2014年天津高考化學試題及答案【解析版】(共11頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2014年天津高考理綜化學試題及答案一、單項選擇題【2014天津】1化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【答案】B【解析】A、鋅的化學性質活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護，A項正確B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項錯誤；C、化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳，同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，

2、C項正確；D、含重金屬離子的電鍍廢液隨意排放會造成水體污染，D項正確?！?014天津】2實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反應制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發(fā)生裝置相同，A項正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應，B項錯誤；C、相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項錯誤；D、NO2與

3、水發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項錯誤?！?014天津】3運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、當HTS0時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的H0，吸熱反應能自發(fā)，說明S0，A項正確；B、NH4F溶液中F水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應4HFSi

4、O2=SiF42H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項正確；C、可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項正確；D、常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。4對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是()A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】C【解析】A、兩種有機物的分子式均為C10H14O，但結構不同，故二者互為同分異構體，A項錯誤；B、第一種有機物分子中含有苯環(huán)，而第二種有機物分子中不含苯環(huán)，顯然前者分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B項錯誤；C、第一種有機物分子中含有酚羥基，能與濃溴水

5、發(fā)生取代反應，第二種有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，C項正確；D、兩種有機物分子中的氫原子的化學環(huán)境不盡相同，故可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項錯誤。【2014天津】5下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)【答案】A【解析】A、由溶液中的電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(

6、OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A項正確；B、因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)c(I)，B項錯誤；C、CO2的水溶液中存在電離平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO)遠大于2c(CO)，C項錯誤；D、根據(jù)物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D項錯誤。【2014天津】6已知：鋰離子電池的總反應為LixCLi1xCoO2 CLiCoO2鋰硫電池的總反應2LiS Li2S有關上述兩種電池說法正確

7、的是()A鋰離子電池放電時， Li向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】A、電池工作時，陽離子(Li)向正極遷移，A項錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極上發(fā)生Li得電子生成Li的還原反應，B項正確；C、兩種電池負極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不相同，C項錯誤；D、根據(jù)電池總反應知，生成碳的反應是氧化反應，因此碳電極作電池的負極，而鋰硫電池中單質鋰作電池的負極，給電池充電時，電池負極應接電源負極，即鋰硫電池的鋰電極應與鋰離子電池的碳電極相連，D項錯誤。 第II卷【2014天津】7（14分）元素單質及其化

8、合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d單質的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點1410 )是良好的半導體

9、材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： _ _ _。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮浚?4分） (1)b (2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加

10、生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電(4) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJ·mol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na)r(Cl)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素

11、原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應單質的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃

12、硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比5價高，可能為6價或7價，若為6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為11，只能是7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。【2014天津】8（18分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫­非蘭烴，與A相關反應如下：已知： (1)H的分子式為_。(2)B所含官能團的名稱為_。(3)含兩個

13、COOCH3基團的C的同分異構體共有_種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體的結構簡式為_。(4)BD，DE的反應類型分別為_、_。(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：_。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為_。(7)寫出EF的化學反應方程式：_。(8)A的結構簡式為_，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有_種(不考慮立體異構)。 【答案】（18分）(1)C10H20 (2)羰基、羧基 (3)4CH3OOCCCH3COOCH3CH3(4)加成反應(或還原反應)取代反應 (5) (6)聚丙烯酸鈉(7) 2NaOHCH2=CHC

14、OONaNaBr2H2O(8) 3【解析】由AH的轉化加氫，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合A的分子式C10H16可知還應含有兩個不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為，則B的結構簡式為 ，BD加氫，屬于加成反應，則D為乳酸 ，由EF的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應為鹵代烴的消去，逆推可知DE發(fā)生取代反應，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結構簡式分別為 和 。(3)兩個COOCH3基團在端點，故可寫出其滿足條件的同分異構體有：、 、和共四種，其中具有較強的對稱性，只有兩種化學環(huán)境的氫原子。(8)A為共軛烯烴，與等物質的量

15、的Br2發(fā)生加成反應，有兩種1、2加成產(chǎn)物，一種1、4加成產(chǎn)物，共3種?！?014天津】9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反

16、應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_。檢驗是否存在該雜質的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)_。.Na2S2O3

17、的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?8分）(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O (5)由無色變藍色(6)18.10×100% (7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【解析】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化

18、成Na2SO4，故可能存在的無機雜質是Na2SO4；檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應：2HS2O=SSO2H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O2S2OI2，得

19、n(Na2S2O3·5H2O) 2n(I2)2×0.100 0 mol·L1×18.10×103 L3.620×103 mol，則產(chǎn)品的純度×100%×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。【2014天津】10合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如

20、下：(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_。(2)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJ·mol1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_。a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，

21、得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為_。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。(a)(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_?！敬鸢浮?1)2NH4HSO22NH3·H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓；分離液氨后