《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全套課時練習(xí)與章測試A、B卷

1、新課標(biāo)（人教版）選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時練習(xí)與章測試A、B卷第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D15N的核外

2、電子數(shù)與中子數(shù)相同3兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A1對 B2對C3對 D4對4根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)

3、量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是A.只有 B.只有C.只有 D.6下列能級中軌道數(shù)為5的是A.S能級 B.P能級C.d能級 D.f能級7氫原子的3d和4s能級的能量高低是A3d>4s B3d<4sC3d=4s D無3d,4s軌道,無所謂能量高低8下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p29下列表達(dá)方式錯誤的是A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 126C10下列

4、說法正確的是A原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B分子的種類由分子組成決定3C2He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子18D8O和8O原子的核外電子數(shù)是前者大能力提高11根據(jù)下面構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式；17構(gòu)造原理D質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和1個d夸克組成12 在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動的粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個單位正電荷的微粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，大多數(shù)粒子竟暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的粒子

5、發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)： ； ； 。參考答案：1B 2C 3B 4C 5D 6C 7B 8D 9C 10AB 11 1s2 2s2 2p6 3s1 ；1s2 2s2 2p6 3s23p4 ；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p512原子中存在原子核，它占原子中極小的體積； 原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠(yuǎn)大于粒子；金原子核質(zhì)量遠(yuǎn)大于粒子。第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列說法中正確的是A所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動B能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D同一

6、原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同; 當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是A必為K層 B只能是L層C只能是M層 D可以是任意層4一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能

7、的價態(tài)是A+1 B+2 C+3 D-15Pb2+離子的價電子結(jié)構(gòu)是A5S2 B6S26P2C5S25P2 D5S25P25d106S26列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是ACr3+ BFe3+CCo3+ DCu+7在多電子原子中，決定軌道能量是An（主量子數(shù)） Bn和lCn ,l ,m Dn和m8具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p?B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p49若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該

8、元素原子M能層共有8個電子10下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A B CD能力提高11 下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。12現(xiàn)有x、y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質(zhì)子數(shù)比y多4個。1摩爾的x同酸反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時x轉(zhuǎn)化為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。（1）判斷x、y、z各為何種元素？（2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。參考答案：1

9、BC 2A 3C 4C 5D 6B 7D 8A 9B 10D 11 12（1）因為1摩爾x同酸反應(yīng)置換出1克的氫氣，即0.5摩爾氫氣，故x常見的氧化數(shù)為+1價，又因為氬是18號元素，因之x離子是18個電子，所以x為19號元素K，y為31號元素Ga, z為35號元素Br。 226261 （2）K原子電子排布式為：1s2s2p3s3p4sGa的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10Br離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s24p6第三課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是 A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動B核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓

10、運(yùn)動定律來解釋4 -3+C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多2基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是A BC D3圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A圖1中的每個小黑點(diǎn)表示1個電子B圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸D圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時刻，電子在核外所處的位置4“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A構(gòu)造原理 B泡利原理 C洪特規(guī)則 D能量最低原理5電子排布在同一能級

11、時，總是A優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反6基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有A1種 B2種 C3種 D8種7下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是A BC D8當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原

12、子的“未成對電子”的說法，錯誤的是A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”10已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是A B C D能力提高鐵原子最外層電子數(shù)為，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的電子可能是 。請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。12下面是s

13、能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：1C 2C 3D 4B 5A 6C 7A 8AC 9BD 10D 112 4s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。12球形 1 紡錘 3 與能層序數(shù)n有關(guān)。能層序數(shù)n越大

14、，原子軌道的半徑越大。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ32在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是3第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯誤的是A第七周期排滿時，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定B第七周期排滿時，應(yīng)該有32種元素C第七周期A族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似D第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為1184原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而

15、變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬AA族 BA族CA族 DA族5某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+256下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 A在化合物中呈+2價B單質(zhì)使水分解、放出氫氣C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水8在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如右圖示，若B元素 DA

16、 BE C 的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為 A5Z B5Z+18C5Z+10 D5Z+89外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是A四周期B族 B五周期B族C六周期B族 D六周期B族29810超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素114X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是298A114X 位于第七周期，第A族 BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價有+2和+4能力提高11A、B、C、D為短周期元素（除惰性氣體元素外），它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和A原子的最外層電子數(shù)相等。C、D兩

17、元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學(xué)式為 、 ，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。12CH4分子中共含有 個原子，這些原子中共有 個質(zhì)子、 個電子，N原子比C原子多 個電子，NH3中有 個電子。請寫出每個分子中含有18個電子的10種物質(zhì)的分子式：_、_、_、_、_、_、_、_、_、_。參考答案：1A 2B 3C 4B 5D 6C 7C 8AC 9D 10AD11NaHSO3 NaHSO4 HHSO3SO2H2O125 10 10 1 10Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 NH2NH2 CH3CH3 CH3OH

18、CH3NH2 NH2OH第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大ABe BB CC DN2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I-4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX5元素周期表第二周期Li到Ne原

19、子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的A從大變小B從小變大C從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D沒有多大變化6下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是ANa+ BAl3+CS2- DCl-7除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是AA BB CC DD8將As、F、S、Ca、Zn原子按電負(fù)性降低的次序排列是A.F<S<As<Zn<Ca B.F<S<As<Zn<CaC.Ca<F<S<As<Zn D.F>S>As&g

20、t;Zn>Ca9元素的氣態(tài)原子在基態(tài)時獲得一個電子成為一價氣態(tài)負(fù)離子所放出的能量稱為電子親和能，下列元素的原子電子親和能的比較正確的是ANa>Mg>Al>Si BF>Cl>Br>ICRb>K>Na>Li DC>N>O>F10電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，斷金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，斷非金屬性越強(qiáng)能力提高11如圖是120號元素的原子的第一電離能的變化圖，對該圖中的變化中有幾處不符

21、合規(guī)律的變化的解釋是：N： ；Mg: 。12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的

22、（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。 Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。參考答案：1D 2C 3AD 4C 5B 6C 7C 8A 9B 10A 11N：最外層2P3軌道上是3個電子，為半充滿狀態(tài)；Mg：的2s2軌道上有2個電子，為全滿狀態(tài)，半充滿或全滿或全空都是穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大與相鄰的元素的原子的第一電離能 12（1）（2）Li原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m第三課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在周期表中，最可能處于同一族的是AQ和R

23、 BS和TCT和U DR和U2電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是AQ22eQ BR22eRCS33eS DT33eT3它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是AQCl2 BRClCSCl3 DTCl4S元素最可能是AS區(qū)元素 B稀有氣體元素Cp區(qū)元素 Ed區(qū)元素5下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是A硼（1s22s22p1） B鈹（1s22s2）C氦（1s2） D氫（1s1）6x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知Ax的原子半徑大于y的原子半徑Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性Dx的第一電離能大于y 的第一電離能7下列關(guān)

24、于稀有氣體的敘述不正確的是A原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同電子排布式；C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；D原子半徑比同周期A族元素原子的大8元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是ANa>K>Rb BN>P>AsCO>S>Cl DSi>P>Cl9根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是A硼和硅 B鋁和鐵C鈹和鋁 D銅和金10對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負(fù)性：Na>Mg>AlD還原性：N

25、a>Mg>Al能力提高11現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：（1）第8周期共有 種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原子序數(shù)是 ；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于 周期， 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是121932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題： 預(yù)測周期表

26、中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_X_。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_，其理由是_ _。參考答案：1D 2D 3B 4A 5C 6BC 7B 8D 9C 10D 11（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p2 12.F 0.8X1.2.同主族從上向下，電負(fù)性減小；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之

27、亦然 共價鍵 因為AlCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價鍵。而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價鍵。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷（A）一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意)1居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是A RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一個22688Ra原子中含有138個中子 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物2下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)

28、且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯3最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A是一種新的氧化物 B不可能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其

29、中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性6氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s2

30、3p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R兩種同位素， R和R的原子量分別為a和b，R元素中R和R原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+609下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫

31、材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材K3C6010X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個正確選項符合題意）11A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金屬元素12下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1

32、s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7； C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。14據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15下列說法中錯誤的是A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B、元素周期表

33、中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 三、填空題161994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：圖5 的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_。（2）選出下列分子與分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是 。 （3）分子中某原子有1對

34、沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么分子有_對孤對電子。（4）分子是否為極性分子_（是或否）。（5）與間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）具有強(qiáng)氧化性，它能氧化為而不能，試配平：_ 在催化劑作用下生成1轉(zhuǎn)移電子數(shù)_17已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性

35、或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于_原子(填元素符號)。四、計算題18某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?19電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)

36、比是多少?第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷（A）參考答案：一，二、選擇題三、填空題16(1)同素異形體 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 417(1)共價鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大 (3)Br大于I (4)N四、計算題18(1)40 (2)18mol1931第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷（B）一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1n、l、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的A數(shù)目 B形狀C能量 D所填充的電子數(shù)目2關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是A電子的自旋量子數(shù)是½

37、，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B磁量子數(shù)m0的軌道都是球形的軌道C角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l3在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納的最多電子數(shù)是A18 B24 C32 D364下列原子中電離能最大的是ABe BC CAl DSi5氫原子的3d和4s能級的能量高低是A3d4s B3d4sC3d4s D無3d、4s軌道，無所謂能量高低6在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是Ans2np3 Bns2np5 Cns1 Dns2np67下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的AC、P、Se BO、F、NeCB

38、、Be、Li DLi、Na、K8表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成A310 B3d10C3s23p63d2 D3s23p64s29下列原子或離子中,半徑最大的是AP BS2 CMg2 DCl 10氧原子的第一電子親和能和第二電子親和能A都是正值 BE1為正值，E2為負(fù)值C都是負(fù)值 DE1為負(fù)值，E2為正值11有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCA BABCCCBA DBCA12第六周期元素最高能級組為A6s6p B6s6p6dC6s5d6p D4f5d6s6p13下列基態(tài)原子

39、的電子構(gòu)型中，正確的是A3d94s2 B3d44s2C4d105s0 D4d85s214下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是AFNO BOClFCAsPH DClSAs15第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)A4個 B5個 C6個 D7個二、選擇題(每小題有12個選項符合題意)16下列電負(fù)性大小順序錯誤的是ACuAg BAsP CSiC DHgZn17下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A19和55 B6和14 C16和17 D12和2418X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為An11 Bn11 Cn6 Dn519對于多電子原子來說，

40、下列說法正確的是A主量子數(shù)n決定原子軌道的能量B主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素C主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大D主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范20某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為A24 B25 C26 D27三、(本題包括3小題)21周期表中s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)元素的價電子構(gòu)型分別為和 。22第四周期元素中，4p軌道半充滿的是，3d軌道半充滿的是，4s軌道半充滿的是 ，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是 。23比較原子軌道的能量高低：氫原子中：E3s3p，E3dE4s；鉀原子中：E3s3p，E3dE4s；鐵原子中：E3s3p，E3dE4s。四、(本題包括3小題)24寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。(1)第三個稀有氣體(2)第四周期的第六個過渡元素(3)電負(fù)性最大的元素；(4)4p半充滿的元