人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí)ppt課件

1、第十單元 酸和堿單元小結(jié)三第十單元酸和堿一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑1.可以與可以與 和和 的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫作酸的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有堿指示劑。常見的酸堿指示劑有 和和 。2.紫色石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；紫色石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液，遇堿溶液變成色。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液，遇堿溶液變成色。酸酸堿堿紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液紅紅藍(lán)藍(lán)不變色不變色紅紅二、常見的酸及酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見的酸及酸的化學(xué)性質(zhì)3.濃鹽酸是色體，具有氣味，有性，濃鹽酸是色體，具有氣味，有性，翻

2、開瓶蓋，在瓶口構(gòu)成。翻開瓶蓋，在瓶口構(gòu)成。4.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬外表、制造等；鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬外表、制造等；人體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助。人體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助。5.濃硫酸是色、黏稠油狀液體，具有劇烈的性。它濃硫酸是色、黏稠油狀液體，具有劇烈的性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的“水分，生成黑色的炭。水分，生成黑色的炭。6.濃硫酸具有性，常用作某些氣體的枯燥劑。濃硫酸具有性，常用作某些氣體的枯燥劑。無(wú)無(wú)液液刺激性刺激性揮發(fā)揮發(fā)白霧白霧除銹除銹藥物藥物消化消化無(wú)無(wú)腐蝕腐蝕吸水吸水7.濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸

3、時(shí)，一定要把濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁漸漸注入沿器壁漸漸注入_里，并不斷里，并不斷_ 。切不可將。切不可將_倒入倒入_里。里。8.硫酸是一種重要的化工原料，用于消費(fèi)硫酸是一種重要的化工原料，用于消費(fèi)_ 、 _ 、 _ 、染料以及冶煉金屬、精煉石油和、染料以及冶煉金屬、精煉石油和_等。等。9.鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出_和和_ 。濃硫酸濃硫酸水水?dāng)嚢钄嚢杷疂饬蛩釢饬蛩峄驶兽r(nóng)藥農(nóng)藥火藥火藥金屬除銹金屬除銹氫離子氫離子(或或H)酸根離子酸根離子10.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1酸能與酸堿指示劑作用，如酸能與酸

4、堿指示劑作用，如_。2酸能跟多種活潑金屬反響，生成酸能跟多種活潑金屬反響，生成_和和_，如，如_。3酸能跟某些金屬氧化物反響，生成酸能跟某些金屬氧化物反響，生成_和和_，如，如_。4酸能跟堿發(fā)生中和反響，生成酸能跟堿發(fā)生中和反響，生成_和和_，如，如_。酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色HClNaOH=NaClH2O鹽鹽鹽鹽鹽鹽氫氣氫氣水水水水2HClFe=FeCl2H26HClFe2O3=2FeCl33H2O三、常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì)三、常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì)11.11.氫氧化鈉是一種氫氧化鈉是一種_色色_體，溶于水體，溶于水_熱，熱

5、，具有劇烈的具有劇烈的_性，俗名叫作性，俗名叫作_、_或或_；曝露在空氣中易；曝露在空氣中易_，因此，可用作某些氣體的枯，因此，可用作某些氣體的枯燥劑。燥劑。12.12.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛運(yùn)用于制取肥皂，以及氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛運(yùn)用于制取肥皂，以及_、_、_和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與 _反響，在生活中可用來除去油污。反響，在生活中可用來除去油污。白白固固放放腐蝕腐蝕火堿火堿燒堿燒堿苛性鈉苛性鈉潮解潮解石油石油造紙?jiān)旒埣徔椉徔椨椭椭?3.13.氫氧化鈣是一種氫氧化鈣是一種_色粉末狀固體，微溶于水，俗稱色粉末狀固體，微溶于水，俗稱_或或_，

6、它可由，它可由_和和_反響得到，反響的化學(xué)反響得到，反響的化學(xué)方程式為方程式為_，反響時(shí)放出大量的熱。，反響時(shí)放出大量的熱。14.14.氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出_和和_。CaOH2O=Ca(OH)2白白熟石灰熟石灰消石灰消石灰生石灰生石灰水水氫氧根離子氫氧根離子(或或OH)金屬離子金屬離子15.15.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1 1堿能跟酸堿指示劑作用，如堿能跟酸堿指示劑作用，如_。2 2堿能跟某些非金屬氧化物反響，生成和，如堿能跟某些非金屬氧化物反響，生成和，如_。3 3堿能與酸發(fā)生中和反響，生成和，如堿能與酸發(fā)生中和反響，生

7、成和，如_。NaOHHCl=NaClH2O堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅鹽鹽鹽鹽水水水水2NaOHCO2=Na2CO3H2O四、中和反響及其運(yùn)用四、中和反響及其運(yùn)用16. _與與_作用生成作用生成_和和_的反響，叫作中和反響。的反響，叫作中和反響。17.由由_和和_構(gòu)成的化合物稱為鹽，鹽在水溶液中能構(gòu)成的化合物稱為鹽，鹽在水溶液中能解離出解離出_和和_。18.中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中有廣泛的運(yùn)用。中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中有廣泛的運(yùn)用。1_。2_。3_。酸酸堿堿鹽鹽水水金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子酸根離子酸

8、根離子改動(dòng)土壤的酸堿性改動(dòng)土壤的酸堿性處置工廠的廢水處置工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥五、溶液酸堿度的表示法五、溶液酸堿度的表示法pH19.溶液的，即溶液的酸堿度。溶液的，即溶液的酸堿度。20.pH的范圍是，的范圍是，pH7，溶液呈性；，溶液呈性；pH7，溶液呈性，溶液呈性，pH越大，性越強(qiáng)。越大，性越強(qiáng)。酸堿性強(qiáng)弱程度酸堿性強(qiáng)弱程度014中中酸酸酸酸堿堿堿堿21.測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pH可用可用pH試紙或試紙或pH計(jì)，其中最簡(jiǎn)便的方法是用計(jì)，其中最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。詳細(xì)操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙。詳細(xì)操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試試紙，用干凈的蘸取待測(cè)液滴在紙

9、，用干凈的蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示試紙上，把試紙顯示的顏色與的顏色與_比較，讀出該溶液的比較，讀出該溶液的pH。22.正常雨水因溶有二氧化碳而略顯酸性，其正常雨水因溶有二氧化碳而略顯酸性，其pH5.6，我們把，我們把pH_5.6的降雨稱為酸雨。的降雨稱為酸雨。玻璃棒玻璃棒規(guī)范比色卡規(guī)范比色卡1.判別正誤打判別正誤打“或或“。易錯(cuò)點(diǎn)一常見酸、堿、鹽的識(shí)別易錯(cuò)點(diǎn)一常見酸、堿、鹽的識(shí)別對(duì)酸、堿、鹽組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)對(duì)酸、堿、鹽組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)判斷正誤判斷正誤（1）鹽酸屬于酸）鹽酸屬于酸（2）硫酸銅屬于酸）硫酸銅屬于酸（3）NH3H2O屬于堿屬于堿對(duì)酸、堿、鹽組成特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)對(duì)酸、堿、鹽組成特點(diǎn)的

10、認(rèn)識(shí)判斷正誤判斷正誤（4）CaCO3屬于鹽屬于鹽（5）NH4Cl屬于鹽屬于鹽（6）酸中都含有氫元素，含氫元素的化合物都是酸）酸中都含有氫元素，含氫元素的化合物都是酸（7）堿和鹽中都一定含有金屬離子）堿和鹽中都一定含有金屬離子2.判別正誤打判別正誤打“或或“。易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿性和酸堿度易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿性和酸堿度對(duì)酸堿性和酸堿度的認(rèn)識(shí)對(duì)酸堿性和酸堿度的認(rèn)識(shí)判斷正誤判斷正誤（1）堿一定顯堿性，故顯堿性的一定是堿）堿一定顯堿性，故顯堿性的一定是堿（2）用酸堿指示劑可測(cè)定溶液的酸堿度）用酸堿指示劑可測(cè)定溶液的酸堿度（3）用）用pH試紙既可測(cè)定溶液的酸堿度，也試紙既可測(cè)定溶液的酸堿度，也可檢驗(yàn)溶液的酸堿性可檢驗(yàn)溶

11、液的酸堿性對(duì)酸堿性和酸堿度的認(rèn)識(shí)對(duì)酸堿性和酸堿度的認(rèn)識(shí)判斷正誤判斷正誤（4）可將）可將pH試紙直接伸入待測(cè)液中試紙直接伸入待測(cè)液中（5）一定要用濕潤(rùn)的）一定要用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH（6）用普通）用普通pH試紙測(cè)得某堿性溶液的酸堿度為試紙測(cè)得某堿性溶液的酸堿度為9.5（7）溶液的）溶液的pH越大，酸性越強(qiáng)越大，酸性越強(qiáng)我來當(dāng)教師我來當(dāng)教師 檢測(cè)一下本人的復(fù)習(xí)效果吧，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下這位檢測(cè)一下本人的復(fù)習(xí)效果吧，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下這位同窗的答案能否正確，正確的打同窗的答案能否正確，正確的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“，并，并給出他的正確答案以及講評(píng)。給出他的正確答案以及講評(píng)。易錯(cuò)點(diǎn)三常見的酸易

12、錯(cuò)點(diǎn)三常見的酸3.鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有類似之處，又有不同之點(diǎn)。既有類似之處，又有不同之點(diǎn)。1分別翻開盛濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，能看到盛濃分別翻開盛濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，能看到盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶口附近出現(xiàn)白煙景象，闡明濃鹽酸有較強(qiáng)鹽酸的試劑瓶的瓶口附近出現(xiàn)白煙景象，闡明濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性；濃硫酸有脫水性，故在實(shí)驗(yàn)室中常用作枯燥的揮發(fā)性；濃硫酸有脫水性，故在實(shí)驗(yàn)室中常用作枯燥劑，兩者都需求敞口保管。劑，兩者都需求敞口保管。2它們的水溶液都顯酸性，都能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t它們的水溶液都顯酸性

13、，都能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。色。3它們都能與活潑金屬反響。稀硫酸與鐵反響時(shí)溶液的顏色變它們都能與活潑金屬反響。稀硫酸與鐵反響時(shí)溶液的顏色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為為黃色，化學(xué)方程式為FeH2SO4=H2Fe2SO43，該類反響叫置換反響填根本反響類型。該類反響叫置換反響填根本反響類型。4它們都能除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹的反響原理的化學(xué)方它們都能除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹的反響原理的化學(xué)方程式：程式：Fe2O34HCl=2FeCl22H2O。我的答案：我的答案：1_ _ _ _2_ _3_ _ _4_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O白霧白霧揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水密封密封酸酸紅紅淺綠淺綠FeH2

14、SO4=FeSO4H2置換反響置換反響我的講評(píng)：我的講評(píng)：(1)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合成的是小液滴，描畫為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合成的是小液滴，描畫為“白霧；濃硫酸由于具有吸水性，所以可用作枯燥劑；敞口放置的濃鹽酸和濃白霧；濃硫酸由于具有吸水性，所以可用作枯燥劑；敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的濃度都會(huì)變小。硫酸的濃度都會(huì)變小。(3)稀硫酸與鐵反響生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液稀硫酸與鐵反響生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，化學(xué)方程式中氫氣后面未加是淺綠色的，化學(xué)方程式中氫氣后面未加“。(4)鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是Fe2O3，鹽酸與鹽酸與Fe2O3反響生成反響生成FeCl3和和H2O。4.判別正誤打判別正誤打“或或“。易錯(cuò)點(diǎn)四常見的堿易錯(cuò)點(diǎn)四常見的堿對(duì)常見堿的認(rèn)識(shí)對(duì)常見堿的認(rèn)識(shí)判斷正誤判斷正誤（1）NaOH俗稱純堿俗稱純堿 ( 2 )NaOH溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少（3）NaOH和和Ca（OH）2都易溶于水都易溶于水（4）熟石灰可用作干燥劑）熟石灰可用作干燥劑 (5)NaOH溶液可用于除去溶液可用于除去CO2，澄清石灰