自測(cè)習(xí)題第2章熱力學(xué)第一定律

1、第 2 章 熱力學(xué)第一定律思考題：1. 對(duì)一定量的理想氣體，下列單純 PVT 過程是否可能： 等溫下絕熱膨脹。 等壓下絕熱壓縮。 體積不變，而溫度上升，且過程絕熱。 吸熱而溫度不變。 溫度不變，且壓力不變。2. 在一個(gè)帶有無摩擦、無質(zhì)量的絕熱活塞的絕熱氣缸內(nèi)充入一定量的氣體。氣 缸內(nèi)壁繞有電阻絲，活塞上方施以一恒定壓力，并與缸內(nèi)氣體成平衡狀態(tài)， 如圖所示?，F(xiàn)通入一微小電流，使氣體緩慢膨脹。此過程為一等壓過程，故Qp= A H，該系統(tǒng)為一絕熱系統(tǒng)，則Qp=O,所以此過程的 H=0。此結(jié)論對(duì)否？3. 已知下述反應(yīng)的 AH二 C(石墨)+ 0.5 O2(g) = CO(g)AHU) CO+ 0.5

2、O2(g) = CO 2(g)AH(II) (g) + 0.5 O2(g) = H 2O(g)AH爲(wèi)(III ) 2H2(g) + O2(g) = 2H 2。(1)AH爲(wèi)(IV)(i) AH(I), AH(II), ArH：(III) , ArH：(IV)是否分別是 CO(g) , CO2(g),H2O(g) ,H2OQ)的 AfH：?(ii) ArH：(I) , ArH：(II) , ArH：(III )是否分別是C(石墨)，CO (g) , H2(g)的ACHm：？4. 什么情況下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ArH m： 不隨溫度變化？選擇題：假設(shè)電池放W=0 ，A U>01. 絕熱水箱中裝有水

3、， 水中繞有電阻絲， 由蓄電池供給電流。 電過程中無熱效應(yīng)，通電后電阻絲和水的溫度皆有升高。A . Q=0, W<0 , U<0 B. Q<0 , W>0 ,A U>0 C . Q>0,D. Q=0 , W>0 ,A U>0 E. Q<0 , W=0 ,A U<0 以電池為系統(tǒng)，水和電阻絲為環(huán)境，上述正確的是 以電阻絲為系統(tǒng)，水和電池為環(huán)境，上述正確的是 以水為系統(tǒng)，電阻絲和電池為環(huán)境，上述正確的是 以水和電阻絲為系統(tǒng)，電池為環(huán)境，上述正確的是 以電池和電阻絲為系統(tǒng)，水為環(huán)境，上述正確的是2.使公式AHp =Qp成立的條件是A開放體系

4、，只作膨脹功，卩體=卩外=常數(shù)B圭封閉體系，可作任何功， P #=P外=常數(shù)C封閉體系，只作有用功，P體=卩外=常數(shù)D封閉體系，只作膨脹功，P體=卩外=常數(shù)E 封閉體系，只作膨脹功，P始=卩終=P外=常數(shù)3. 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，關(guān)于封閉體系的描述正確的是A. 吸熱 Q 是狀態(tài)函數(shù) B. 對(duì)外做功 W 是狀態(tài)函數(shù)C. Q-W 是狀態(tài)函數(shù) D. 熱力學(xué)能 U 是狀態(tài)函數(shù)4. 下列說法，哪一種不正確？A. 焓只有在特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C. 焓是狀態(tài)函數(shù)D. 焓是體系可以與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量5. 下列說法正確的是A. 熱容 C 不是狀態(tài)函數(shù)B.

5、 熱容 C 與途徑無關(guān)C. 恒壓熱容 Cp 不是狀態(tài)函數(shù)D. 恒容熱容 Cv 不是狀態(tài)函數(shù)6. 某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，下列說法錯(cuò)誤的是A. Q=0 B. W=0 C. U=0 D. Cp=O E. Cv=0 F. H=07. 公式 U=Q+W適用于什么體系A(chǔ). 開放體系 B. 封閉體系 C. 孤立體系8. 下列說法正確的是A. 理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零；B. 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零；C. 非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低。9. 下列說法正確的是A. 完成同一過程，只能有一條不可逆途徑；B. 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體

6、系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原；C. 不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原， 而環(huán)境變化不能 復(fù)原；D .不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可 以復(fù)原。下列說法正確的是A. 完成同一過程，只能有一條可逆途徑；B. 可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均可復(fù)原；C. 在可逆途徑的每一微小變化中，強(qiáng)度因素不一定都相差得非常??；D .可逆途徑不一定進(jìn)行得非常緩慢。10. 某絕熱體系在接受了環(huán)境所作的功后，其溫度A. 一定升高B. 一定降低 C. 一定不變D.不一定改變11. 恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而A.升高B.降低C.不變 D.不一定12. 理想

7、氣體從同一始態(tài)(pi, Vi, Ti)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為Wt和Wa,若壓縮至同一終態(tài)體積V2,則A. Wt > WaB. Wt < Wa C. Wt = WaD. Wt 和 Wa 關(guān)系無法確定若壓縮至同一壓力，上述正確的是13. 如圖所示某氣體的PV圖。A - B為恒溫可逆變化，對(duì)外做功 Wab ; A C為絕熱可逆變化，對(duì)外做功 Wac ； A - D為多方不可逆變化，對(duì)外做功 Wad。B、C、D體積相等， 下列說法正確的是：A. Wab > WacB. Wad > WacC. Wab > WadD. Wac >

8、; Wad本題中，終點(diǎn)溫度 Tb、Tc和Td之間的關(guān)系為A. Tb > Tc B. Tc > TdC. Tb > T dD. T d > Tc14. 某理想氣體從溫度T1加熱到T2，若此變化為非恒壓途徑，則其焓變A. H=0 B. H=Cp(T2-)C. H 不存在 D. H 為其他值本題中 QP 為何值？A. Qp=0 B. Qp=Cp(T2-Ti) C. Qp不存在 D. Qp為其他值15. 某理想氣體進(jìn)行等溫自由膨脹，其熱力學(xué)能變化U為A. U>0 B. U<0 C. U =0 D.不確定本題中 H 為何值？A. H>0 B. H<0 C.

9、 H =0 D. 不確定若該理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，則 U和厶H為何值？16. 恒溫下，壓力為106Pa的1 m3理想氣體抵抗恒外壓 5X 105 Pa膨脹，直至平衡。此變化中該氣體做功為多少？A. 2X 106 Pa m3 B. 106 Pa m3 C. 105 Pa m3 D. 0本題中理想氣體自由膨脹，直至體系壓力達(dá)到5X 105 Pa為止。該變化中，氣體做功 為何值？17. 下列說法正確的是A. 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B. 水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱C. 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D. 水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱氧氣的燃燒熱為A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.

10、 不存在18. 標(biāo)準(zhǔn)離子生成熱取氫離子的摩爾生成熱為零， 那么此規(guī)定下， 氫氣的摩爾生成熱為何值？A. 為零 B. 不為零 C. 視條件而定19. 測(cè)定有機(jī)物的燃燒熱 Qp ，一般在氧彈中進(jìn)行，所測(cè)得的熱效應(yīng)為 Qv。由公式 H= U+ nRT= U+p V，得到 Qp=Qv+ nRT。式中 p 為A.氧彈中氧氣壓力 B. 1.01 x 102kPa C. 實(shí)驗(yàn)室大氣壓20. 對(duì)反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其H和厶U的關(guān)系為A. H> U B. H< U C. H= U D. 不能確定21. 元素 Cl 的燃燒熱為何值？A. HClO 的生成熱 B. HClO 4的生成熱

11、C. HCl 的生成熱D. Cl 生成 HCl 水溶液的熱效應(yīng)元素 S 的燃燒熱與哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱相等？A. SO B. SO2C. SO3D. H 2SO422. 公式pV Y =常數(shù)適用于什么變化A. 任何氣體的絕熱變化B.理想氣體的任何絕熱變化C. 理想氣體的任何可逆變化D.理想氣體的絕熱可逆變化公式W膨 = Cv (Ti- T2)適用于什么變化A. 任何氣體的絕熱變化B.理想氣體的任何絕熱變化C. 理想氣體的任何可逆變化D.理想氣體的絕熱可逆變化23. 在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使系統(tǒng)的溫度和壓力都升高，則A. Q>0 , W>0 , U>0B. Q=0

12、 , W=0 , U=0C. Q>0 , W=0 , U>0D. Q=0 , W<0 , U<024. 當(dāng)理想氣體反抗恒定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則A. H=0B. U>0C. H>0D. U<025. 若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到制冷的效果，則節(jié)流操作應(yīng)控制的必要條件是A.Uj-t < 0B.Uj-t > 0C. Uj-t =0D. Uj-t 無法確定26. 一定溫度和一定壓力范圍內(nèi)，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率?羋笄?為?T?p?TA. >0B. <0C. =0D.無法確定27. 一定量某種理想氣體從同一始態(tài)Ti、Pi、Vi出發(fā)，分別

13、經(jīng)絕熱可逆過程膨脹至T2、p2、V2,和反抗恒外壓 p2絕熱膨脹至T2' V2'那么T2與T2' W （不可逆）與W （可逆）的關(guān)系為A. > , >B. < , > C. > ,28. 真實(shí)氣體經(jīng)歷自由膨脹，系統(tǒng)的A. =0, =0B.工0, =0< D. <, < U與厶T分別為C. =0，工 0D.工0,工 029. 在一個(gè)體積恒定的絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側(cè)放有n、T、p皆不相同的氮?dú)猓ㄒ暈槔硐霘怏w），抽去隔板，系統(tǒng)的 U與厶H分別為A. >0, >0B. <0, <0C. =0 , =0

14、D.無法確定30. 已知 25 C時(shí)，金剛石的f H® =1.90 kJ mol-1，石墨的 &H訃=393.51kJ mol-1，則金剛石的 &H鳥為A. 391.61 kJ molB. 393.51 kJ molC. 395.41 kJ molD.無法確定判斷題1.道爾頓分壓定律可表示為p= XPb，據(jù)此判斷理想氣體混合物的總壓力具有B加和性，因此p是廣度性質(zhì)2. 下列說法是否正確: 系統(tǒng)溫度越高，所含熱量越多。 系統(tǒng)溫度越高，向外傳遞的熱量越多。 系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有熱傳遞，則系統(tǒng)的溫度必然恒定；反之系統(tǒng)溫度恒定，則與環(huán)境間必然沒有熱傳遞。 一個(gè)絕熱的剛性容器一定

15、是隔離系統(tǒng)。 隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的任何變化過程，其厶U必定為零，其厶H也必定為零3. 100C, 101.325 kPa下，一定量的水變成水蒸氣，下列說法是否正確:U =?U?Uf (T, p) , dU =C )pdT + ( )Tdp ,因?yàn)?dT=0 , dp=0 ,所以 dU=0。?T?pdU=8Q + W = CpdT - pdV。4. 100C, 101.325 kPa下，一定量的水向真空蒸發(fā)成水蒸氣，下列說法是否正確： 假設(shè)水蒸氣為理想氣體，因?yàn)榇诉^程為等溫過程，所以U=0。 此過程AH = AJ + p/，由于向真空氣化，W = - p人/ = 0，所以AH = AU 。5. 絕熱

16、定容的圭寸閉系統(tǒng)必定為隔離系統(tǒng)。6. 一定量氣體反抗一定的壓力進(jìn)行絕熱膨脹時(shí)，其熱力學(xué)能總是減少的。7. 2mol C2H5OH （I）等溫下變?yōu)檎羝撨^程溫度未變，故出二AU =08. 等溫過程的特征是系統(tǒng)與環(huán)境間無熱傳遞。9. 可逆過程一定是循環(huán)過程。填空題1. 已知某理想氣體C/,m = |R，則其熱容比為 2. 1mol理想氣體由373 K , 100 kPa分別經(jīng)（I）等容過程和（II ）等壓過程冷去卩到 273 K。貝U Qv _ Qp, Wv _ Wp, A U v _ AU p, AH _ A H p。(填寫 >,< ,=)3. 某理想氣體Cp,m =29.7 + 1.2 X10-3TJ?mol-1?K-1，在 300 K 時(shí)該氣體的Cv,m =J ?mol-1 ?K-1。4. 某化學(xué)反應(yīng)在等壓、絕熱和只做體積功的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2,則此過程A H 0;如果這一反應(yīng)在等溫、等壓和只做體積功的條件下進(jìn)行，則此過程AH 0。5. 某化學(xué)反應(yīng) A( l) + 0.5 B(g) - C( g)，在500 K恒容條件下反應(yīng)進(jìn)度為1 mol時(shí)放熱10 kJ，若反應(yīng)在相同溫度恒壓