2018年高三理綜化學試題及答案

1、可能用到的相對原子質量:H: 1B: 11C: 12N: 14O: 16S: 32Cl: : 64Sn： 1197.化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是常見古詩文記載化學知識A荀子勸學：冰水為之，而射十水。冰的能量低i于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狟泉州府志：元時南安后黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而 糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C天工開物：凡研硝（KNO3不以鐵碾入石臼，相激火生，禍/、可 測。性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D本草綱目：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀 如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣體8歐美三位科學家因 分子機器的設

2、計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的 車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是（三瞟烯）（扭曲烷）（富勒烯）儉剛烷）A. 互為同系物B. 均屬于燃C. 的一氯代物均為三種D. 互為同分異構體9.實驗室按如下裝置測定純堿（含少量NaC1）的純度。下列說法不正確的是Ma明溶液樣品 足量6溶液諭石灰 A.滴人鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置、的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCQ溶液的洗氣瓶D.反應結束時，應再通入空氣將裝置中CO2轉移到裝置中10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同

3、主族且 W原子核電荷數(shù)等于 X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與 X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正 確的是A.X的原子半徑比 Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵、W的最高價氧化物對應的水化物是酸單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑11 .如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(n)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Br - 2e - =BrB.裝置(I)放電時，總反應為：2Na2&+Br2=Na2s4+2NaBrC.裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜(II)D.該

4、裝置電路中有通過時，電極X上析出12 .下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向一定濃度CuSQ溶液中通人H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2SC4強B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越大CE1MgCl2溶液中滴加2滴1mol L-1NaOH溶液，再滴加2滴L-1FeC3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspMg(OH)2>|KspFe(OH)3D向2mL2%CuSO溶液中加入幾滴 1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴后機物 X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不口能是葡萄糖13 .常溫下，將pH均為3,體

5、積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨1gY的變化如V。右圖所不。下列說法正確的是B水的電離程度：b=c>aD.溶液中離子總濃度：a>b>cA.稀釋相同彳數(shù)時：c（A 一）>c（B 一C溶液中離子總物質的量：b>c>a26.（14分）無水四氯化錫（SnC4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點C）與Q反應制備SnC4,裝置如下圖所示。已知：SnCl2、SnC4有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/ c沸點/ cSnC2無色晶體246652SnC4無色液體-33114SnC4在空氣中極易水解生成SnO2 XH2O。回答下列

6、問題:(1)導管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。(2)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn) 現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是 、。(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為(4)若制得產品中含有少量C12,則可采用下列(填字母)措施加以除去。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸儲C.加入碘化鉀冷凝過濾D.加人飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測定最后產品的純度，發(fā)生如下反應:Sn2+l2=Sn4+2I -準確稱取該樣品 m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用

7、L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液，則產品中 SnC2的含量為(用含m的代數(shù)式表示)；即使此法測定的操作均正確,但測得的SnC4含量仍高于實際含量，其原因可能是(用離子方程式表不)。27.(14分)二氧化鈾(CeQ)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈾礦(主要含CeCOF)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:NKHCO, , I 水層(含及十力-CeQ稀破酸 萃取劑氏30、旦5氟碳缽玻f._II1氧化第燒H |浸出,過山W1 一反聿取iI1浸清水層有機層已知：+能與F結合成CeFx(4-e)+,也能與SO2-結合成CeSQ2+；ii .在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，而Ce3+

8、不能iii.常溫下，Ce2(CQ)3飽和溶液濃度為 X 10moi L-1。回答下列問題:(1)氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是 、(寫出2 種即可)。(2)寫出氧化焙燒”產物Ce2與稀H2SO4反應的離子方程式： 。(3)萃取”時存在反應：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=Ce(H 2n 4 A2n)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層c(CeSO2 )中的c(SO2), D隨起始料液中c(SQ2-)增大而減小的原因是 。(4)浸渣經(jīng)處理可得 Ce(BM)3,

9、加入KCl溶液發(fā)生如下反應：Ce(BR)3(s)+ 3K+(aq) 3KBR(s)+ Ce3+(aq)。若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的KSp分別為a、b ,則該反應的平衡常數(shù)K=(用a、b表示)。(5)反萃取"中加H2O2的主要反應離子方程式為 。在 反萃取”后所得水層中加入 L-1的NH4HCQ溶液，產生Ce2(CC3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時c(Ce3+)=1 x 15mol L-1,溶液中c(CO32-)約為(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著 CeO2CeO2(1-x)+xO2 T (0

10、w 可環(huán)。寫出CeQ消除CO尾氣的化學方程式： 28.(15分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SQ等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。I . NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g施一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CQ(g) H。(1)已知：CO燃燒熱的He mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+ mol-1,則 4H=。(2)某研究小組探究催化劑對 CO、NO轉化的影響。將 NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO

11、的轉化率)，結果如下圖所示。 以下說法正確的是 (填字母)。A.兩種催化劑均能降低活化能，但4H不變B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C.曲線H中的催化劑適用于 450c左右脫氧30D.曲線n中催化劑脫氧率比曲線I中的高20;判斷a點是 若低于200C,圖中曲線I脫氧率隨溫度升高而變化不大的主要原因為否為對應溫度下的平衡脫氧率，并說明其理由:n .SO2的綜合利用(3)某研究小組對反應 NO2+SQSQ+NO H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比no(NO2)： no(SO2)進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的

12、平衡轉化率a（NO2）。部分實驗結果如右圖所示?！?.511-B2如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 。 圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷：TcTd（填“>'"喊"<'：）（4）已知25C時，NH3 H2O的Kb=x 10, H2SO3的Kai=x 10, Ka=x 1爐。若氨水的濃度為 L-1,溶液中的c（OH 一尸 mol L-1；將SQ通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的 NH/）加h。36.化學一選修5:有機化學基礎（15分）2 一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高

13、分子材料，它們的合成路線如下圖所示:已知：氣態(tài)鏈煌A在標準狀況下的密度為 L-1;§?QH5g:催化劑）? RlCORo+RlCHlJ09DMp京刑）* RjO4-*COR4 +R20tl a=c-Ri回答下列問題:(1)B的名稱為; E的結構簡式為(2)下列有關K的說法正確的是。A.易溶于水，難溶于 CC4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應加成反應完全燃燒消耗(3)的反應類型為 ;的化學方程式為 (4)與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有 種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 1:2:3: 4的是(寫結構簡式)。(5)利用以上合

14、成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備0 II u -c-ov txjocyk的合成路線:理綜化學答題卡題號78910111213答案26、 (2) (3)_ (4)(5) 27、(1)(2)(4) (5) (6) 28、(1)(7) (8) (4) 36、(1) (2) (3)(4) 參考答案：7-13： A D C D B C B26 .（14 分）（1）使分液漏斗內的液體順利流下。（1分）2Mn0 4-+16H+10CT=2Mn2+5Cl2T +8H2O（2 分）（2）黃綠色氣體時（1分）加快氯氣與錫反應；使SiC14氣化，利于從混合物中分離出來。（2分，其它合理

15、答案均給分）（3）SnC14+（x+2）H2O=SnO2 - xH2O+4HCl（2 分）（4）B（2 分）（5）38/m%（2 分）4I-+02+4H+=2l2+2H20 （2 分）27 .（14 分）（1）礦石粉碎成組顆粒、通入大量空氣（2分，其它合理答案均給分 ）（2）CeO2+4H+SQ2-=CeSQ2-（2 分）（3）隨著c（SQ2）增大，水層中Ce4+被SQ2-結合成CeSQ2-,導致萃取平衡向生成CeSQ2-方向移動，D 迅速減?。?分）a 八（4）- （2 分） b（5）2Ce4+H2O2=2Ce3+O2 T +2H（2 分）1 x 10-6mol/L（2 分）（6）2xCO+CeQ=CeQ（1-x）+2xCC2（2 分）28 .（15 分）(1)mol (2 分)（2）A、C （2分）溫度較低時，催化劑的活性偏低。（1分）不是平衡脫氧率。因為該反應為放熱反應，根據(jù)線II可知，a點對溫度的平衡脫氧率應該更高。（2分）（3