第三章 《 水溶液中的離子平衡》 單元測試題

1、第三章水溶液中的離子平衡單元測試題1.下列電離方程式書寫正確的是(A.H2S2H+S2-B.H2S+H2O H3O+HS-C.NH3+H2O=NH+4+OH-D.HClO=H+ClO-2.等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(A.c(M+>c(OH->c(A->c(H+B.c(M+>c(A->c(H+>c(OH-C.c(M+>c(A->c(OH->c(H+D.c(M+>c(H+>c(A->c(OH-A.黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B.既有Ag2S也有AgClC.不能由黑色沉淀

2、轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤.只有AgCl白色沉淀.出現(xiàn)的結(jié)果是(A.c(NH+4>c(Cl-,c(OH->c(H+B.c(NH+4=c(Cl-,c(OH-=c(H+C.c(Cl->c(NH+4,c(OH->c(H+D.c(Cl->c(NH+4,c(H+>c(OH-5.25,向純水中加入NaOH,使溶液的pH為11,則該溶液中由NaOH電離出的c(OH-與由水電離出的c(OH-之比為(A.10101B.5×1091C.1081D.116. 25時(shí),BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O H+OH-;H>0,下列敘述正確的是A.向溶液中加入稀氨水,平

3、衡逆向移動(dòng),c(OH降低,K w不變B.向溶液中加入少量固體CuSO4,c (H+增大,K w不變C.向溶液中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c (H+降低,K w不變D.將溶液加熱到90,K w增大,溶液仍呈中性,pH不變7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+=1013mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-8.室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依

4、次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是A.HX、HY、HZ三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HZ>HY>HXB.HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY強(qiáng)于酸HZC.X-、Y-、Z-三種酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z->c(Y->c(X-9.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(A.相同濃度的兩溶液中c(H+相同B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H+均明顯減小10.常溫下,以下4種溶液pH最小

5、的是(D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液11.25時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿一定是(A.弱堿B.一元強(qiáng)堿C.多元強(qiáng)堿D.任何強(qiáng)堿NaHCO3溶液NaHSO4溶液NaCl溶液AlCl3溶液NaClO溶液A.< < < < B.< < < < C.< < < < D.< < < < 13.為了配制NH+4的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量NH4NO3;適量NaCl;適量氨水

6、;適量NaOHA.B.C.D.14.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答,其中不正確的是A.甲:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙:用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含有Fe3+的鹽的水解是吸熱的C.丙:通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.丁:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā)后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的15.下列說法正確的是( A.中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2:1B.常溫下,pH=7的(NH42SO4與NH3·H2O的混合溶液中c (

7、NH4+與c (SO42-之比為2:1C.相同溫度下,1mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中c (OH-之比是2:1D.相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH2溶液和氨水c (OH-之比是2:116.下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( FeCl3 Fe2(SO43Ca(HCO32 Na2CO3A.僅B.僅C.僅D.全部17.要除去MCl2溶液中的Cu2+, Pb2+, Cd2+等金屬離子,可以通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去?？赏浦狹nS具有的相關(guān)性質(zhì)是(A.具有吸附性B.溶解度與CuS, PbS, CdS相同C.溶解度小于C

8、uS, PbS, CdSD.溶解度大于CuS, PbS, CdS18. 常溫下,某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸和堿溶液體積V(堿的正確關(guān)系為(A.V(酸=102V(堿B.V(堿=102V(酸C.V(酸=2V(堿D.V(堿=2V(酸19. (2010上海卷下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c ( Cl-> c ( NH4+B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c ( OH-= c ( H+20.將40的飽和石灰水冷卻至10;或加入少量CaO,但溫度仍保持40,在這兩種情

9、況下均未改變的是( A.Ca(OH2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目二、填空題(共40分21.(16分(1AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”性,原因是(用離子方程式表示:;(2氯化鋁水溶液呈性,(填“酸”、“中”、“堿”性,原因是(用離子方程式表示: ;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(3 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OHCl(堿式氯化鎂或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:Mg(OH2 MgO(耐火材料MgCl2

10、·6H2OMgCl 2 Mg請回答下列問題:在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_環(huán)境中加熱。Mg(OH2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH2(固 Mg2+2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)有利于Mg(OH2溶解。22.(6分有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí): 0.1 mol · L-1的NaA溶液呈堿性;將0.1 mol · L-1 HA溶液加水稀釋100倍, pH變化小于2; HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2; 同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng),鹽酸反應(yīng)快。(1上述事實(shí)中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是(2為證明HA是弱酸,某同學(xué)提出方案:用pH試紙測出0

11、.l mol·L-1的HA溶液的pH,即可證明HA是弱酸。該同學(xué)方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得溶液的pH 1(選填>、<、=(3若HA、HB均為弱酸,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明二者酸性的強(qiáng)弱:23.(10分某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液,(1該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是。(寫編號(2該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫: ( d ( ( ( f。a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。b.用蒸餾水洗干凈滴定管。c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液

12、潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e.檢查滴定管是否漏水。f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。(3若采用(1選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴定終點(diǎn)為。(4已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸溶液體積(mL滴定開始讀數(shù)(mL滴定結(jié)束讀數(shù)(mL25.00 0.00 20.0025.00 1.10 21.3025.00 0.20 20.00請計(jì)算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(5下面操作會(huì)導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是(寫編號a. 其它操作均正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度b. 盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c. 盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗d. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗24.(8分水的電離平衡曲線如下圖所示。 (1若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100時(shí),水的電離