仰視,會(huì)使V(NaOH)偏小,使測(cè)得c(HCl)偏低。答案:A重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)1.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液,可選用的儀器是 ()A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管解析:由于量的體積精確度為0.01 mL,故應(yīng)選用滴定管,而KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案:C重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)2.下列有關(guān)敘述中正確的是()A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定

24、時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管C.滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D.滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析:A是堿式滴定管,B右手操作錐形瓶,D眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。答案:C重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)3.向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸,下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是()解析:原溶液為NaOH溶液,pH7,A、B錯(cuò)誤,當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時(shí),pH會(huì)減小,當(dāng)接近中和反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),pH突變,而后pH不斷減小并趨于不變。答案:C重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究隨堂檢測(cè)4.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí),若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱(chēng)取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時(shí),會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的