高三化學上學期期末考試試卷含答案,(4)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高三化學上學期期末考試試卷含答案,(4) 高三化學 可能用到的相對原子質量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24 a1：27 si：28 s：32 c1：355 k ： 39 fe ： 56 cu：64 as：75 br：80 ag：108 ba：137 第卷（選擇題，共 45 分） 一、選擇題（115 題，每小題只有一個選項符合題意，每題 3 分，共 45 分） 1臭氧分子的結構與 so 2 （極性分子）相像，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達 0.2ppm（ppm 表示百萬分之一）。臭氧是氧氣汲取了太陽的波長小于 242 nm 的紫外線形成的

2、，不過當波長在 260 nm320 am 的紫外線照耀臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是 a打雷時也能產生臭氧，臭氧分子于是直線型非極性分子 b臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧的過程中均須汲取能最 c臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定 d臭氧、氧氣和氧原子都是含有氧元素的物質它們互為同素異形體 2硝酸銨（nh 4 no 3 ）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中確定不行能是硝酸銨分解產物的是 an 2 o、h 2 o bn 2 、o 2 、h 2 o cn 2 、hno 3 、h 2 o dnh 3 、n 2 o、h 2 o 3下列敘述中，錯誤的是 a配制 5

3、%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解 b硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止警惕飛濺 c在水溶液中能電離出自由移動的離子的晶體不肯定是離子晶體 d水加熱到很高的溫度都難以分解，是由于水分子之間存在著氫鍵 4除去 nacl 中含有的 ca 2+ 、mg 2+ 、so 4 2 、hco 3 等離子，通常采納以下四種試劑：na 2 co 3 bacl 2 naohhcl。加入試劑合理的操作挨次是 a b cd 5以下各種尾氣汲取裝置中，適合于汲取易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 a b c d 6下列離子方程式中正確的是 a碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應：ca 2+ +

4、hco 3 +2oh caco 3 +co 3 2 +2h 2 o b等物質的量的 nahco 3 與 ba(oh) 2 在溶液中反應： hco 3 +ba 2+ +oh baco 3 +h 2 o cnahs 的水解：hs +h2o h3o + +s 2 d鋁與 naoh 溶液反應：2ai+2oh +2h 2 o=2aio 2 +2h 2 7石英玻璃是將純石英在 1600高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關于石英玻璃的結 構和性質的敘述中正確的是 a石英玻璃屬于原子晶體 b石英玻璃耐高溫且能反抗一切酸的腐蝕 c石英玻璃的結構類似于液體 d石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 8正確把握化學用語

5、是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是 a 電 池 總 反 應 式 為 ： pb+pbo 2 +4h + +2so 4 22pbso 4 +2h 2 o 的 可 充 電 電 池 充 電 時 ， 陽 極 反 應 是 ： pbso 4 +2h 2 o+2e =pbo 2 +so 4 2 +4h + b25、101 kpa 下，2g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是：h 2 (g)12o 2 (g)h 2 o(l)；h285.8kj/mol。 cs 2 的結構示意圖為： ，nh 4 cl 的電子式為： dsih 4 、ch 4 的空間結構均為正四

6、周體型；nh 4 + 的空間構型為三角錐型 9已知下列三組試驗：向 kmno 4 晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體向 fecl 2 溶液中通入少量試驗產生的氣體，溶液變黃色取試驗生成的溶液滴在淀粉 ki 試紙上，試紙變藍色。下列推斷正確的是 a上述試驗證明氧化性：mno 4 cl 2 fe 3+ i 2 b上述試驗證明還原性：i 2 fe 3+ c1 2 mno 4 c試驗生成的氣體不能使潮濕的淀粉 ki 試紙變藍 d試驗證明 fe 2+ 既有氧化性又有還原性 10某固體氧化物燃料電池式以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（o 2 ）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，

7、其中多空電極 a、b 均不參加電極反應。下列推斷正確的是 a通入 o 2 的 a 極為電池的負極 b燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水 ca 極對應的電極反成為 o 2 +2h 2 o+4e =4oh d該電池的總反應方程式為 2h 2 +o 2 高溫 2h 2 o 11某交替遇鹽鹵（mgcl 2 6h 2 o）或石膏易發(fā)生分散，而與食鹽水或 na 2 so 4 溶液相遇分散的效果就差一些。下列有關說法正確的是 a該膠體中膠質直徑越 10 9 10 7 nm b電泳時，該膠粒向陽極方向移動 c遇 bacl 2 或 fe(oh) 3 膠體不發(fā)生分散 dna + 不能使此膠體發(fā)生分散 12下列氧

8、化物按其對應的水化物的酸性或堿性遞減挨次排列的是 aso 3 p 2 o 5 co 2 sio 2 bsio 2 co 2 p 2 o 5 so 3 cal 2 o 3 mgo na 2 o k 2 o dk 2 o cao na 2 o li 2 o 13phl 的兩種酸溶液 a、b 各 1ml，分別加水稀釋到 1000ml，其 ph 與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是 若 a4，則 a、b 都是弱酸 稀釋后，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液強 若 a4，則 a 是強酸，b 是弱酸 a、b 兩種酸溶液的物質的量濃度肯定相等 ab c d 14在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4nh 3

9、 (g)5o 2 (g) 4no(g)6h 2 o(g)在肯定條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是 a容器內壓強增大 b原平衡不受影響 c正反應速率增大 dno 濃度降低 15 在 濃 鹽 酸 中 h 3 aso 3 與 sncl 2 反 應 的 離 子 方 程 式 為 ： 3sncl 2 +12cl +2h 3 aso 3 +6h + = 2as+ 3sncl 6 2 +6m。 關于該反應的說法中正確的組合是 氧化劑是 h 3 aso 3 ；還原性：cl as 每生成 7.5gas，還原劑失去的電子為 0.3mol； m 為 oh ；sncl 6 2 是氧化產物

10、a只有 b只有 c只有 d只有 第卷（非選擇題 共 55 分） 可能用到的相對原子質量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 co-59 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 二、（本題包括 1 小題，共 12 分） 16.（12 分）某無色透亮溶液可能含有下列離子：k + 、al 3+ 、fe 3+ 、ba 2+ 、no 3 - 、so4 2- 、hco 3 - 、cl - 等，取該溶液進行如下試驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀

11、硫酸供熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣馬上變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，連續(xù)加入過量氨水，沉淀不消逝； 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀； 取試驗后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加 入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。 請回答下列問題： （ 1 ） 在 實 驗 中 ， 下 圖 所 示 的 操 作 中 正 確 的 是_（填） （2）依據(jù)上述試驗推斷原溶液中確定存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。需進一步檢驗來確定是 否 存 在 這 些 離 子 ， 則 檢 驗 其 中 的 陽 離 子 的 實 驗 方 法 是_。 （3）試驗與是為了確定_離子是否存在而進行的，把

12、稀硫酸改用稀鹽酸_（填"是'或"否'）可行。 （4）寫出與、兩個試驗有關的離子方程式： _; _。 三、（本題包括 2 小題，共 19 分） 17.（11 分）周期表中有 3 種原子序數(shù)依次遞增的金屬 a、b 和 c，它們均可形成穩(wěn)定程度不同的二階離子比相應 a 的二價離子多 2 個電子，c 的三價離子可以用 kscn 溶液檢驗，c 的單質及其化合物在 生產、生活、科技中應用及其廣泛。在強堿性介質中形成帶色的穩(wěn)定的含氧酸根 mon 2- ，三種金屬均有高氧化態(tài)。 回答問題： （1） 元 素 a 、 b 和 c 分 別 是 _ ， _ ， _。 （2） mon

13、 2- 氧 化 性 增 強 順 序 是_。 （3） bon 2- 中的 n=_；用化學方程式表示 b 的最高氧化態(tài)含氧酸根（bxoy p- ）的鉀鹽與濃鹽酸的反應。 _。 18.（8 分）分析以下材料回答問題。 材料（1） 常見的溫室氣體表 溫室氣體 現(xiàn)有濃度 估量平均年增長率（%） 二氧化碳（co 2 ） 245g/t 0.4 甲烷（ch 4 ） 1.65g/t 1-2 一氧化二氮（n 2 o） 0.3g/t 0.2-0.3 弗里昂（cfcl 11 、cfcl 12 ） 0.2mg/t 0.35mg/t 5.0 臭氧層臭氧（o 3 ） 0.1-10g/t（隨高度變化） -0.5 材料（2）o

14、 2 、h 2 、no 未被列入溫室氣體 由此可見： （1） 溫 室 氣 體 分 子 組 成 的 共 同 特 點 是_。 （2） 以 上 溫 室 效 應 氣 體 中 起 主 要 作 用 的 是_（填化學式）。 （3） 在 h 2 o（g）、n 2 、so 2 、co、nh 3 中屬于溫室氣體的是_。 （4） 寫 出 溫 室 氣 體 co 2 的 電 子 式_。 四、（本題包括 1 小題，共 13 分） 19. i （10 分）為比較 fe 3+ 和 cu 2+ 對 h 2 o 2 分解的催化效果，某化學討論小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的試驗。請回答相關問題： （1）定性分析：如圖甲除可以

15、通過觀看反應完成的先后外，還可以 通 過 觀 察 反 應_，定性比較得出結論。有同學提出將 fecl 3 改為另外一種試劑【備選試劑有：fe 2 (so 4 ) 3 、feso 4 、fe(no 3 ) 3 】更為合理，其中可選的試劑是_；其理由是_。寫出h 2 o 2在 二 氧 化 錳 作 用 下 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式_。 （2）定量分析：如圖乙所示，試驗時均以生成 40ml氣體為準，其它可能影響試驗的因素均已忽視。圖中儀器a 的名稱為_，檢查該裝置氣密性的方式是_。試驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_（填"壓強'、"時間'或"溫度'

16、;）。 （3 分）利用試驗室所制晶體配制 100ml 0.4moll -1 cuso 4 溶液： （1） 應用托盤天平精確稱取 cuso 4 5h 2 o 晶體_g。 （2） 若晶體已部分風化（失去部分晶體水），則所配制的溶液濃度將_（填"偏大'、"偏小'或"無影響'） （3） 右圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的操作錯誤：_。 五、（本題包括 2 小題，共 11 分） 20.（7 分）已知：co 有+2、+3 價態(tài)。向肯定量的 coco 3 中加入濃氫溴酸使之溶解，再加入濃氨水和 nh 4 br，攪拌下加入 30%的h 2 o 2 ，

17、向溶液中通空氣除去過量的氨氣，再加濃氫溴酸到溶液為中性時開頭消失紅色沉淀 a，a 中含五種元素，其中 co 為 14.67%， n 為 17.43%，2.0ga 與 0.920mol/l 的 agno 3 溶液反應消耗16.30ml agno 3 溶液。將 a 過濾、洗滌、干燥，在 110 0 c 時加熱1-2 小時得到藍紫色晶體 b，失重率為 4.48%，在 b 的冷濃溶液中加稀鹽酸可以得到暗紫色晶體c，c中含co為20.0%，含n為23.74%，a、b、c 式量均不超過 500，且其中 n-h 鍵鍵長與氨分子鍵長接近。 （1）通過計算，推想 c 的化學式【cobr（x）（nh（y）（z）】

18、cl（k）中 x、y、z、k 值。x=_ y=_ z=_ k=_ （2）b、c 的顏色接近，鑒別 b、c 兩物質所用的試劑是_。 （3）寫出制備 a 的化學方程式。 _； _。 21.（4 分）科學探究，如圖分別試驗。 分別用醋酸溶液、氯化鈉溶液潤洗兩支具支試管 用藥匙取鐵粉、碳粉緩慢放入具支試管中 把具支試管固定在鐵架臺上 馬上用塞子塞住具支試管的試管口 向小試管中滴加少量紅墨水，把導管插入到小試管中。使紅墨水頁面沒過導管口觀看并記錄，將結果記入表格內。 醋酸溶液 氯化鈉溶液 現(xiàn)象 導管中頁面： 導管中頁面： 結論 左側裝置中： 左側裝置中： 參考答案 1c 2d 3d 4b 5d 6b 7

19、c 8b 9a 10d 11b 12a 13b 14d 15a 16.（12 分）（1）bd（2 分） （2）no 3 、al 3+ 、so 4 2 （3 分）k + 、cl （2 分）焰色反應（1 分） （3）no 3 （1 分） 是（1 分） （4）al 3+ +3nh 3 h 2 o=al （oh） 3 +3nh 4 + （1 分）ba 2+ +so 4 2 =baso 4 （1 分） 17.（11 分）（1）a：cr b：mn c：fe （各 1 分， 共 3 分） （2）氧化性：cro 4 2 mno 4 2 feo 4 2 （2 分） （ 3 ） 4 （ 2 分 ） 2kmno 4 +16hcl （ 濃 ） =2kcl+2mncl 2 +8h 2 o+5cl 2 （2 分） （4）fe 2+ +2o