課標(biāo)通用山東省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六第1講化學(xué)反應(yīng)與熱能練習(xí)含解析

1、課標(biāo)通用山東省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六第1講化學(xué)反應(yīng)與熱能練習(xí)含解析第1講化學(xué)反應(yīng)與熱能A組基礎(chǔ)題組1.已知2H=(g)C0(g) CROH(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B.相同條件下,2 mol H二的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CHQH的能量C.相同條件下，反應(yīng)物2 mol星和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH2H的總能量D.達(dá)到平衡時,CO的濃度與CHQH的濃度一定相等答案C放熱反應(yīng)可能也需要一定的反應(yīng)條件，可能需要加熱才能發(fā)生,A錯誤；由已知反應(yīng)為放熱反應(yīng) 可知，相同條件下,2 mol H=(

2、g)的能量與1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH0H(g)的能量,B錯誤、 C正確；平衡時，各物質(zhì)的濃度不變,濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),D錯誤。2.25 , 101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57. 3 kJ-皿。廣,下列熱化學(xué)方程式 書寫正確的是()A. :Ba (OH) c(aq)+；H:SO1(aq) =BaSOMs) +H：0 (1) 1w1AH=-57. 3 kJ* mof1B. KOH(aq) + 凱SO1 (aq)彌SO： (aq) +H：0 (1) A H=-57. 3 kJ mof1 一C. 2NaOH (aq)SO, (aq

3、) Na：S0Xaq) +240 (1) A H=-57. 3 kJ- mof1D. KOH(aq) HzSO：(濃)K：SO： (aq) +H：0 (1) A H二一57. 3 kJ mof1 一答案B A項(xiàng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀也放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ-moir,故R錯誤;B項(xiàng),中和熱是強(qiáng)酸 與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量，故B正確;C項(xiàng)，反應(yīng)中生成2 mol水，反應(yīng)嵬工為-57.3 kJ noL X2,故C錯誤;D項(xiàng)，濃硫酸稀釋也嬲熱，反應(yīng)的中和熱大于57. 3 kJ- mof1,故D錯誤。3 .已知:24(g) +0： (g) 2H：0 (1) A H

4、f-571. 6 kJ mol'12cH30H (l)+30Kg)=2C0Ug)+4H：0(l)AH：=-1 452 kJ mof1I (aq) +0H"(aq) =H：0 (1) H廣一57. 3 kJ mof1下列說法正確的是()A.Hjg)的燃燒熱為 571. 6 kJ- mol-1B.同質(zhì)量的H：(g)和CHQH(l)完全燃燒,HKg)放出的熱量多C.加二SOi (aq) +；Ba (OH)s(aq) ；BaS0： (s) +H,0(1) 一 一AH=-57. 3 kJ - mof1D. 3Hc(g)+C0：(g)-CH3OH(1)+H：O(1) AH=+131.4

5、kJ mol'1答案B燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,而反應(yīng)是2 mol氫氣燃 燒,A錯誤；1 g氫氣完全燃燒放出熱量142. 9 kJ, 1 g甲醉完全燃燒放出熱量約22. 69 kJ,同質(zhì)量的H：(g) 和CH2H完全燃燒,壓(g)放出的熱量多,B正確；生成硫酸鋼沉淀還要放出熱量,故A H<-57. 3kJ- mol； C錯誤;利JIJX斯定電空警即得目標(biāo)熱化學(xué)方程式,3H=(g)-C0：(g)6出0似1)+壓0(1) AH=-131.4 kJ moD 錯誤.4 . (2018北京朝陽期末)下圖為此與0：反應(yīng)生成H：O(g)的能量變化示意圖：4

6、36 kj/mol假想的中間物質(zhì)他代迷)返®哂©工向49810|/*, I463.4 kj/mol 463.4 kj/mol463.4 kj/mol 能H能量能址463.4 kj/mol他國10下列有關(guān)敘述不正確的是( A. 1 mol比分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量B.Hc(g)+(g) H：O(g) AH=-241.8 kj/molc.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小答案D根據(jù)示意圖可知1 mol H：分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量,A正確；反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能 量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H：(g)

7、+S(g)= H：O(g)的反應(yīng)熱AH=436 kj/mol4x498 kJ/mol-2X463.4 kp,mo-241. 8 kj/mol, B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能 量,C正確;反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大,D錯誤。5. (2018福建五校教學(xué)聯(lián)合體期末)已知：2CO(g)+O：(g) 2CO：(g) A H=-566 kJ mol-1N=(g)+O：(g) 2N0(g) AH=+180 kJ moV1則 2C0 (g) +2N0 (g) N：(g) +2段(g)的 H 是()A. -386 kJ- moV1 B. +3

8、86 kJ moV1C. -746 kJ mof1 D. +746 kJ* mof1答案 C Q)2CO(g)+Oc(g) 2CO：(g) AH=-566 kJ mol-1, (2)N=(g)-O=(g) 2N0(g)AH=+180kJ mor；依據(jù)蓋斯定律由-得 2CO(g)-2NO(g) Nc(g)+2C0：(g) A H=-746 kJ-6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C5tH10106(s) +800c(g) 57C0： (g) +52H：0 (1)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8X10, kJ.油酸甘油酯的燃燒熱41為()A.3.8X10: k

9、J- moV1B. -3.8X101 kj molC.2 mol N(g)和 2 mol 0(g)的總能量為 1 444 kJD.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NKg)+OKg)=2N0(g) AH=-180 kJ moF1答案B A項(xiàng),2 mol X原子結(jié)合生成N,(g)放出946 kJ能量,錯誤;C項(xiàng),2 moi N(g)和2 moi 0(g)的總 能量比1 mol NKg)和1 mol OKg)的總能量多1 444 kJ,錯誤;D項(xiàng)，該反應(yīng)的AH=946 kJ 皿。廣+498 kJ mor-2 X 632 kJ mof:=+180 kJ mol'9.亞氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N：

10、和壓合成NH“現(xiàn)已知N：(g)和H：(g)反應(yīng)生成1 mol (g) 過程中能量變化示意圖如下圖。則NH鍵鍵能為()化學(xué)鍵HHN=N鍵能(kj/mol)436946A. 248 kj/mol B.391 kj/molC. 862 kj/mol D. 431 kj/mol答案B AH二反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能二1 127 kj/mol-l 173 kJ/mol=-92 kj/mol,熱化學(xué)方程 式為 N式g)+3H：(g)= 2NHJg) AH=-92 kj/mol, AH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和二946 kJ/mol+3X436 kJ/mol-6XQ(NH)=-92 kj/mol,

11、Q(NH)=391 kj/mol<.10. NFs是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是C0：的12 00020 000倍,在大氣中的壽命可達(dá)740年,如表 所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N=NF-FN-F鍵能(kj/mol)946. 0154. 8283. 0下列說法中正確的是()A.過程£ (g) 2N (g)放出能量B.過程 N(g)+3F(g)- NFs(g)放出能量C.反應(yīng) 2(g)+3F=(g) = 2NF,(g)的 AH>0D. NF,吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案B N:(g)> 2(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A

12、錯誤;N(g)+3F(g)- NF*g)為形成化 學(xué)鍵的過程,放出能量，故B正確；反應(yīng)N：(g)+3F：(g) = 2R(g)的AH=(946. 0+3X154. 8-283. 0X6)kJ mof-287. 6 kJ mol： AH<0,故 C 錯誤;限吸收能量后如果沒有 化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故D錯誤。11. (1)(2018江蘇單科)用水吸收N0,的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2N0c(g)+H：0(l) HN03 (aq) +HN0： (aq) A H=-116. 1 kJ mof13HN0c(aq) HN03 (aq) +2N0 (g) +H：0 (1) A H=7

13、5. 9 kJ mof1反應(yīng) 3N0：(g)+Hc0(D 2HN0,(aq)+N0(g)的 AH=kJ moL。(2) (2018天津理綜)CO:與CM經(jīng)催化重整,制得合成氣：CHi (g) +C0： (g).化札 2C0(g) +2H：(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-0H-H- 0(C0)鍵能/kJ mo075則該反應(yīng)的AH二 分別在V L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CU 和CO,各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是（填“A”或“B”）。答案（1）-136.2（2）+120 kJ

14、moV1 B解析 將已知熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律組竺得3X0,（g）+H二0（1） 2HN03（aq）+N0 （g） A 的一-6 工二：3+，5.9七 =1 ；一136. 2 kJ - mol' （2）由已知鍵能數(shù)據(jù)知，反應(yīng)的 AH=4X413 kJ*mor+2X745 kJ mor1-（2XI 075 kJmol'+2X436kJ- mol_1） =+120 kJ - mol上已知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),A （恒容）與B （恒壓,容枳可變）相 比,B中壓強(qiáng)小于A,減壓平衡正向移動，則B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量較多。12. （1） （2017課標(biāo)

15、I ）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，熱化學(xué)破碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)H2sO4(aq)=SO2(g)+HQ(l)HO2(g)月產(chǎn)327 kJ mol 】SO2僖)+4(巾+2口2。(1)=2?0但始+<25。4(m。AW2=-151 kJ mol"2Hl(aq)=H2(g)+I2(s)A/7 =11() kJ mol1H2S(g)+KJSO4(aq)=S(s)+SO/g)+2H26(l) a%=61 kJ . moL熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(H)通過計算，可知系統(tǒng)（【）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為,制得等量

16、H二所需能量較少的是。（2） （2017課標(biāo)H）正丁烷（CH。）脫氫制1-丁烯（CMJ的熱化學(xué)方程式如下： CjHI°(g)=_ClHs(g) + H2(g) AH,已知：CJJo(g)+：02(g)=C4 H8(g)4-H2()(g) 乙AH, = -119 kJ moLH2(g)+<()2(g>_H.()(g) AH3 = -242 kJ mol"反應(yīng)的AH：為 kJ - more（3） (2017 課標(biāo)IH)已知:As (s) +% (g) +20： (g) ILAsO, (s) A H： 一壓(g)+3(g)= H：0(l) AH： 一2As (s)電(

17、g) As 念(s)A H)貝ij反應(yīng) As9s(s)+3H：0(l) 2LAsOi(s)的 AH二.:答案 (1)H：O(1) 4(g)-/(g) AH=286 kJ mol"1 RS(g) H：(g)+S(s) AH=20 kJ - mol系統(tǒng)(II)(2) 123 (3)2 AH-3 AH：-AH：解析(1)將已知四個熱化學(xué)方程式分別編號,據(jù)蓋斯定律+<2+可得系統(tǒng)制氫熱化學(xué)方程式為H：0(l)H：(g)A)：(g) AH=+286 kJ-皿刈：騎開可得系統(tǒng)口口制氫熱化學(xué)方程式 為:H：S(g)二H二(g)+S(s) AH=+20 kJ mol 根據(jù)蓋斯定律得則 AH：=

18、 AH=-AH.=-119kJ- mor- (-242 kJ mol') =+123 kJ* moPo (3)根據(jù)蓋斯定律可得2義-3X-=,則AH=2AHl34-AH-B組提升題組13.已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a. CHCHcOH (g) +H:0 (g) 4H：(g)+2C0 (g)A H尸+256. 6 kJ - mol'1b. 2CHoCH：OH(g)+OKg)= 6H=(g)+4C0(g) A Hf+27. 6 kJ- mol則下列說法正確的是（）A.升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B.由反應(yīng)b可知乙醇的燃燒熱為13. 8 kJ- moV1C.對反應(yīng)b來說，增大0二濃度可使A H：的值增大D.由以上兩種途徑制取等量的氫氣,消耗的能量相同 答案A反應(yīng)a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確。14.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2HjG 2H：0o（1）為了加快反應(yīng)速率,可以采取的措施有（填序號，下同）。A ,使用催化劑B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化,化學(xué)鍵H-H0