中考化學酸堿鹽十大知識點.

1、中考化學酸、堿、鹽十大知識點結束了第一學期的 化學學習任務，下一階段的化學學習主要內(nèi)容就是有關酸、堿和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質(zhì)。2、h2和碳單質(zhì)后，開始比較系統(tǒng)地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規(guī)律。而在掌握反應規(guī)律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握:、化學用語1、 電離方程式 h2so4 = 2h+so42naoh = na+oh al2（so4）3 = 2al3+3so42 2、 物質(zhì)的

2、俗稱和主要成分生石灰 cao 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分？ ？ca（oh）2 石灰石、大理石？ caco3 食鹽的主要成分？ ？nacl 純堿、口堿？ ？na2co3燒堿、火堿、苛性 鈉？ ？naoh膽磯、 藍磯？ ？cuso4. 5h2o碳酸鈉晶體？ ？na2co3. 10 h2o 氨水？ ？nh3.h2o二、化合物的分類三、金屬活動性1、 金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau2、 金屬活動性順序的意義： 在金屬活動性順序中， 金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸 溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、 金屬活動性順序的應用

3、：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k、ca、 na除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、 （氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四個微溶物：ca（oh）2（石灰水注明澄清”的原因）caso 4

4、（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）ag2so 4（鑒別 so42 和 cl時，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（3）kno3、nano3、agno3、baso 4不能做復分 解反應的反應物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、 指示劑- 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與

5、指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、 ph值-溶液的酸堿度 ph7 溶液為酸性（越小酸性越強）ph = 7溶液為中性 phV7 溶液為堿性（越大堿性越強）七、離子的檢驗cl（在溶液中）-在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。so42（在溶液中）-在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。co32 （1）（固體或溶液）-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶液中）- 在被測溶液中加入

6、氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別 cl和 so4 2時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化頓溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色1、 固體(多為白色)黑色- cuoc粉 mno2 f e 3紫黑色-k m n o 4紅色- c u f e 2 o 3紅褐色-f e (oh) 3藍色- c u (oh) 2 c u s o 4綠色- c u 2 (oh) 2 c o 32、

7、 溶液(多為無色)淺綠色溶液溶液、f e s o 4溶液、f e ( n o 3 ) 2溶液黃色溶液-(鐵鹽溶液)f e溶液、f e 2 ( s o 4 ) 3溶液、f e ( n o 3 ) 3溶液藍色溶液-(銅鹽溶液)c u溶液、c u s o 4溶液、c u ( n o 3 ) 2溶液藍綠色溶液c u c 1 2溶液(較濃)(亞鐵鹽溶液)f e c 1 2九、酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、 濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化

8、性。4、 氫氧化鈣- 白色粉末、微溶于水。5、 氫氧化鈉- 白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。6、 硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 cuso4.5h2o)。7、 碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體 na2co3.10h2o)8、 氨水(nh3.h2o)-屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、 酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、 堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水(3