高考化學(xué)鐵及其化合物提升訓(xùn)練(含答案)

1、2019-2019高考化學(xué)鐵及其化合物提升訓(xùn)練(含答案)鐵是一種化學(xué)元素，為晶體，它的化學(xué)符號是Fe,原子 序數(shù)是26,以下是鐵及其化合物提升訓(xùn)練，請考生練習(xí)。 L下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素不能通過化合反應(yīng)生成FeC12和Fe(OH)3鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3A.B.C.D.【答案】B【解析】中純鐵不易被銹蝕；中可以通過化合反應(yīng)生成 FeC12 和 Fe(OH)3, 2FeC13+Fe=3FeC12,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;中當(dāng)鐵過量時(shí)可生成 Fe(N0

2、3)2o2 .將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有 顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()A.FeS B.Fe2O3 C.FeC13 D.Fe3O4【答案】A【解析】將這4種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項(xiàng)中均有 Fe3+生成，加入KSCN后都呈紅色，故排除；只有FeS加入 鹽酸后生成Fe2+,加入氯水時(shí)被氧化成Fe3+而顯紅色。3 .把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾 液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。 過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e為()A.Fe(OH)3; Fe2O3B.Fe(OH)2; FeOC

3、.Fe(OH)2> Fe(OH)3; Fe3O4D.Fe2O3; Fe(OH)3【答案】A4 .(2019福建卷)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng) 又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液A1(OH)3稀硫酸 KOH溶液SiO2 濃鹽酸 02 N2 H2FeC13溶液Cu濃硝酸A. B.CD.【答案】B【解析】中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液 反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)； 中N2與02在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO, N2與 H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3;中在常 溫下，2FeC13+Cu2=FeC12+CuC12,4HNO3(濃)

4、+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。5 .某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽離子，若向 其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是()A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.A13+【答案】C【解析】Fe3+的變化過程為：Fe3+Fe(OH)3Mg2+的變化過程 為：Mg2+Mg(OH)2Fe2+的變化過程為：Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3A13+的變化過程為：A13+A1OA13+。6 .某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分， 由此分析，下列結(jié)論中正確的是()A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe

5、3+C.B為Agl沉淀D.A 一定為FeBr2溶液【答案】B【解析】HNO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+, A中不一定有 Fe3+, A錯(cuò)；Agl為黃色沉淀，C錯(cuò)；A可能是FeBr3溶液、 FeBr2溶液或二者的混合物，D錯(cuò)。7 .把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色, 但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaC12溶液，則會產(chǎn)生白 色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO【答案】D【解析】SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者反應(yīng)生成Fe2+和H2so4,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存 在NO, H+與NO

6、又將Fe2+氧化生成Fe3+,溶液又由淺綠 色變?yōu)樽攸S色，加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2 已被氧化成SO,所以最終被還原的是NO。8 .(2019江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是() A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料9 .氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【答案】B【解析】A.晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn) 高硬度大無關(guān)系，不正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸 反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，正確；C.漂白粉 具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系

7、，不正 確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否 能與酸反應(yīng)無關(guān)系，不正確。10 下列離子方程式書寫正確的是()A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO+2H+=Fe2+H2OB.過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H20C.向CaC12溶液中通入CO2:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-= 2Fe2+I2+6H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，產(chǎn)物中生成的是Fe3+; B項(xiàng)，鐵粉過量生成 的是Fe2+; C項(xiàng)中，CaC12與CO2不反應(yīng)。10.最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。

8、它不會具有 的性質(zhì)是()A.硬度比生鐵低B.與4mol/L的HC1反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快C.在冷的濃硫酸中可鈍化D.在潮濕的空氣中不易生銹【答案】B1L下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述不正確的是()A.過量的鐵投入到一定量的稀硝胺中，充分反應(yīng)后取上層清 液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液, 邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅豉中的氧化鐵成分，向紅豉粉末中加入鹽酸，充分 反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可 D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混 合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的

9、物體為黑色固體【答案】B【解析】過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是 Fe2+, KSCN溶液遇Fe2+不變色，A正確；制備氫氧化亞鐵 應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng) 把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤;CuSO4 溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀， 加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO黑色固體，D正確；故選 Bo二、非選擇題12.(2019福建調(diào)研題組)判斷題(對的畫,錯(cuò)的畫)。FeC13溶液腐蝕銅板電路：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+()5.6 g鐵粉與足量C12反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA()足量氯氣通入FeC12溶液中：C

10、I2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-() Fe2+、Ag+、I-、NO在酸性溶液中一定能大量共存0配制FeC13溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸() FeC12Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步 反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()A1在02中燃燒生成A12O3類推Fe在02中燃燒生成 Fe2O3()向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯 現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+和Fe3+。 0FeSO4溶液中滴入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪色，說明 Fe2+有還原性()在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)和將水蒸氣通過灼熱 的鐵粉，粉末變紅，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系() 利

11、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液，與往 氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠 體，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系()【答案】13 .高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為 AlFe(OH)nC16-n m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè) 廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物) 為原料制取PAFC,設(shè)計(jì)如下流程：PAFCPAFC中鐵元素的化合價(jià)為 o(2)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是 (填字母)。A.A13+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是(3)往酸性溶液中加入試劑X的目的是【答案】

12、(1)+3 (2)C取樣，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t 色(3)將Fe2+氧化為Fe3+【解析】廢料溶于過量鹽酸后，A13+、Fe2+、H+肯定大量存 在，若Fe的量少則有Fe3+,若Fe的量多，則無Fe3+。因 此中要檢驗(yàn)Fe3+°PAFC中鐵元素為+3價(jià)，因此須加試劑 將Fe2+氧化成Fe3+(最合適的試劑是H2O2)。14 .下圖中 A、B、C、D、E 是單質(zhì)，G、H、I、F 是 B、C、 D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵 軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)： 2E+I2F+D, F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

13、0%?；卮饐栴}： 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)化合物I的電子式為(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶液與過量 化合物I反應(yīng)的離子方程式為(注： 不要求寫 OH-+CO2=HCO) o(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是【答案】(l)2Al+Fe2O32Fe+A12O3C(3)2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3H2A1O+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO(4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的 固體15 .實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中 Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是 FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查

14、裝置A的氣密性？裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液, 其目的其原理是(3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須(4)裝置B的作用是;裝置C中裝的液體是,所起的作用是。在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處 的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為go(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是,若無干燥管F,測得Fe2O3 的質(zhì)量將(填偏大、偏小或無影響)。(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO,測得的Fe2O3 質(zhì)量將(

15、填偏大、偏小或無影響)?！敬鸢浮?1)關(guān)閉a,從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升 與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好(2)加快氫氣產(chǎn)生的速率Zn先與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著 在Zn表面，Zn(負(fù)極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成 很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率 檢驗(yàn)氫氣的純度(4)除去H2中混有的HC1氣體 濃硫酸 干燥氫氣(5)Fe2O3+3H22Fe+3H20, FeO+H2Fe+H2O(6)16防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中偏大(8)偏小【解析】本題為綜合定量實(shí)驗(yàn)題，解答此題，要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)?的，理解裝置的工作原理、各儀器的作用。U形管的作用是 吸收反應(yīng)生成的水，為了保證