海南大學(xué)理工學(xué)院

1、1、2、3、4、試卷格式說明試卷本學(xué)期A3幅面。試卷用 Word文檔排版，紙型：A4縱向，上下左右頁邊距均為 2 厘米。試卷為流水改卷，每位任課教師需在所改試題前簽名；試卷全部為一位教師批改時，可以不用在每題前的得分欄簽名。每道大題如有特別說明，請在大題后注明如：四、計算題（共 30 分）注意：答題時要列出詳細(xì)運算步驟并計算出中間運算數(shù)值和最終計算結(jié)果。）答題紙和草稿紙按實際需求數(shù)在試卷后面說明。頁碼格式：第*頁共 *頁）。第1 頁共 5 頁海南大學(xué)2007-2008學(xué)年度第2學(xué)期試卷科目：物理化學(xué)（上）試題（A卷）姓名:學(xué) 號:學(xué)院：材料與化學(xué)工程學(xué)院專業(yè)班級:()2、第3頁共5頁200得分

2、閱卷教師中屬于狀態(tài)函數(shù)的是度性質(zhì)的是;與過程有關(guān)的量是;屬于容量性質(zhì)是；狀態(tài)函數(shù)中屬于強2、CO處于臨界狀態(tài)時，若其飽和液體的摩爾體積為V，飽和蒸氣的摩爾體積為Vg,則Vg V 1（填 ,V或=）;其臨界溫度Tc是CO能夠液化的溫度（填最高、最低或無關(guān)）。得分閱卷教師二、選擇題（每題2分，共18分 選擇正確答案的編號, 填在各題前的括號內(nèi)）（）1非揮發(fā)性的溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液之后將會引起：A熔點升高；B蒸氣壓升高；C沸點降低；D熔點降低。成績登記表（由閱卷教師用紅色筆填寫）大題一k'三四五、亠 六七八九十總分號 得分閱卷教師:考試說明：本課程為 閉卷考試，可攜帶 計算器 。、填空題

3、：（每題2分，共20分）在以下各小題中畫有 處填上答案。S = nCv,m InP2Ipi丿+ nCp,mln I 2丿 計算式的適用條件:1物理量Q（熱量）、V（系統(tǒng)體積）、W功）、P（系統(tǒng)壓力）、U（熱力學(xué)能）、T（熱力學(xué)溫度），其A、無相變、無化學(xué)變化的任何過程；B、任何可逆過程; C無其它功的任何過程；D、理想氣體任何過程。得分閱卷教師、討論下題解法是否有錯，如有，請改正之。（8分）第5頁共5頁把2mol CO與1mol O2放入25E的密閉容器內(nèi)，其容積為 73.39dm3，加入催化劑后， CO和02恒溫地反應(yīng)變?yōu)?CO2，查得CO在25E時的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-110.42kJ.mol1

4、，CO2為 -393.14kJ.mol-1,假設(shè) CO2、CO 和 O2均為理想氣體，求 U， H、Q、W。解：(1)理想氣體恒溫過程： U=O(2) 因為反應(yīng)為 2CO+O2=2CO2故 H = 2fH m (CO2) 2 fHm (CO)+ fH m(O2 =-565.44kJ(3) Q= H= -565.44kJ得分閱卷教師四、計算題（共30 分） W=P V=A n RT=8.314 198 >< - 1 )J=-2477.57J（注意：答題時要列出詳細(xì)運算步驟并計算出中間運算數(shù)值和最終計算結(jié)果。）1、（15分）1mol理想氣體從300K 1000kPa反抗恒定的200kP

5、a外壓絕熱膨脹達平衡。求此過程的Q W州、出。2、（15分）碳酸鈣分解反應(yīng)CaC03（S） =CaO（S）+ C02（g）,各物質(zhì)25C時的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù) 如下：物質(zhì)也 fHm糾GmsmG日GP，mkJ 'mol 4kJ -mol 4J mol 'k °J eoLk 4CaCO(S)1206.921128.7992.981.88CaO(S)635.09604.0339.7542.88CO(g)393.509394.359213.7437.11（1）計算25E時的蟲rGm和K(2) 假定ArH m和irSm不隨溫度而變，計算900C時的k'(3) 根據(jù) G=A H- TA S討論為什么升溫對反應(yīng)生成 GO(s)有利?得分閱卷教師五、綜合能力考查題：(每題8分，共24分)1請列舉出熱力學(xué)中常使用的基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)，并完成下表(寫出計算式)。 基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)有：AUAHS理想氣體單純pVT變化 (物質(zhì)量為n，由T1, p1tT2, p2)理想氣體在 298.15K，P %進行摩爾反應(yīng)2、寫出下列定律或方程的數(shù)學(xué)表達式， 用簡單的一句話說明其主要應(yīng)用或要解決什么問題?(1) 熱力學(xué)第一定律；第二定律；第三定律。(2) 化學(xué)反應(yīng)的恒溫方程。(3) 相律。3、畫出水在通