專(zhuān)題02 新題精選30題 2015年高考化學(xué)走出題海之黃金30題系列 Word版含

1、2015年高考沖刺之黃金30題系列新題精選30題【試題1】下列敘述不正確的是（ ）A氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)B飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性C油脂的攝人有利于人體對(duì)某些維生素的吸收D多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解【答案】B【解析】試題分析：A、氨基酸中含有氨基可與酸反應(yīng)，含有羧基可與堿反應(yīng)，正確；B、飽和的硫酸鈉不屬于重金屬鹽，所以只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不會(huì)發(fā)生變性，錯(cuò)誤；C、油脂的攝人有利于人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，正確；D、多糖最終水解為葡萄糖，油脂水解為脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)的性質(zhì)【試題2】對(duì)下列敘述的評(píng)價(jià)

2、合理的是：（ ）選項(xiàng)敘述評(píng)價(jià)A乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O錯(cuò)，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素，而乙醇則沒(méi)有。B淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉水解完全錯(cuò)，淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性。C用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對(duì)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液錯(cuò)，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液?！敬鸢浮緼【解析】考點(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的評(píng)價(jià)【試題3】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g

3、)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列說(shuō)法正確的是（ ）AH2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJC相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ【答案】B【解析】試題分析： A由同種元素的原子形成的是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的極性鍵，H2、I2分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，HI分子中是極性鍵，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)熱

4、等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能和熱化學(xué)方程式可知斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(cba) kJ，B正確；C反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量高于2 mol HI (g)的總能量，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算【試題4】下列說(shuō)法正確的是（ ）AHOCH2COOH的縮聚物是B乙醛和丙烯醛（）不是同系物C已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平

5、面D結(jié)構(gòu)為-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的單體是1,3-丁二烯【答案】B【解析】試題分析：A、HOCH2COOH的縮聚物是HOCH2COnOH，A錯(cuò)誤；B乙醛和丙烯醛（）在組成上相差一個(gè)碳，不是同系物，B正確；C由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙烯醛所有原子可能共平面，不一定共平面，C錯(cuò)誤；D結(jié)構(gòu)為-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的單體是乙炔，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【試題5】下列推斷正確的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)也能與HF溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、

6、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【試題6】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAC已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 數(shù)為0.1NAD39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA【答案】A【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.

7、8L丙烷的物質(zhì)的量是0.125mol，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)極性鍵，所以2.8L的丙烷中含有極性鍵的數(shù)目是0.125mol×8×NA=NA，正確；B、在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2，則消耗1mol碘酸鉀，I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是5NA，錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素守恒，在醋酸銨溶液中，醋酸根離子與醋酸分子的總數(shù)目是0.1NA，錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與氫氧化鋁的摩爾質(zhì)量相同，都是78g/mol，則39g的二者的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，但過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)

8、過(guò)氧根離子，而氫氧化鋁中含有1個(gè)鋁離子和3個(gè)氫氧根離子，二者的物質(zhì)的量之比未知，所以陰陽(yáng)離子的總數(shù)目無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷【試題7】某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有離子的Na+、Br-、SO32- B肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO32-C可能含有的離子是Cl-、Br-、SO42- D不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】試題分析：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7，說(shuō)明含有水解能

9、使溶液呈堿性的離子，為SO32，因?yàn)镾O32能與Ba2+結(jié)合BaSO3沉淀，所以溶液一定不含Ba2+，因?yàn)槿芤簽橹行?，所以一定含有?yáng)離子，為Na+；根據(jù)CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液含有Br；因?yàn)榧尤肼人磻?yīng)能生成Cl和SO42，所以根據(jù)無(wú)法確定是否存在Cl和SO42，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)?！驹囶}8】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（ ）A碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無(wú)色氣體CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OB向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2H+C向H2O2溶液中滴加

10、酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2OD將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4 + H2O【答案】D【解析】試題分析：A醋酸不可折，故A錯(cuò)誤。B亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以不會(huì)生成沉淀。故B錯(cuò)誤。C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明KMnO4氧化H2O2，方程應(yīng)為: 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O,故C錯(cuò)誤。D正確?？键c(diǎn)：了解離子反應(yīng)的概念、離

11、子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)?！驹囶}9】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42DAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物【答案】C【解析】試題分析：A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如金屬銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，A正確；B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素，B正確；C某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此原溶液中

12、不一定有SO42，C錯(cuò)誤；DAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水，所以Al2O3屬于兩性氧化物，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查置換反應(yīng)、元素與核素、離子檢驗(yàn)以及氧化鋁的性質(zhì)等【試題10】探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度【答案】C【解析】試題分析：A、甲中缺少加熱裝置，所以Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、二氧化硫的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，錯(cuò)誤；C、Cu與濃硫酸反應(yīng)得到的溶液為硫酸銅和硫酸的混合液，所以稀釋時(shí)應(yīng)將溶液加到水中，并用

13、玻璃棒不斷攪拌，正確；D、氫氧化鈉溶液不能盛放在酸式滴定管中，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的判斷【試題11】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是：（ ）A鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+【答案】D【解析】試題分析：

14、A、放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，則陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確；B、鎳氫電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，則NiOOH得到電子生成氫氧化鎳，正確；C、根據(jù)裝置圖中的電極材料可知，左圖是鋰離子電池的放電反應(yīng)，上圖是鎳氫電池的充電反應(yīng)，所以表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電，正確；D、鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋰離子得到電子生成Li單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用【試題12】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：ZRWB氣態(tài)氫化

15、物穩(wěn)定性：HmWHnRCY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性DX2W6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】試題分析：Y與R同主族，可形成RY3化合物，則R是S元素，Y是O元素；則W只能是Cl元素，X與Cl可形成XCl4，則X的化合價(jià)為+4價(jià)，X的原子序數(shù)小于Y，則X是C元素；Z是O元素形成離子化合物Z2Y，則Z的化合價(jià)是+1價(jià)，Z與R同周期，所以Z是Na元素。A、Z、R 、W同周期，同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以原子半徑：Z>R>W，正確；B、W的原子序數(shù)大于R，所以R的非金屬性強(qiáng)于R，則W的氫化物的穩(wěn)定性大于R的氫化物，正確；C、O、Na、S

16、組成的化合物可以是Na2SO3或Na2SO4等，前者溶液呈堿性，而后者的溶液呈中性，錯(cuò)誤；D、C2Cl6分子中每個(gè)C原子與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，C與C之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以C與Cl原子的周?chē)紳M(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷【試題13】已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度關(guān)系，其表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應(yīng)：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H0， 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是（ ）容器體積起始物質(zhì)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量平衡時(shí)B的體

17、積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)甲1L 1molA+2molB1mol甲K甲乙1L 4molC+2molDn1 mol乙K乙丙2L 4molC+2molDn2 mol丙K丙A在建立平衡的過(guò)程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大BK甲=K丙>K乙C升高甲的溫度，可使甲=乙Dn1=1.6，n2=2【答案】C【解析】試題分析：A、QC=c(C)2c(D)/c(B)2，甲從正反應(yīng)開(kāi)始，所以B的濃度逐漸減小，C、D的濃度逐漸增大，所以甲的QC逐漸增大，與乙、丙從逆反應(yīng)開(kāi)始，與甲相反，則QC逐漸增大，錯(cuò)誤；B、三者的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯(cuò)誤；C、甲與丙是等效平衡，B的體積分?jǐn)?shù)相等；乙的濃度是丙的2倍，相

18、當(dāng)于將丙縮小體積，則壓強(qiáng)增大，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以B的體積分?jǐn)?shù)增大，則乙中B的體積分?jǐn)?shù)大于甲，所以升高甲的溫度，平衡逆向移動(dòng)，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，可以使甲=乙，正確；D、因?yàn)槿叩钠胶獬?shù)相等，甲中C的物質(zhì)的量是1mol，則D的物質(zhì)的量是0.5mol，B的物質(zhì)的量是1mol，所以平衡常數(shù)K=0.5，因?yàn)榧着c丙是等效平衡，丙的物質(zhì)的量是甲的2倍，所以n2=2；所以乙的平衡常數(shù)也是0.5mol，若n1=1.6，則D的物質(zhì)的量是0.8mol，B的物質(zhì)的量是2-1.6=0.4mol，計(jì)算 c(C)2c(D)/c(B)2>0.5,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的

19、移動(dòng)，等效平衡的應(yīng)用【試題14】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4)c(NH3·H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4和HCO3濃度逐漸減小C通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3) D當(dāng)溶液的pH9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32)【答案】

20、B【解析】試題分析：A、碳酸氫銨溶液中，N元素與C元素符合1:1的關(guān)系，所以根據(jù)元素守恒有c(NH4)c(NH3·H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，正確；B、根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉后溶液的堿性增強(qiáng)，氫氧根離子先與銨根離子反應(yīng)，使銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子稍增大后又逐漸減小，錯(cuò)誤；C、因?yàn)?.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水程度，根據(jù)越弱越水解，所以常溫下Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)，正確；D、根據(jù)圖像中pH=9時(shí)曲線(xiàn)的高低判斷，此時(shí)溶液中粒子的濃度關(guān)系是c(H

21、CO3)c(NH4)c(NH3·H2O)c(CO32)，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小的比較，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用【試題15】下列說(shuō)法不正確的是A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pHB通過(guò)觀(guān)察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸【答案】A【解析】試題分析：ANa2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)

22、生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH，對(duì)溶液起稀釋作用，錯(cuò)誤； B在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質(zhì)碳元素，所以就構(gòu)成了原電池，若發(fā)生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強(qiáng)減小，右邊小試管中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下回沿著導(dǎo)氣管向上移動(dòng)一段距離，形成一段水珠，因此可通過(guò)觀(guān)察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；CMg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當(dāng)向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明Qc=c(Fe3

23、+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；D同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量就越多。反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積就越大，所以通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確?？键c(diǎn)：考查pH試紙的使用、金屬腐蝕的原因、物質(zhì)溶解度大小比較、電解質(zhì)電離程度的半徑的知識(shí)?！驹囶}16】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不

24、相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】D【解析】試題分析：A裝置為蒸餾裝置，常用于沸點(diǎn)相差較的液體混合物，故A錯(cuò)。B裝置中由于導(dǎo)氣管插入水層，起不到防止倒吸的作用。故B錯(cuò)。C裝置若氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”可用于收集CO2、Cl2等，若氣體“短進(jìn)長(zhǎng)出”可用于收集H2、NH3等氣體，故C錯(cuò)。D裝置倒掛的漏斗可以防倒吸，所以可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫，故D正確。考點(diǎn)： 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能?！驹囶}17】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的

25、是（ ）A分子式為C11H12O4B苯環(huán)上的一氯代物有2種C分子中所有的碳原子可能共平面D能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其分子式是C11H12O4，正確；B、該有機(jī)物中不存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上的H原子不是等效H原子，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，所以?xún)蓚€(gè)與苯環(huán)不直接相連的甲基的C原子有可能與苯環(huán)共面，正確；D、與苯環(huán)直接相連的甲基可被高錳酸鉀氧化，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的判斷【試題18】常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列

26、說(shuō)法不合理的是（ ）A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等【答案】B【解析】試題分析：A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過(guò)量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯(cuò)誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，

27、混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查酸堿混合的判斷，酸的強(qiáng)弱的判斷【試題19】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以非金屬性碳強(qiáng)于硅，A正確；B、由實(shí)驗(yàn)可知氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可知氯氣氧化性強(qiáng)于硫，B正確；C、鹽酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉生成沉淀可能是碳酸作用也可能

28、是鹽酸作用，不能說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳通于氯化鈣溶液中不產(chǎn)生沉淀，二氧碳不與氯化鈣反應(yīng)，D正確；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【試題20】25 時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（雙選）（ ）ANa2CO3溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)c(CH3COO)c (Na+)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1 mol·L1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(

29、H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)【答案】AD【解析】試題分析：A、碳酸鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，則c(OH)=c(H)+c(HCO3)+ 2c(H2CO3)，所以有c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)成立，正確；B、濃度相同的產(chǎn)生和醋酸鈉的混合液的pH<7，溶液為酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO)c (Na+) >c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，錯(cuò)誤；C、濃度均為0.1 mol·L1的NaClO、N

30、aHCO3混合溶液中，Cl元素與C元素的濃度相等，所以c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，錯(cuò)誤；D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c (OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO42)+ c (OH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨的物質(zhì)的量，所以c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)，正確，答案選AD?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較【試題21】(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是

31、一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）試劑X為_(kāi)（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）濾渣2的成分是_（填化學(xué)式）。（3）操作3包括_、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是_（填代號(hào)）引流 攪拌加速溶解 攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_（填化學(xué)式）。B中盛放的溶液可以是_（填字母）。ANaO

32、H溶液 bNa2CO3溶液 cKMnO4溶液 d稀硝酸A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（1）H2O2；2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；（2）Fe(OH)3；（3）蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾；（4）CO；c；3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O【解析】試題分析：（1）菱鎂礦的主要成分為MgCO3，還含少量FeCO3，當(dāng)向其中加入過(guò)量的H2SO4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：MgCO3+ H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；FeCO3+ H2SO4=FeSO4+H2O+CO2；把難溶性的雜質(zhì)過(guò)濾除去，在濾液中含有MgSO4、F

33、eSO4、H2SO4；然后向溶液中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（2）把加入H2O2后的溶液調(diào)整溶液的pH=4，F(xiàn)e3+就會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，把沉淀過(guò)濾除去，得到的濾液2含有MgSO4，把該溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是引流、攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸，選項(xiàng)是；（4）由于要右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，據(jù)圖示可知在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體可能含有CO、CO2、SO2；SO2被酸性KMnO4氧化變?yōu)镠2SO4，CO2被氫氧化鈣溶液吸收，最后得到的是CO；D中收集的氣體是CO；B的作用是吸

34、收SO2，而不能吸收CO2，SO2有還原性，所以吸收試劑是具有氧化性的物質(zhì)KMnO4溶液，而稀硝酸盡管有氧化性，可以氧化SO2，但是還會(huì)產(chǎn)生NO氣體，因此不能使用，因此只能選擇KMnO4溶液，選項(xiàng)是C；A中得到的淡黃色固體是S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，由于產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式是3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)處理過(guò)程中操作方法、試劑的選擇使用、分離混合物的方法、氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！驹囶}22】（14分）I甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰

35、離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙丁的離子方程式為 。（3）若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為 （任寫(xiě)1種）。II一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：時(shí)間n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4（4）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）t2時(shí)：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（6）相同溫度下，

36、改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達(dá)平衡前，PCl5的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。【答案】（15分）（1） 2分（2）2Fe3+ Fe = 3Fe3+ 3分（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H = -20akJ/mol 3分（5）= 2分（6）增大【解析】試題分析：（1）若甲、乙是空氣的主要成分，則為氮?dú)夂脱鯕?，甲是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以丁是二氧化氮，則甲中N元素的陰離子是N3-，核外電子數(shù)是

37、10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）若乙是生活常見(jiàn)金屬單質(zhì)，根據(jù)該流程圖可判斷該金屬為變價(jià)金屬，所以乙為Fe，則甲是氯氣，丙是氯化鐵，丁是氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式是2Fe3+ Fe = 3Fe3+；（3）丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則兩性物質(zhì)中氫氧化鋁具備此性質(zhì)，則甲是氯化鋁，乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，丁是偏鋁酸鈉；其次還有碳酸氫鈉也具有此性質(zhì)，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸氫鈉，丁是碳酸鈉，所以丙的化學(xué)式可以是Al(OH)3、NaHCO3等；（4）t1時(shí)刻，消耗PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.45=0.05mol，則消耗1molPCl5時(shí)反應(yīng)吸收

38、的熱量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)與PCl5的分解反應(yīng)是互逆的，則反應(yīng)熱互為相反數(shù)，所以PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H-20akJ/mol；（5）t2時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，則PCl5的物質(zhì)的量是0.5-0.1=0.4mol，與t3時(shí)的物質(zhì)的量相同，說(shuō)明t2時(shí)刻為平衡狀態(tài)，所以v正= v逆；（6）根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：PCl5的平衡濃度是0.4molmol/L、PCl3(g)與Cl2(g)的平衡濃度是0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.12/0.4=0.025，相同溫度

39、下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，則Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，PCl5的物質(zhì)的量將增大?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【試題23】（14分）鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，也是熔點(diǎn)最高的金屬，被譽(yù)為“光明使者”。用黑鎢礦FeWO4、MnWO4(W為+6價(jià))結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）上述流程中通入空氣的目的是 ；（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ；

40、（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如下圖：已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極 (填“A”或“B”)相接，氣體Y為氣體出口 （填“A”或“B”）出來(lái)的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開(kāi)始時(shí)，從進(jìn)料口B加入的物質(zhì)為 ，寫(xiě)出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式 ；（4）已知：?jiǎn)钨|(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因 ；（5）將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) +

41、 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?4分） 氧化Fe2、Mn2（2分） Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 或 Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2O（2分） B（1分） B（1分） 稀氫氧化鈉溶液（1分） MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH（2分）會(huì)引入雜質(zhì)碳；會(huì)生成碳化鎢（2分，任答一點(diǎn)）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol（3分）【解析】試題分析：（1）因?yàn)殇\錳堿性電池中含有

42、二氧化錳，所以通入空氣的目的是氧化Fe2、Mn2，使其轉(zhuǎn)化為Fe3+、Mn4+；（2）因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在加熱條件下，最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵或四氧化三鐵，所以濾渣A與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式是Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 或 Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2O；（3）堿性鋅錳電池的Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，濾液A與鹽酸反應(yīng)生成鎢酸沉淀，焙燒分解生成WO3，氯堿工業(yè)中產(chǎn)生的氣體有氫氣和氯氣，而氫氣可還原WO3為W，氫氣在負(fù)極產(chǎn)生，而Fe不能做陽(yáng)極，所以Fe極為陰極，所以鋅錳堿性電池的鋅

43、電極應(yīng)與裝置中電極B相連，則氫氣在B口出來(lái)的氣體；為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，在進(jìn)料口B處加入稀NaOH溶液；堿性鋅錳電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳得到電子生成MnOOH，電極反應(yīng)式為MnO2 + e + H2O = MnOOH + OH；（4）若用碳單質(zhì)還原WO3，則W中可能含有C單質(zhì)，而用氫氣還原，則不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)；（5）利用蓋斯定律將氧氣消去，所以CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的反應(yīng)熱H=4H2-H1=252.9kJ/mol，所以CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/

44、mol?？键c(diǎn)：考查工業(yè)流程的分析，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用【試題24】(19分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。I從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2。（1） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試管A中反應(yīng)的離子方程式是_。待試管B中充滿(mǎn)紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀(guān)察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。儀器C兼有防倒吸的作

45、用，儀器C的名稱(chēng)為_(kāi)。結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是_。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀(guān)察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確。則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。（3）丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與

46、Na2O2的反應(yīng)。在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是_。B中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象的是_(填字母編號(hào))。a銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b有紅棕色氣泡產(chǎn)生c有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 C、E中所盛裝的試劑不能是_(填字母編號(hào))。a無(wú)水硫酸銅 b無(wú)水氯化鈣 c堿石灰 d生石灰F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，_，則產(chǎn)物是NaNO2?！敬鸢浮浚?9分）（1）Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O（3分） 干燥管（2分）（2）除去NO2中混有的水蒸氣（2分） Na2O22NO2=2NaNO3 （2分）（3）將裝置中的空氣排出（2分）

47、ac （2分） a （2分）3:5（2分） 加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體 （2分）【解析】試題分析：（1）試管A中Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，儀器C的名稱(chēng)為干燥管。（2）因?yàn)镹O2能與H2O反應(yīng)，所以在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)除去NO2中混有的水蒸氣的裝置；紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，則NO2被Na2O2氧化，所以化學(xué)方程式為：Na2O22NO2=2NaNO3（3）反應(yīng)前，裝置內(nèi)含有空氣，所以打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，可把裝置中的空氣排出。實(shí)驗(yàn)裝置B中NO2通入水中，NO2與H2O反應(yīng)生成稀硝酸和無(wú)色氣體NO，銅片與

48、稀硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(NO3)2、NO和H2O，所以答案為ac。裝置C、E的作用是吸收水分，無(wú)水氯化鈣、堿石灰、生石灰都具有吸水性，無(wú)水硫酸銅常用于水的檢驗(yàn)，吸水性較差，故答案為a。氧化劑為MnO4，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，還原劑為NO，N元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)等于降低總價(jià)數(shù)可得：5n（MnO4）=3n（NO），則n（MnO4）：n（NO）=3:5。NO與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2，D裝置中產(chǎn)物為NaNO2，根據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O進(jìn)行檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaN

49、O2?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、基本操作與基本儀器、方程式的書(shū)寫(xiě)?！驹囶}25】粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬。某化學(xué)興趣小組以硫酸銅為電解液電解精煉銅之后，將電解液過(guò)濾得到濾液A和陽(yáng)極泥。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定濾液A中Fe2+ 、Cu2+ 的濃度。已知：Zn(OH)2可與NaOH反應(yīng)生成溶于水的Na2ZnO2。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟2中涉及的操作是_、洗滌、晾干、稱(chēng)量；步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，在灼燒時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精

50、燈 F.干燥器（2）寫(xiě)出濾液B中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）濾液A中c（Cu2+）=_molL-1 ，c（Fe2+）=_molL-1 ；若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分，則濾液A中c（Fe2+）_（填偏大“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾 BDE （2）2Fe2+H2O2 +2H+ = 2Fe3+2H2O （3）0.5 0.1 偏大【解析】試題分析：已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬，鋅、鐵比銅活潑優(yōu)先于銅放電，所以精煉銅后的濾液中主要陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+ 、Zn2+，步驟1中足量鐵粉轉(zhuǎn)換出Cu，過(guò)濾后濾渣為過(guò)量的鐵與生成的銅，加入足量稀硫酸溶解完

51、鐵，過(guò)濾、洗滌、晾干、稱(chēng)量得到的單質(zhì)銅為3.2g。；步驟1所得濾液中陽(yáng)離子主要為Fe2+ 、Zn2+，加入足量雙氧水可將Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2+H2O2 +2H+ = 2Fe3+2H2O，加入過(guò)量NaOH溶液得到Fe（OH）3，同時(shí)由信息可知Zn2+ 與堿作用生成Na2ZnO2，步驟4的操作依次是洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量所得Fe2O3質(zhì)量為4.8g,則C（Cu2+）=(3.2g÷64g/mol)/0.1L =0.5mol/L，c（Fe2+）=(4.8g÷160g/mol)×2-0.05mol/0.1L=0.1mol/L若步驟4的操作中“灼燒”不夠充分，造成

52、“脫水”不充分，測(cè)得Fe2O3質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大。考點(diǎn)：了解電解的原理及應(yīng)用，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。了解Fe、Cu的化合物的性質(zhì)?！驹囶}26】(15分）(一）尿素又稱(chēng)碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1= -330.0 kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJ·mol1某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密

53、閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) mol/(L·min)。當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_(填“增加”、“減小”或“不變”)。（二）氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以32體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)。此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（三）氫氣是合成氨的原料?！皻淠堋睂⑹俏磥?lái)最理想的新能源。（1）在25,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。當(dāng)