_2021高考化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)

1、本文格式為word版，下載可任意編輯_2021高考化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí) 離子共存是高中化學(xué)的重點難點，也是高考化學(xué)的考察重點。接下來我為你整理了2021高考化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)，一起來看看吧。 2021高考化學(xué)離子共存專題考綱解讀 考綱要求"理解離子反應(yīng)的概念'，其含義是能夠清楚、有序地記憶中學(xué)階段所學(xué)的離子間發(fā)生的反應(yīng)，并能夠應(yīng)用這些學(xué)問，結(jié)合題設(shè)情景進行分析、推理、推斷、得出正確結(jié)論(即學(xué)問遷移力量);能應(yīng)用離子反應(yīng)學(xué)問正確書寫離子方程式;并能夠應(yīng)用離子反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問解釋生產(chǎn)、生活、環(huán)保等實際問題，即用化學(xué)的視角分析、解決簡潔的實際問題的力量。 2021高考化學(xué)離子共存專

2、題必備學(xué)問 1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件包括生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)。 下面幾種狀況同學(xué)們應(yīng)作重點把握： 與h+不能共存的離子主要有oh-;弱酸根的離子，如clo-、f-、hso3-、s2-、hs-、ch3coo-、alo2-、h2po4-、hpo42-、po43-、c6h5o-、c2h5o-等。 與oh-不能共存的離子主要有弱堿的陽離子，如nh4+、mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+等;多元弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-、hso3-、h2po4-、hpo42-等; 易錯點有ca2+與f-、hpo42-、po43-不能大量

3、共存，它們易結(jié)合生成沉淀。 霧點是反應(yīng)生成微溶物的離子濃度足夠大時，它們不能共存，如ag+與so42-，ca2+與so42-。 (2)氧化還原反應(yīng) 常見的離子間的氧化還原反應(yīng)如fe3+與i-、s2-，no3-(h+)與i-、s2-、fe2+，fe2+與mno4(h+)，這些狀況的離子不能共存;這里要說明的是mno4在中性和堿性溶液中也具有較強的氧化性。 特例，clo-離子不論在酸性還是在堿性條件下均有強氧化性，與具有較強還原性的離子fe2+、i-、s2-等不能共存，這一學(xué)問點在1992年、2021年全國高考中消失過。 霧點是h+ 與s2o32-不能共存，這是同學(xué)們遇到的次數(shù)較少的一對離子組，反

4、應(yīng)方程式為:2h+ +s2o32-= h2o+ s+ so2。 (3)雙水解反應(yīng) 常見狀況，如fe3+ 分別與hco3-、co32-、clo- 等，al3+與hs-、s2-、hco3-、co32-;易錯點：fe3+與hs-、s2-不能共存，不是因雙水解反應(yīng)而是由于氧化還原反應(yīng)。al3+ 、alo2-不能共存，nh4+與hco3-、co32-可以共存。這樣記憶或理解，在已學(xué)過的物質(zhì)nh4hco3中可以得到證明，也說明它不易發(fā)生雙水解反應(yīng)或雙水解趨勢較弱，所以它們才得以存在。 (4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 中學(xué)階段把握fe3+ 與scn-、c6h5o-的絡(luò)合反應(yīng)就夠了。 2021高考化學(xué)離子共存解題策略 (

5、1)首先要留意審題，除考慮離子間能否發(fā)生反應(yīng)外，還必需考慮限制條件，如溶液的酸堿性環(huán)境怎樣;溶液的顏.況;溶液是否透亮;能發(fā)生氧化還原反應(yīng);是能共存還是不能共存等。對具有隱含條件的問題，必需先將隱含條件挖掘出來，比如題目表達為："水電離出來的c(h+)或c(oh-) 的濃度為110-14 mol/l'時，與常溫下水電離出的c(h+)=c(oh-) =110-7 mol/l對比，水的電離受到了抑制，故溶液呈強酸性或強堿性;"在與al反應(yīng)能生成h2的溶液中'，該溶液呈強酸性或強堿性，但溶液中不能有no3-離子，由于no3-(h+)與al反應(yīng)不生成氫氣等。遇到上述狀況要先推斷清晰溶液的酸堿性，然后考慮離子間的反應(yīng)狀況。 (2)留意前后(題干條件、要求與選項)聯(lián)系，不要丟三落四，思維要嚴(yán)密。 猜你感愛好的： 1.2021高考化學(xué)必備學(xué)問點 2.2021高