【化學(xué)】北京市牛欄山一中2020屆高三10月月考(解析版)

1、北京市牛欄山一中 2020屆高三10月月考1.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖本表達(dá)不正確的是（A.乙烯的比例模型:C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】D【詳解】A選項(xiàng)，乙烯的比例模型：B選項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為32,寫(xiě)在左上角，C選項(xiàng)，氯離子核外電子排布為2、D選項(xiàng)，CO2電子式應(yīng)該是：0 ： I綜上所述，答案為 Do2.下列說(shuō)法正確的是（）A過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物B.質(zhì)量數(shù)為32的O原子：32OD. CO2 的電子式：O：C：O：。原子：32O,故B正確;：。：，故D錯(cuò)誤;B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物C.碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽D. CuSO4 5H2。、KAl(SO 4)2 12H2O

2、 均屬于混合物【詳解】A選項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,比如二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽，主要是碳酸氫根水解程度大于電離程度,顯堿性，故C正確；D 選項(xiàng)，CuSO4 5H2O、KAl（SO 4）2 12H2O 是純凈物，故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 Co【點(diǎn)睛】能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物；酸式鹽溶液酸堿性主要取決于電離程度還是水解程度大。3.下列過(guò)程

3、與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān).的是()A.工業(yè)上原油的分B.生活中用 暖寶 C.拉瓦錫測(cè)定空氣D.普利斯特利光合作用【答案】A【分析】要弄清每個(gè)過(guò)程可能涉及的反應(yīng)，著重分析價(jià)態(tài)是否有變化?！驹斀狻緼.工業(yè)上原油的分儲(chǔ)原理是利用了各組分的沸點(diǎn)差異，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的分離，不涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)可選；B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無(wú)數(shù)微小的 原電池，最終放出大量的熱，該過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)排除；C.拉瓦錫測(cè)定空氣中O2的含量，主要利用了兩個(gè)反應(yīng)：2Hg+O2=&=2HgO, 2HgO-2Hg+O 2 t均涉及了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)排除；普利斯特利的光合作用實(shí)驗(yàn)，涉及了多個(gè)氧化還原

4、反應(yīng)，比如老 鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D項(xiàng)排除。答案選 A項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)有升降。4.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2+2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3 JB.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H 2OC.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ 2HCO3- + 2OH-= CaCO3j + CO2-+2H2OD.在AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3j【答案】A【詳解】A選項(xiàng)，漂

5、白粉溶液在空氣中失效：Ca2+2ClO + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3,故A正確；B選項(xiàng)，氫氧化鐵溶于氫碘酸，還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，離子方程式為：Ca2+ HCO3 +OH = CaCO3j + H2O,故 C 錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，在AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁，氨水不能拆，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 Ao【點(diǎn)睛】氫氧化鐵和氫碘酸反應(yīng)要注意氧化還原反應(yīng)的思維。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.礦物油可以發(fā)生皂化反應(yīng)B.煤的干儲(chǔ)、石油分儲(chǔ)和裂化都是化學(xué)變化C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的 絲”和 淚”分別

6、是蛋白質(zhì)和燒D.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，礦物油不是油脂，油脂在堿性條件下才可以發(fā)生皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，煤的干儲(chǔ)、石油裂化是化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的 絲”和淚”分別是蛋白質(zhì)和燒，故C正確;D選項(xiàng)，淀粉、蛋白質(zhì)、是高分子，油脂不是高分子，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 Co【點(diǎn)睛】油脂在酸性條件下水解不叫皂化，在堿性條件下叫皂化；煤的干儲(chǔ)、氣化、液化是化學(xué)變化，石油的分儲(chǔ)是物理變化，石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是高分子。6.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1

7、 mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為 0.5NaC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為 2NaD. 0.5mol/L H 2SO4溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.5 Na【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，1 mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中一個(gè)氧升高，另一個(gè)氧降低，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na,故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，用極限思維，假設(shè) 46g是NO2,其物質(zhì)的量為1 mol,則氧原子為2 mol,因此氧 原子數(shù)目為2Na,假設(shè)46g是N2O4,其物質(zhì)的量為0.5

8、mol,則氧原子為2 mol,因此氧原 子數(shù)目為2Na,故C正確；D選項(xiàng)，0.5mol/L H2SO4溶液，無(wú)體積，無(wú)法計(jì)算 SO42一的數(shù)目，故 D錯(cuò)誤； 綜上所述，答案為 Co【點(diǎn)睛】注意標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì)的記憶。7 .某強(qiáng)酸性溶液中可能存在 NO3 > MnO4 > C、Fe2+中的一種或幾種。向該溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被還原，下列說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中的離子可以與含有HCO3-的溶液大量共存8 .該強(qiáng)酸性溶液顯紫色C.取加入氯水后的溶液少量于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō) 明原強(qiáng)酸性溶液中一定含有Cl-D. 一定含有Fe2+【答案】D【分

9、析】加入一定量的氯水后，Cl2被還原，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子，溶液中無(wú)高鎰酸根離子、硝酸根離子。一定有亞鐵離子、氯離子（根據(jù)溶液電中性原則）。【詳解】A選項(xiàng)，該溶液是弓II酸性，因此HCO3一要反應(yīng)，不能大量共存，故 A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，該強(qiáng)酸性溶液中無(wú)高鎰酸根離子，不顯紫色，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，取加入氯水后的溶液少量于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀,加了氯水后，不能說(shuō)明原強(qiáng)酸性溶液中一定含有Cl ,故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，要和氯水反應(yīng)，一定含有Fe2+,故D正確；綜上所述，答案為 Do品一得席壓.8.工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2化刑' 2NH3的微觀歷程如圖所示。用俗、

10、60、A.一 催化劑在吸附N2、H2時(shí)，未形成新的化學(xué)鍵B.一形成N原子和H原子是放熱過(guò)程C.一形成了新的化學(xué)鍵D.使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率【答案】B【詳解】A選項(xiàng)，一催化劑在吸附N2、H2時(shí)，從圖中看沒(méi)有化學(xué)鍵的形成也沒(méi)有斷裂, 故A正確；B選項(xiàng)，一斷裂成N原子和H原子是吸熱過(guò)程，故 B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一形成了新 化學(xué)鍵，形成了氮?dú)滏I，故 C正確；D選項(xiàng)，使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的速率，故 D正確;綜上所述，答案為 Bo【點(diǎn)睛】斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量。9.某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+-ZnMn王運(yùn)+(1+ -)H2

11、O+ -ZnSO4圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。一有機(jī)' Xln< 碟納以吸收,噗自1-ZnSO4ZZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)H) 23Il it1所示,2O,其電池結(jié)構(gòu)女卜列說(shuō)法中，正確的是（）A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H+=MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜D.合成有機(jī)高聚物的單體之一是：CH2=CH2【分析】MnO2+ 1Zn +(1+ x )H2O+ 1 ZnSO4 266上MnOOH+ 1ZnSO4Zn(OH) 23 XH2O,6放電為原電池，鋅化合價(jià)升高為負(fù)極，二氧化鎰中鎰化合價(jià)降低為正極

12、?！驹斀狻緼選項(xiàng)，充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e-+ H2O =MnOOH + OH -,故B錯(cuò)誤;D選項(xiàng),根據(jù)合成有機(jī)高聚物的單體是:CH2=CHCONH 2,故 D 錯(cuò)誤;綜上所述，答案為 Co10.在兩份相同的Ba(OH) 2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(H2SO4、NaHSO4溶液，其)導(dǎo)電能力C選項(xiàng)，充電時(shí)為電解池，Zn2+移向陰極即鋅膜，故 C正確;A.代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B. d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42C.

13、c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OHD. d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42裱度減小【答案】B滴入溶液的體積導(dǎo)電能力氫氧化鋼溶液中逐漸加入硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，導(dǎo)電性減弱直到為幾乎為零，因此代表硫酸?！驹斀狻緼選項(xiàng)，代表滴硫酸溶?的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d點(diǎn)導(dǎo)電性最低，氫氧根和氫離子反應(yīng)完，溶液中只剩離子是Na+、SO4”,故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)，曲線溶液中只有水電離出的氫氧根離子，而另外有一條曲線溶液中氫氧根離子還沒(méi)有完全反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn)，主要是氫氧根和氫離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 Bo11.實(shí)驗(yàn)：向2 mL 1 mo

14、l L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；取所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)；向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明還原性：Br > ClB.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Br2> I2C.上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了 Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱D.向?qū)嶒?yàn)所得溶液中加 CC14,充分振蕩，下層為橙紅色【答案】B【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)CI2+ 2Br = Br2 + 2Cl ,能說(shuō)明還原性：Br > Cl ,故A正確;B選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)生成了單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘是氯水還是澳單質(zhì)氧化，因此不能說(shuō)明氧化性：Br2> I2,只能共

15、同說(shuō)明氧化性：Br2> I2,故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了 Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù) AB說(shuō)明，故C正確；D選項(xiàng)，向?qū)嶒?yàn)所得溶液中加CC14,澳被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了澳的四氯化碳層，為橙紅色，故 D正確;綜上所述，答案為 Bo【點(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析氧化性、還原性強(qiáng)弱，但要注意過(guò)量對(duì)后續(xù)反應(yīng)的影響。12 .一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如圖所示，下列關(guān)于該高分子說(shuō)法不正確的是 CH,-C一口 L- A.利用加聚反應(yīng)合成該高分子B.氫鍵可以提高該高分子的沸點(diǎn)C.完全水解的產(chǎn)物有兩種，其中一種含有官能團(tuán)竣基和碳碳雙鍵D.完全水解會(huì)得到乙二醇

16、，它具有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】C【詳解】A選項(xiàng)，分析化學(xué)式得出單體為CH2=C（CH3）COO（CH2）2OH,通過(guò)加聚反應(yīng)合成該高分子，故A正確；B選項(xiàng)，氫鍵可以提高該高分子的沸點(diǎn)，氫鍵影響熔沸點(diǎn)，故 B正確；C選項(xiàng)，完全水解的產(chǎn)物有兩種，其中一種含有官能團(tuán)竣基但無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，完全水解會(huì)得到乙二醇，它具有 2種不同化學(xué)環(huán)境白氫原子，故 D正確；綜上所述，答案為 Co13 .聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示:4ch3-ch卜列說(shuō)法不正確的是（）（圖中虛線表示氫鍵）A.聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合

17、而成B.聚維酮的單體是C.聚維酮碘在水中的溶解度不大D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)A選項(xiàng)，根據(jù)圖分析得出聚維酮分子由（2m+n）個(gè)單體聚合而成，故 A正確;B選項(xiàng),根據(jù),故B正確;0k得到聚維酮的單體是 血E.C選項(xiàng),聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑,得出聚維酮碘在水中的溶解度大，故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，聚維酮含有肽鍵，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;綜上所述，答案為 Co14.生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下:"0(I)yc oh .心,。4X0 u * g：8 1

18、n)m.卜列說(shuō)法正確的是（A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.聚酯中不存在順?lè)串悩?gòu)C. 1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)生物莖不胞和豪酹UFOEH）D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知:H0八+【答案】D【詳解】A選項(xiàng)，聚酯不是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，應(yīng)是縮聚反應(yīng)生成物，故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，聚酯中，碳碳雙鍵存在順?lè)串悩?gòu)，聚酯中為反式結(jié)構(gòu)，故 B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，1mol III最多可與1mol H2反應(yīng)，因?yàn)橹挥?個(gè)碳碳雙鍵，酯基里的碳氧雙鍵不與氫氣加成，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，III可以和醇發(fā)生取代反應(yīng)，利用乙二醇中的兩個(gè)羥基，和 III發(fā)生取代反應(yīng)能生成八元環(huán)狀化合物，故D正確；綜上所述，答案為

19、Do15.（ 1）實(shí)驗(yàn)室制取乙快的化學(xué)方程式為 ，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙快時(shí)需要用 溶液（填化學(xué)式），用 溶液除去雜質(zhì)氣體 H2S、PH3；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)，用濱水或酸性高鎰酸鉀檢驗(yàn)乙烯時(shí)都需要除去 （寫(xiě)化學(xué)式，下同）的干擾；澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)是否需要除雜，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因（2）請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類(lèi)：花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；向蒸?chǔ)水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；氫氧化鋼溶液中通入過(guò)量的 CO2；用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是 , 一般通過(guò)現(xiàn)象鑒別膠體

20、。（3）取2.08g某NaHSO3 （摩爾質(zhì)量為104g/mol）樣品，溶于水，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水定容；取出 5mL ,并用0.01mol/L KMnO 4酸性溶液滴定（產(chǎn)物為 Mn2+）,用去10.00mL,寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,該樣品的純度為 單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】(1). CaC2+2 H2OCa(OH)2 +HC=CII T(2). Br2或酸性 KMnO 4(3).硫酸銅(4). SO2(5).需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6).(7). 丁22 _達(dá)爾 (8).

21、 5HSO3 2MnO 4 H 2Mn5SO4 3H2O (9). 25%(10).CH2=CHCOOH【詳解】實(shí)驗(yàn)室制取乙快的化學(xué)方程式為CaC2+2 H2OCa(OH) 2 +HC二CH T,檢驗(yàn)產(chǎn)物乙快時(shí)需要用濱水或酸性高鎰酸鉀溶液，用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體H2S、PH3；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)， 用濱水或酸性高鎰酸鉀檢驗(yàn)乙烯時(shí)都需要除去SO2的干擾；澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故答案為：CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +HC= CHf； Br2

22、或酸性 KMnO 4；硫酸銅；SO2；需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液，靜置后兩者分層不相溶；向蒸儲(chǔ)水中加入硝酸鉀至恰好飽和，形成溶液；飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液，形成沉淀；氫氧化鋼溶液中通入過(guò)量的CO2,形成沉淀，沉淀又溶解變?yōu)槿芤?；用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液，膠體會(huì)透過(guò)濾紙，依然是膠體；將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，符合膠體特征，屬于膠體；碘水和酒精的混合物，是溶液；屬于膠體的是，一般通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體。故答案為：；丁達(dá)爾；NaHSO3和K

23、MnO4酸性溶液反應(yīng)，KMnO 4被還原為Mn2+,貝U HSO3-被氧化為SO42-,發(fā) 22生反應(yīng)的離子方程式為 5HSO3 2MnO4 H 2Mn2 5SO4 3H2O o5HSOf + 2Mn0rHT = 2M產(chǎn)不 5so 產(chǎn) + 3H20,5iuol liiiolx 0.01 mol/LO 01 L計(jì)算得到 x = 2.5 10-4 mol,412.5 10 mol 20 104 g mol該樣品的Z度為=2.08g100% 25% ,故答案為：511soy + 2Mli。卜= 2Nln"+ 5 so產(chǎn)卜 3H：0 ； 25%；(4)RAHHR Hl -C涮li#出Hc-r

24、,通過(guò)分析，單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH ,故答案為CH2=CHCOOH o 16.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則b (填 3”或之”)1H2 ( g) + O2(g) H2O H1 = a kJ?mol 11H2 ( g) + O2(g) H2O (g)H2= b kJ?mol 1(2)拆開(kāi) lmol化學(xué)鍵H - HN - HNN鍵能 /kJ?mol 1436a945氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表。已知反應(yīng)N2

25、 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)AH = -93 kJ?mo1,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算 a=。(3)利用水煤氣合成二甲醍(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AHi2CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g) AH3反應(yīng)為制取二甲醍的第3步反應(yīng)，利用 斗1和山計(jì)算比時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的(4)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷燒，其過(guò)程如圖。CDHMCM

26、-22CH2-CH5CHrCH-CHi圖中 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO 的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)AH= -128kJ/mol則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?1). <(2). 391(3). 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(g), 2CO+ O 2(g) = 2CO 2(g)(4).2C0(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 20(g)AH= - 210 kJ/mol【詳解】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)均為

27、放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但斤含變反而小，所以則a <b,故答案為：< 4H = - 93 = 436 3<+ 945 -6a, a = 391故答案為：391利用水煤氣合成二甲醛(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AH12CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g)AH3利用 :1 和計(jì)算 AH3 時(shí)， X2 + ，得到 4H2 (g) +2CO (g) H2O (g) + CH3OCH3(g)還需要利用 2H2

28、(g) + O2(g) = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO 2(g)反應(yīng)的AH。故答案為 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO2(g)；圖中 CO2轉(zhuǎn)化為 CO 的反應(yīng)為：CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H 4(g) + 4H 2O(g)AH= -128kJ/mol將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H 4的熱化學(xué)方程式是2CO(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 2O(g)AH

29、= - 210 kJ/mol17.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為離子交換膜。鋪氣KOH溶液甲飽和氯化鈉蓄液乙請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:(2)乙中X是交換膜，向乙中加入幾滴酚酗:溶液，工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)原因(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應(yīng)是(填化學(xué)式)。(5)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)B1解NO3一的原理如圖所示。Ag-Pt電極上電極反應(yīng)式為

30、go若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差 (Am左-Am右)為二鐵為陰極，氫離子2).陽(yáng)離子放電，剩余氫氧根離子,H = N2? 6.14.【詳解】甲烷燃料電池，及正極，其負(fù)極故答案為：CH4-8e +10H = CO32 + 10OH = CO32 +7H2O,(4). 0.4 mol (5).【答案】(1). CH48e +1Ag (6). 2NO3 + 10e* 疝山蘆一 成孑士挨E艮濃度不斷增乍負(fù)極，氧化20溶液變紅。反應(yīng)式CH48e為了阻止陰極產(chǎn)生的 OH-通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，和陽(yáng)極產(chǎn)生的C12反應(yīng)，乙中X采用的是陽(yáng)離子交換膜， 向乙中加入幾滴酚儆溶液

31、，工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅，原因是鐵為陰極，氫離子放電，剩余氫氧根離子，氫氧根濃度不斷增大，使得酚酗溶液變紅。故答案為：陽(yáng)離子；鐵為陰極，氫離子放電，剩余氫氧根離子，氫氧根濃度不斷增大，使得酚酗:溶液變紅。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 4.48 L氧氣參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，氧氣和氯氣物質(zhì)的量之比為 1:2,022cL22.4 L 2 mol4.48 Lx = 0.4 mol則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol故答案為：0.4 mol電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，所以丙裝置給銅鍍銀,故答案為：Ag ;Ag-Pt電極上，氮的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NO3 +

32、10e +12H+ 6H2O,故答案為：2NO3 +10e +12H+= N2T+ 6H2O；若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為2 mol,O - 4e =O2 t +4H，2NOj- + 10e- + 12Hb是陽(yáng)極，用Ag ,N2 f +62 mol 4 mol4 mol10 lliol1 mol2 mol2 mol解得 y = 1 mol z = 2 molc = 0.5 mol左邊質(zhì)量減少即為消耗水的質(zhì)量18 g,右邊質(zhì)量減少為生成氮?dú)獾馁|(zhì)量再減去移動(dòng)過(guò)來(lái)的氫離子的質(zhì)量即 0.2mol 28g mol 1 2mol 1g mol 1 3.6gAm 左-Am 右=18g 3.6g =14.4g。18

33、 .為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣脫硫”、脫硝”的方法。(1)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是（2）選擇性催化還原法（SCR）脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進(jìn)行無(wú)害化處理。 NH3還原NO2的化學(xué)方程式是 。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化脫硫"、脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42-、NO3-,均為放熱反應(yīng)。一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖2, SO2的脫除率高于NO,可能的原因是 （寫(xiě)出1種即可）。圖二煙氣中SO2和NO的體積比為3 ： 1,

34、 50C時(shí)的脫除率見(jiàn)圖 2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl-和NO3-的物質(zhì)的量之比為 （寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(2). 8NH3+6NO2 工二三【答案】(1). 2CaCO3+2SO2 + O2 高溫 2CaSO4 + 2CO27N2+ 12H2O(3).(4). 3ClO - + 2NO + H2O=3Cl- +2NO3- + 2H(5). SO2在水中 溶解度大于NO, SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于 NO,因此SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于 NO (6). 21:4【詳解】向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是2CaCO3+ 2SO2 +O2 圓迪 2CaS

35、O4+2CO2,NaClO溶液吸收煙氣中 NO , NO轉(zhuǎn)化為NO3-, ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-,反應(yīng)的離子方程式是:3C1O- + 2NO + H2O=3Cl- + 2NO3- + 2H+,故答案為：3ClO-+2NO + H 2O=3Cl- + 2NO3- + 2H + ；SO2的脫除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的還原 性強(qiáng)于NO,因此SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于 NO,故答案為SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于 NO,因此SO2與NaClO 溶液的反應(yīng)速率大于 NO ;煙氣中SO2和NO的體積比為3: 1,假設(shè)SO2物質(zhì)的量為3mol, NO物質(zhì)的量為1mol, ClO - + SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H + , SO2 物質(zhì)的量為 3mol, SO2的轉(zhuǎn)化率幾乎是 100%, 則生成的Cl-物質(zhì)的量為3 mol, 3ClO + 2NO + H2O=3Cl+2NO3-+2H+,