酸堿鹽常用基礎默寫

1、推斷題基礎知識必備(1) 密度最小的氣體：；(2)(3) 相對分子質量最小的氧化物：；(5) 單質硬度最大的物質：；(6) 導電性最強的金屬：；(8)(9)人類冶煉最多的金屬：；(10)相對分子質量最小的物質：；(4) 空氣中含量最多的氣體：；熔點最高的金屬：；熔點最低的金屬：；最簡單的有機物：。(11)地殼中含量最多的元素：；(12)地殼中含量最多的金屬兀素：；(13)形成化合物種類最多的元素：；(15)人體中含量最高的金屬元素：。4. 常見物質的顏色(14)生物細胞中含量最多的元素：；1物質的俗名、學名、化學式歸納(屬于純凈物)俗名干冰酒精火堿燒堿 苛性鈉熟石灰消石灰醋酸生石灰純堿打小打水

2、銀化學式類別2 物質主要成分化學式(屬于混合物)物質石石灰石食鹽鐵銹生鐵、鋼石灰水沼氣天然氣鹽酸主要成分3.物質或元素之最(1) 白色固體：；(2) 黑色固體：；(3)紅色固體：；(4) 紫黑色固體、淡黃色固體、綠色粉末、藍色晶體；(5) 溶液呈藍色含，溶液呈淺綠色含， 溶液呈黃色含，溶液呈紫紅色含其余溶液一般無色；(6) 沉淀的顏色：BaSO(白色)、AgCI(白色)不溶于水也不溶于酸，CaCO(白色)、BaCG(白色)、Mg(OH”白色)、Cu(0H)2(藍色)、Fe(0H)3(紅褐色)不溶于水而溶于酸；(7) 無色有刺激性氣味的氣體：，無色無味的氣體：，無色有刺激性氣味的液體：鹽酸、 硝

3、酸、醋酸(酒精為有特殊氣味的液體)。5. 有毒物質SO 2、HCl、CO(有毒氣體)；CHOH(甲醇，有毒液體)；黃曲霉素、亞硝酸鈉和甲醛(危害人體健康的物質)。6. 物質用途(1) 助燃劑：；(2)滅火劑和人工降雨：；(3) 冶煉金屬的還原劑：、；(4)改良酸性土壤以及配制波爾多液：；(5)建筑材料：；(6)助消化、除鐵銹、胃酸的主要成分：；(7)調味品、融雪劑：；(8)食品干燥劑：；(9) 食物脫氧劑：；(10)“鋇餐”透視用鹽：；(11) 制作發(fā)酵粉：；(12)實驗室制取氫氣的金屬：；(13) 霓虹燈中充入的氣體：。7 物質的特征組成(1) 一定含有碳元素：；(2)酸中一定含有氫元素，不

4、一定含有氧元素；(3)堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；(4)具有相同元素組成的氣體是：、；(5) 具有相同元素組成的液體是：、；(6) 具有相同元素組成的固體是：和，、和，和，以及、和等等；(7) 常見氣體單質有：；(8) 常見無色氣體有：；(9) 常溫下呈液態(tài)的物質有：、和。&物質反應時的特征現(xiàn)象(1) 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是：；(2) 能使黑色CuO變紅(或紅色 FaQ變黑)的氣體是：或，固體是：；(3) 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是：，燃燒得更旺的氣體是：，熄滅的氣體是：或； 能使帶火星的木條復燃的氣體是：；(4) 能使白色無水 CuSQ粉末變藍的氣

5、體是：；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是：； 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是：；(5) 在Q中燃燒火星四射的物質是：，燃燒時發(fā)出耀眼的白光的是：；(6) 在空氣中燃燒生成 CQ和H2O的物質是：，口：、等。(7) 在Q中燃燒有藍紫色火焰且生成刺激性氣味氣體的是：；(8) 在空氣中燃燒有淡藍色火焰且只生成無色液體的氣體：；(9) 在空氣中燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是：。9 物質特征反應條件(1) “通電”：；(2) “高溫”：，指；(3) “ MnO作催化劑”：；。(4) “點燃”：；(5) 在光照和葉綠素條件下進行：。(6) 雙沉淀的反應，如：。(7) 生成三種物質的分解反應

6、是：。10各物質之間的轉化規(guī)律(詳見反應規(guī)律專題)酸堿鹽化學方程式（練習）兩個置換反應規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用 Mg Al、Zn、Fe）金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl= Al+H 2SO4=Zn+HCl=Z n+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H 2SO4=2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽（反應物）必須溶于水Fe+CuS04= AI+ CuSO 4=Zn+CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Cu+Hg（NO 3）2=二. 三個分解

7、反應規(guī)律1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水=H 2O+CO2 T2 .堿（難溶性）=金屬氧化物+水I A ICu（OH）2Fe（OH）3 3 .碳酸鹽（難溶性） =金屬氧化物+二氧化碳CaCO3三. 四個化合反應規(guī)律1 .金屬+氧氣=金屬氧化物點庭I占捱Mg+O 2 e+ O2Cu+ O22 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H 2O=Na2O+H2O=3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物點煙占S?S+O2 P+O2C+O2 （碳充分燃燒）點煙C+O2 （碳不充分燃燒）H2+O24. 非金屬氧化物 + 水=酸 CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O=（亞硫酸）Al(OH) 3+ HC

8、l=四. 五個復分解反應規(guī)律1. 酸 + 堿=鹽 +水 Cu(OH)2+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Mg(OH) 2+ HNO3=2. 酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件（實際反應條件很復雜）CaCO3+ HCl= Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na2CO3+H 2SO4=H 2SO4+BaCl 2=H 2SO4+Ba(NO 3)2=3鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuS04+ NaOH=FeCI 3+ NaOH=Na2CO3+Ca（OH） 2=CuSO4+Ba（OH） 2=4鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條

9、件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCI+AgNO 3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba（NO 3）2=5酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+ HCI=Fe 2O3+H2SO4=CuO+ HCI=CuO+ H 2SO4=MgO+ HNO3=五其它反應1堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=NaOH+SO 3=Ca（OH） 2+CO2=2.三種還原劑（_H2、C、O2 ）跟氧化物反應H2+CuO（置換反應）CO+CuOI高遲CO+Fe2O3C1CUO （置換反應）C+CO2 （化合反應）3.實驗室制取三種氣

10、體（常用方法）高溫AKMnO4 KCIO3Zn+ HCI=Zn+ H 2SO4=CaCO3+HCI=InOsA4 鹽分解CaCO3InOsAC2H5OH+O2 ""ACU2（OH）2CO3=AKMnO4=KCIO 35. 三種有機物燃燒CH4+ O2 -點CH3OH+O2酸堿鹽化學方程式（答案）兩個置換反應規(guī)律1 .酸+金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ,(常用稀硫酸、鹽酸)金屬必須位于氫以前(常用 Mg Al、Zn、Fe)Mg+ 2HCI=MgCI 2+H2T Mg+ H 2SO4=MgSO4+H2f2AI+6 HCI= 2AICI 3+3H2T

11、 2AI+3 H 2SO4= 2AI 2(SO4)3+3H2fZn+ 2HCI=ZnCI 2+ H2T Zn+ 2H2SO4=ZnS04+ H2TFe+ 2HCI=FeCI 2+H2T Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：鹽（反應物）必須溶于水2AI+3CuSO 4=AI 2(SO4)3+3CuCu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO 4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg.三個分

12、解反應規(guī)律1 .酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水H2CO3 = H 2O+CO 2 f2 .堿（難溶性）=金屬氧化物+水ACu（OH）2CuO+H2O3 .碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2 f三.四個化合反應規(guī)律A2Cu+ O2 2CuO1 .金屬+氧氣=金屬氧化物2 Mg+O 22MgO3Fe+2 O2Fe3O42 .金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH) 2Na2O+H2O=2NaOHCO22H2O（碳充分燃燒）3 .非金屬+氧氣=非金屬氧化物點占煙S+O2SO2 4P+5O2 “2P2O5點iff2 C+O22CO（碳不充分燃燒）4 .非金

13、屬氧化物+水=酸CO2+H2O=H 2CO3SO3 +O2=H 2SO4SO2+O 2= H 2SO3四.五個復分解反應規(guī)律(亞硫酸)1 .酸+堿=鹽+水Cu(OH)2+2HCI=CuCI 2+H2OAI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H 2O2 .酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件(實際反應條件很復雜)CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2TAgNO 3+HCI=AgCI J +HNO

14、3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 f H2SO4+BaCl2=2HCI+BaSO 4 J H2SO4+Ba(NO 3)2=2HNO 3+BaSO4 J3 .鹽+堿=新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCINa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 J CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 J +BaSO4 J4 .鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)Na2SO4+

15、BaCI 2=2NaCI+BaSO 4 JFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+ H 2SO4=CuSO4+H 2ONaCI+AgNO 3=NaNO 3+AgCI JNa2SO4+Ba(NO 3)2=2NaNO 3+BaSO4 J5. 酸+金屬氧化物=鹽+水Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OCuO+2HCI=CuCI 2+H2OMgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H2O五. 其它反應1. 堿+非金屬氧化物=鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na

16、 2SO4+H2OCa(OH) 2+CO2=CaCO 3 J +H2O2. 三種還原劑（H2、C、O2 ）跟氧化物反應AH2+CuOCU+H2O（置換反應）CO+CuOI高爲3CO+Fe2O32Fe+3 CO2f C+2CuOC+CO22CO（化合反應）3. 實驗室制取三種氣體（常用方法）A2KMnO 4K2MnO4+ MnO2+ O2 fACU+CO22CuiCO2f（置換反應）InOs2KCIO 3-2KCI+3O 2 fCaCO3CaO+ CO 2 fInOs2KCIO 3 莊 2KCI+3O 2fC2H5OH+3O2 f3 H2O+2CO2Zn+ 2HCI=ZnCI 2+ H2 f Z

17、n+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H2 fCaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f4. 鹽分解ACu2(OH) 2CO32CUO+H2O+CO2 fAKMnO 4K2MnO 4+MnO 2+ O2 f5. 三種有機物燃燒CH4+2O2 ""2 H2O+CO22CH3OH+3O 24 H2O+2CO 2(1) 金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)26. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 T27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 T28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2f29.

18、 鋁和稀硫酸 2AI +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2T30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =ZnCI2+ H2 T31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2 T32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2 T33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3H2 T(2) 金屬單質+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(N

19、O 3)2 + Hg(3) 堿性氧化物+酸鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = MgSO 4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O(4) 酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空

20、氣中變質：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O46 .消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 J + HO47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 J + HO(5) 酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應：HCI + NaOH = NaCl +H 2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI + KOH = KCl +H 2O50 .鹽酸和氫氧

21、化銅反應：2HCI + Cu(OH) 2 = CuCI 2 + 2H 2051. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2H 2052. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI + Fe(OH) 3 = FeCI 3 + 3H 2053. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO

22、4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6) 酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H 2O + CO 2 T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO 3 + 2HCI = MgCI 2 + H2O + CO 2 t62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI + AgNO 3 = AgCI J + H

23、NO63. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + H2O + CO2t64. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2HCI(7) 堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 J + NaSO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCI 3 =Fe(OH) 3 J + 3NaCI67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCI 2 =：=Mg(OH) 2 J + 2NaCI68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCI 2 =:=Cu(OH) 2 J + 2

24、N1CI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3 =-=CaCO 3 J + 2NaOH(8)鹽 +鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNQ沉淀：1白色沉淀的堿：、。藍色沉淀的堿：。紅褐色沉淀的堿：。這些沉淀不溶于水，但溶于。2、白色沉淀的鹽：（1）碳酸鹽：、。這些沉淀不溶于水，但溶于且產(chǎn)生。（2）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：、。常見的有色溶液：（1 ）藍色溶液，含有（離子符號，下同）的溶液（2）淺綠色溶液，含有的溶液（3）黃色溶液，含有的溶液（4）紫紅色溶液，含有的溶液（5）紫色溶液，含有（物質名稱）的

25、溶液 其他：I、 人的胃液或潔廁靈里含有；2、汽車電瓶里含有 ；3、食醋里含有 ，也叫乙酸；4、酸雨里含有，也可能含有硝酸化學式為。5、汽水中含有。6、檸檬里含有（名稱）7、石灰水中含有 ；8、爐具清潔劑里含有 。9、濃鹽酸具有，敞口放置瓶口出現(xiàn)。10、濃硫酸具有，可作某些氣體的干燥劑，但不用于干燥氣體。II、濃硫酸有強烈的，可使紙、木柴變成黑色。12、遇酸溶液變紅、遇堿溶液變藍。遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。13、酸溶液存在（離子符號），堿溶液存在（離子符號）。14、溶液呈堿性的鹽有、。15、 廚房中做調味的鹽16、醫(yī)院里用作配制消毒液的鹽17、工業(yè)上用于生產(chǎn)洗滌劑的鹽18、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的鹽19、用作建筑材料的鹽 20、農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的堿21、重要的化工原料，可用作爐具清潔劑22、改良酸性土壤的堿23、常用作金屬除銹的酸、24、人體胃液中含有的酸25、生活中常用于除熱水瓶水垢的酸26、工業(yè)用于制 NaOH的物質、27、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體、28、 生理鹽水中的溶質,29、氫氧化鈉敞口放置因變質生成。常見物質的俗名：（根據(jù)化學式寫俗名）1、NaOH、 2、N