--高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理（精選）

1、高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理考生日常積累越多，學(xué)得越多,懂得越多,想得越多,領(lǐng)悟得就越多，下面是松鼠為大家整理的有關(guān)高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理，希望對(duì)你們有幫助!高考化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)資料整理1、物質(zhì)的量()物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群)的數(shù)目的多少,它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1mol。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一,它的符號(hào)是m?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如ol

2、aCl2可以說(shuō)含1mola2,2moCl-或3ol陰陽(yáng)離子,或含4mol質(zhì)子，4ol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)“mol”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng),也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)（A):定義值(標(biāo)準(zhǔn))：以0.012(即1克)碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn);1mol任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。近似值（測(cè)定值):經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.0123，單位是o-,用符號(hào)NA表示。3.摩爾質(zhì)量(M):定義：1o某微粒的質(zhì)量定義公式:摩爾質(zhì)量的單位：克摩。

3、數(shù)值:某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是gol,而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。4.氣體摩爾體積(Vm)定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0,11kPa時(shí)),1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為:數(shù)值:氣體的摩爾體積約為24升/摩(o）。注意:對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)P)，一個(gè)對(duì)象(只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可)，兩個(gè)數(shù)據(jù)（“ol”、約“22.L”)。如“1mol氧氣為22.4L”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為2.4”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為24L”都是不正確的。理解:

4、我們可以認(rèn)為22.4/ol是特定溫度和壓強(qiáng)（0,11kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí),氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如27,101Pa時(shí)，氣體的摩爾體積為4.8L/ol。.阿伏加德羅定律決定物質(zhì)體積的三因素:物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫

5、、同壓的任何氣體。6.阿伏加德羅定律的有關(guān)推論:（其中、n、p、分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。)同溫同壓下：同溫同體積:.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體,則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積,所以可得如下計(jì)算公式:標(biāo)況下氣體的密度(gL1)=氣體的摩爾質(zhì)量(gmo-1）標(biāo)況下氣體的摩爾體積(Lol-1)。8.物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義:物質(zhì)的量濃度是以單位體積(L)溶

6、液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。定義公式為:單位:常用mol/注意：溶液體積的計(jì)算及單位9.溶液的物質(zhì)的量濃度C與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度（gm-3)之間的關(guān)系:0.易混淆的概念辨析物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量;摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量:摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,它是一個(gè)有單位的量,單位為gm-1;相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量,沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中個(gè)基本物理量之一,其單位是k；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,其單

7、位是gl-1;二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。1、四個(gè)定義公式:1、NA（B)(B)例、m克N3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)2、M(B)m(B）(B）例2、m克NaR3含有a個(gè)鈉原子,求Na2RO3的摩爾質(zhì)量3、m=(氣體)n(分子)例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子,求2R的摩爾質(zhì)量和體積4、()=n(B)V(溶液）例4、m克Na2O3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,50ml氣體溶于V升水中,所得溶液的密度為gml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度二、一個(gè)定律多個(gè)推論:1、阿佛加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的

8、任何氣體,含有的分子數(shù)相同。2、阿佛加德羅定律的推論：()同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)密度)(3）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比3、對(duì)同一種物質(zhì):物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比、同溫同壓下，對(duì)同一種氣體物質(zhì)：物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分子數(shù)之比=氣體的體積之比、對(duì)混合物的計(jì)算:(1)M（混）=m(混)n(混)n(混）m（混)M(混）例:N2和H2氣按體積比為1:混合,求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(2)V=V(混氣體

9、)n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)）.Vm例7：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N和H2的體積。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)解析：阿伏加德羅常數(shù)（1）n=(）= (3）n=(標(biāo)況下，Vm=22.4Lmol-1)(4）=cV2.基本方法：已知量n（N=nNA).注意問(wèn)題提煉 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)考查角度1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與所處狀況有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,單質(zhì)溴、2O、H、苯、CCl、HCl2、CHCl3、CHH、H3CH2O，碳原子數(shù)大于的烴,均為液體;3為固體。以上物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,均不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。2.氣體摩爾體積的使用條件在非標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況(如常溫、常壓)下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量并不是1 mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。3.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準(zhǔn)確判斷是解答這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。高考常涉及的物質(zhì)有:()稀有氣體、臭氧(O3）、白磷(P)分子中的原子數(shù);(2)a22、O2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比;(3)混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。4.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目高考常涉及的化學(xué)反應(yīng)有：（1)Na2O2與水(或CO)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Na22的物質(zhì)的量,或生成的O2物質(zhì)的量的倍。(2)l2與水(或堿)的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

11、電子的物質(zhì)的量即為參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量。()變價(jià)金屬鐵（或銅)與2、S的反應(yīng),Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。()MnO2與濃鹽酸反應(yīng),C與濃H2O4反應(yīng),u與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度的降低對(duì)反應(yīng)的影響,從而判斷對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的影響。.電離、水解對(duì)溶液中離子數(shù)目的影響因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質(zhì)的電離而造成錯(cuò)誤。如1 L 1mlL-1的CH3COO溶液中，由于C3COOH為弱酸,故溶液中CH3CO-的物質(zhì)的量小于 l;L 1molL-1的N2O3溶液中，由于CO的水解，使溶液中C的物質(zhì)的量小于 mo1。6.一些物質(zhì)中

12、化學(xué)鍵的數(shù)目準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目是解題的關(guān)鍵，1 m C4中含有4mo CH鍵，mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，1mol晶體硅含2 molSiSi鍵,1 mol P4中含有6ml PP鍵,苯中不含碳碳雙鍵。7常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底,如2NO2?2O、SO2+2SO3、合成氨的反應(yīng)等。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的微粒數(shù)關(guān)注特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及分子中所含的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。如D2O、T2O的摩爾質(zhì)量分別為20 mol-1、2gmol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。.物質(zhì)的存在形態(tài)注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同,離子的種類(lèi)、數(shù)目不同，如aHC

13、O3晶體中只含有CO和Na,而溶液中還會(huì)因?yàn)镠C的電離產(chǎn)生少量O，由于O的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1o NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mo NaSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 ol?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、()做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。()燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2O3（或NaHC3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)

14、生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。()酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列

15、要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離Na和KO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-gO3、稀HN3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=Cl2稀Cl、aC2白色沉淀SO42-+a2+=BaS4四除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除

16、盡,加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2摩爾(mol):把含有6.2103個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把.2102mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/5.摩爾質(zhì)量（M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位:g/mol或g.o-1()數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=/M）六、氣體摩爾體積.氣體摩爾體積(m)（1)定義:單位物質(zhì)

17、的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(2)單位:L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積nV/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V22.4L/ol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。(2)單位：ml（3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積B=V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液(2)主要操作a檢驗(yàn)是否漏水.b配制溶液計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.

18、轉(zhuǎn)移.洗滌.定容.7搖勻貯存溶液.注意事項(xiàng):A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.使用前必須檢查是否漏水不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V（濃溶液)=（稀溶液)?(稀溶液)一、物質(zhì)的分類(lèi)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液

19、小于均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有Nal、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。(1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：、化合反應(yīng)（A+BAB)、分解反應(yīng)（AB=A）C、置換反應(yīng)（A+B=C)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=ADCB)(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))（3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中