高一化學(xué)人教版（2021）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第四章第三節(jié)化學(xué)鍵

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高一化學(xué)人教版（2021）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第四章第三節(jié)化學(xué)鍵 高一化學(xué)人教版（2021 ）必修第一冊(cè)寒假作業(yè)：第四章第三節(jié)化學(xué)鍵 一、單選題 1下列說(shuō)法不正確的是( ) a離子鍵只能存在離子化合物中 b共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵 c化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間 d化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 2下列敘述正確的是( ) ap 4 和 no 2 都是共價(jià)化合物 b次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 h-cl-o c在 cao和 sio 2 晶體中，都不存在單個(gè)小分子 dccl 4 和 nh 4 cl都是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子 3下列說(shuō)法

2、中正確的是( ) ahf、hcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次上升 b熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物 cncl 3 分子中全部的原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) dnahso 4 溶于水時(shí)發(fā)生 nahso 4 =na + +h + +2-4so ，此時(shí)破壞的只有離子鍵 4設(shè) n a 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） a常溫常壓下，8g o 2 含有的電子數(shù)目為 4n a b1mol 過(guò)氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為 2n a c6.4g 金屬銅與 11ml 18.4mo1l -1 的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2n a d

3、60g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10n a 5下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（ ） a離子化合物中肯定含有離子鍵 b單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵 c含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物 d任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵 6下列說(shuō)法正確的是（ ） a凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物 b離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子 c離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與相鄰的多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用 d溶于水后可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物 7下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） a用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為： b海水中 br - 的電子式為： c海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2nabr+cl 2

4、 =br 2 +2nacl d氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 8下列說(shuō)法不正確的是（ ） a由于水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子特別穩(wěn)定 b相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān) c水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高 d化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的劇烈的吸引作用 9下列關(guān)于電子式的描述正確的是（ ） acc1 4 的電子式為 bcac1 2 的電子式為 cco 2 的電子式為 d用電子式表示 hcl 的形成過(guò)程為 10下列說(shuō)法正確的是（ ） a 232 th 和230 th 是釷的兩種同位素，元素 th 的近似相對(duì)原子質(zhì)量是 231 b不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共

5、價(jià)鍵 c 235 u 和238 u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 d在元素周期表中的 16個(gè)族中，第b 的元素種類最多 11下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ） a酸性：h 2 so 4 hclo 4 hbro 4 b堿性：naohkohrboh c氧化性：pscl 2 d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh 2 s 12下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） a單質(zhì)中不存在離子鍵 b含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物 c含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物 d在一種物質(zhì)中可能同時(shí)含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵 13下列說(shuō)法正確的是（ ） a全部的化合反應(yīng)都是吸熱的 bcao 與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成 c

6、h 2 o的熱穩(wěn)定性比 h 2 s強(qiáng)，是由于 h 2 o的分子間存在氫鍵 dkcl、hcl、koh的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物 14下列說(shuō)法正確的是（ ） ah 2 o 2 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 bhcl 溶于水能電離出 h + 和 cl ，所以 hcl 是離子化合物 c干冰熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力 dpcl 3 分子中每個(gè)原子的最外層都具有 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 15關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ） a離子化合物中可能含共價(jià)鍵 b共價(jià)化合物中可能含離子鍵 c離子化合物中只含離子鍵 d只含共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定是共價(jià)化合物 二、填空題 16填空: i.寫出下列化合物的電子式

7、： (1)co 2 _；h 2 o_；hclo_； naoh_；na 2 o 2 _；nh 4 cl_；ccl 4 _。 .有下列物質(zhì)：o 2 、co 2 、nh 3 、na 2 o、na 2 o 2 、naoh、cabr 2 、h 2 o 2 、nh 4 cl、hbr。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)只含極性鍵的是_(填序號(hào)，下同)；(2)只含非極性鍵的是_； (3)含有極性鍵和非極性鍵的是_；(4)含有極性鍵的離子化合物是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是_。 三、試驗(yàn)題 17某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。 .(1)將物質(zhì)的量均為 1 mol 的鈉、鉀、鎂、鋁分別

8、投入足量的 0.1 mol/l 的鹽酸中，試猜測(cè)試驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最猛烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。 (2)將 naoh 溶液與 nh 4 cl 溶液混合，反應(yīng)生成 nh 3 h 2 o，從而驗(yàn)證 naoh 的堿性強(qiáng)于 nh 3 h 2 o的堿性，繼而可以驗(yàn)證 na 的金屬性強(qiáng)于 n的金屬性，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理，并說(shuō)明理由_。 .利用如所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。 已知：mno 2 +4hcl(濃) mncl 2 +cl 2 +2h 2 o， 2kmno 4 +16hcl(濃)=2kcl+2mncl 2 +5cl 2 +8h 2 o。 (3)儀器 a的名稱為_，d的作用是_。 (4

9、)試驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 na 2 s、kmno 4 、濃鹽酸、mno 2 ，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)，驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置 a、b、c 中所裝藥品分別為_、_、_，裝置 c 中的試驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)若要證明非金屬性 csi，則 a中應(yīng)加入_溶液，b 中應(yīng)加入 na 2 co 3 ，c 中應(yīng)加入_溶液，裝置 c 中的現(xiàn)象為_。 四、工業(yè)流程題 18如圖所示，nacl 是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。以下是鈉法(液氨法)制備 nan 3 的工藝流程： (1)工業(yè)可通過(guò)電解熔融 nacl 制得金屬鈉，請(qǐng)寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。 (

10、2)用電子式表示 nh 3 分子的形成過(guò)程_。 (3)工業(yè)上在 210-220合成 nan 3 ，請(qǐng)寫出該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4)nan 3 是一種易溶于水、有爆炸性的白色固體，銷毀 nan 3 可用 naclo溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(-3n 被氧化為 n 2 )。 (5)生成過(guò)程中產(chǎn)生的 cl 2 、h 2 用途廣泛，其中可用于生產(chǎn)高純硅。 硅元素位于周期表第_周期_族。 sio 2 熔點(diǎn) 1723，質(zhì)地硬而脆；sicl 4 常溫下為液體，易揮發(fā)。請(qǐng)依據(jù)性質(zhì)推斷 sio 2 屬于_晶體，sicl 4晶體微粒間的作用力為_。 參考答案 1c2c3c4a5a6c7b8a9a10d11d12c13b14d15a 16 17鉀 鋁 不合理，用堿性強(qiáng)弱來(lái)推斷元素的金屬性強(qiáng)弱時(shí)，肯定要用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行推斷，nh 3 h 2 o不是 n元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 分液漏斗 防止倒