化學實驗基本方法(第3課)教學設計(新人教必修)

1、【教學設計】必修I第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法（第3課時）一、教學目標：1.知識與技能（ 1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。（ 2）知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。2. 過程和方法通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。3. 情感態(tài)度與價值觀（1）樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。（2）能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。三、教學重點難點：重點:蒸餾和萃取的掌握和應用難點:蒸餾和萃取的掌握和應用四、教學方法：實際操作、歸納、總結(jié)等方法五、教學用

2、品：多媒體教學平臺制取蒸儲水裝置、50mL分液漏斗（15）、10mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架臺（含鐵圈）（15）、CC14、碘水。等。七、課時安排：1課時八、教學過程（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。復習提問過濾、蒸發(fā)操作及SO42檢驗方法。設問過濾、蒸發(fā)操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離？學生回答過濾、蒸發(fā)操作適用于固體混合物分離。（二）情景導入，展示目標引言上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿?？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那

3、段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？展示海水變淡水引做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？講湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸儲是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？過混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸儲和萃?。ㄈ┖献魈骄?，精講點撥板書1（二）蒸儲和萃取過首先，讓我們利用實驗室通過蒸儲的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸儲水的實驗來學習蒸儲的過程板

4、書1、蒸儲引入1我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。實驗演示自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液講有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？（不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸儲水。）小結(jié)1實驗室就是使用蒸儲的方法制取蒸儲水。投（1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變

5、成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸儲一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸儲含有Fe3+的水提純其中水份，蒸儲石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管實驗演示實驗室制取蒸播水投（3）蒸播時的注意事項：a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3,燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸講錐形瓶中的液體就是蒸儲水，我們再

6、用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。實驗演示蒸儲水加入硝酸銀溶液投影小結(jié)實驗|t出水口U千好口汽墾八LJ實驗1-3實驗室制取蒸儲水實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎餐片），如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始儲出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100c沸騰，在錐形瓶中收集蒸儲水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸儲水中，無沉淀思考1、為什么冷卻水通入方向

7、與被冷凝蒸氣流向相反？（為了使蒸儲出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量）2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？（對于蒸儲來說，只有精確控制蒸儲的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸儲燒瓶支管口的溫度正是被蒸儲變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線）3、在日常生活中，我們應用蒸儲的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸儲的方法分離酒精和水的混合物，先蒸儲出來的物質(zhì)是什么？（酒精沸點低，先蒸出的是酒精。）4、從這個實驗中，大家可以看出蒸儲適用于什么類型的混合物的分離？投（4）蒸儲的使用范圍：液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難

8、揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。思考蒸播與蒸發(fā)的區(qū)別：（加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸儲）過渡在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。板書2、萃取過我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。展示儀器分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞,在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水投（1）定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

9、另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。講解+實驗演示我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，投（2）萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。講解+實驗演示那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用

10、右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么（強調(diào)放氣的重要性）。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。講解1靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。引導1大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？（勺子舀，吸管吸，。）講我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。板書3、分液講解+實驗演示最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）投影總結(jié)（1）定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作板書萃取與分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c. 靜置分層d. 分液小結(jié)通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）（四）反思總結(jié)，當堂檢測。通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇