北京市通州區(qū)高三上學期期末統一考試化學試卷含答案doc

1、北京市通州區(qū)20162017學年度高三摸底考試化學試卷2017年1月1 .本試卷分為第I卷 （選擇題）、第n卷（非選擇題）共8頁；考試時間為120分鐘, 滿分為100分。2 .試題所有答案必須填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。選擇題 必須用2B鉛筆作答；非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答。3 .考試結束后，將答題紙及答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:C12N14（選擇題共42分）本卷包括14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.近期微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應文字形成的（如右圖所示）其中0- OHOClClCl Cl屬于- OHA

2、.氧化物B.醇類苯寶寶裝個純（醇）苯寶寶多慮（氯）了C.竣酸D.酚類2.東晉煉丹家葛洪的抱樸子里記載“丹砂 這句話里沒有涉及到的反應類型為HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”A.置換反應B.化合反應C.分解反應D .氧化還原反應3 .下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的是A.B.C. XggD. :X:gg4 . 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 不同元素的原子。關于此反應說法不正確 的是”和分別代表充分反應反應前反應后水燃燒A.實驗、所涉及的物質均為電解質B.實驗、均為放熱反應實驗C.實驗、均未發(fā)生氧化還原反應D.實驗、反應制得的物質均為純凈物A.可能是雙氧水分解反

3、應B.充分反應后，還有 0?物質，則屬于可逆反應C.反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成D.該反應可表不為：.«=支" + Q5.某學生以鐵絲和 C12為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列說法正確的是FeC3溶于水FeC3濃溶液滴入沸水6.已知二羥甲戊酸（結構如圖）是生物合成青蒿素的原料之一。下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A.二羥甲戊酸白分子式為C6H11O4B. 1mol二羥甲戊酸與足量的Na反應生成1molH2C.二羥甲戊酸與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應D.二羥甲戊酸不能使酸性 KMnO4溶液褪色7.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反

4、應停止后，再加入 l mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是 因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸儲水沖洗，然后放入CuSQ溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強高溫D.工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CQ+SiQ= NazSiQ+CQT ,該反應原理可用 強酸H2CQ制弱酸H2SiO3”來解釋8.類推法在學習過程中經常應用。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl 2 =2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 = 2Fe3+

5、2IB用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉用電解熔融MgCl 2的方法制取金屬鎂CpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO +H2O=CaCQ J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2 +2ClO +H2O= CaSO J +2HClONH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法9.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中 不正確的是A. O2在電極b上發(fā)生還原反應B.溶?中OH向電極a移動C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4 : 5D.負極的電極反應式為：2NH3-6e +6OH = N2 +

6、 6H2O10 .用CI2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應，可實現氯的循環(huán)利用。催化劑反應：4HC1+O2 -2C12+2H2O已知：I.反應中，4molHCl被氧化，放出115.6J熱量。ii. GO49：鬻1+ oG&) 2” Cl + Cl據此判斷下列說法正確的是A.反應的 AH>- 115.6kJ/molB. H2O中H O鍵比HCl中H- Cl鍵弱C.加入催化劑，使反應的反應熱發(fā)生改變D,斷開ImolH O鍵與斷開ImolH Cl鍵所需能量相差 31.9Jm、p、r是由這些元素組成的二元化11.常溫下，0.2mol/L 一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等

7、體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A. HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA, 丫表示OH, Z表示H+D.該混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+)12.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混育物 法正確的是上述物質的轉化關系如圖所示。下列說A.原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸13.已如

8、NO2 與 N2O4 相互轉化：2NO2（g）k N2O4（g） AH =24.4kJ/mol ,在恒溫下，將 一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為 2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時 間變化的關系如下圖。下列分析合理的是A.前l(fā)0min內，用v（NO2）表上的該反應速率為B.反應進行到10 min時，體系吸收的熱里為C. b點的速率大于 c點的速率D. 25min時，導致平衡移動原因是增大壓強14 .卜列圖示與對應的敘述相符的是，能量含鋁聰粒的米度Anh 1戶回心:0.02mol/(L min)9.76 kJC(C03 HIt LJ i sL 建 7Hn(BaSO)A.圖1所示，從

9、能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B.圖2表示A產與OH反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中 a點溶液中大量存在 Al3+C.圖3所示，若除去CuSO溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量 NaOH溶液，調節(jié)pH42D.圖4所示，在飽和 Na2CQ溶液中逐步加BaSQ固體后，溶液中c（CO3 ）的變化第卷（非選擇題共58分）15 （ 11 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B 與 C同周期，D 與 E 和 F 同周期，A 與 D 同主族，C 與 F 同主族，F 元素的原子最外層電子數是電子層數的二倍，D 是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的

10、常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題:（ 1）元素F 在周期表中的位置是。（ 2） C、 D、 F 三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4 ： 2 ： 3形成化合物 X中所含化學鍵類型有（4）由A、B兩種元素以原子個數比 2 ： 1形成的液態(tài)化合物 Y含有18個電子，則Y的 電子式為 ; Y是火箭發(fā)動機的燃料，已知 3.2g Y與足量A2c2反應生成兩 種氣態(tài)產物，其中一種產物是空氣的主要成分，同時放出Q kJ 的熱量，寫出其熱化學反應方程式。5）若E 是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，寫出反應

11、的化學方程式若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式 16 . (6分)某工業(yè)廢水中含有 CN 一和Cr207等離子，需經污水處理達標后才能排放，污 水處理廠擬用下列流程進行處理，請回答下列問題：I含CM廢水調節(jié)pH至加入NaClO溶液+標cno-廢水|一1011含Cr2O；廢水 f 倜下pH至加入Na2&O3溶液I含SO，、Cr3+廢水23-"繼續(xù)待檢水樣處理(1)步驟中，CN一被CIO一氧化為CNO的離子方程式為 。(2)步驟的反應為 S2O2 + Cr2O 2 +H + -SO4 + Cr3+H2O(未配平)，則每消耗0.4

12、mol Cr2 O2 轉移 mol e。(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 。(4)含Cr2O 2的廢水還可以用電解法進行處理。請畫出該方法的簡單示意圖，并標出所用電極材料。H2NFe鹽17 .(16分)抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件 ):-j、一COOH/一OH(M)-OH(CHsCO力O-O-C- CH3已知：NH2Fe鹽酸（DMA的結構簡式是 2 G中的官能團名稱是 2 2）反應的反應條件是 2反應的反應類型是 3 3）下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是 （填字母）。A.既有酸性又有堿性B.能發(fā)生消去反應C.能發(fā)生加聚反

13、應D. 1mol M與足量濱水充分反應，最多消耗1molBr2（4） E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 （5）寫出符合下列條件的 D的同分異構體的結構簡式（任寫一種） 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基能和NaHCO 3溶液反應產生氣體核磁共振氫譜有 4組峰且峰面積之比為6 ： 2 ： 1 ： 1（6）已知NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位。參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物合成路線18. （9分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料， 利用明磯石K2SO4 A12 （SO4）3 2Al 203 6H2O制備無水氯化鋁的流程如下:明磯石詢#焦

14、炭C121 I4 cA12O3、K2SO4|*焙燒爐 氯化爐 AlClK SO(1)焙燒爐中產生的 SQ直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0,其原因為 (用化學用語和必要的文 字簡述)。(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3(s)+6C2(g)= 4AlC3(g)+3O2(g) AH>0,反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是 。(3)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：放電2Na2*+NaBr3Na20+3NaBr用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為 ;如圖所示原電池放電時， 電池中的Na

15、+向(填“左槽”或“右槽”) 移動,左槽中發(fā)生的電極反應式為 。19. (16分)2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCQ的方法有多種。方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制?。?(原理NaCl+H2o+CQ+NH3= NaHCQ J+NH4C1)第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應， 直到產生的氣體不能再在山中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，出中出現固體。繼續(xù)向山中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。第三步：分離出中所得的混合物，得到NaHCQ固體。第四步：向濾液

16、中加入適量的某固體粉末，有NH4C1晶體析出。I11nlw(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f; e接; b接 (填接口編號)(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是 , IV中應選用的液體為 。(3)第二步中讓 (填序號)裝置先發(fā)生反應。（4）第四步中所加固體粉末為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%8%）,請設計一個簡單.的實驗，不使用 其他任何試劑，證明所得晶體大部 分是NH4C1。簡要寫出操作和現象 。方法二：把CO2通入飽和Na2CQ溶液制取NaHCQ。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分 夾持裝置略）：ABC（5）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。（6）

17、當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定 固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余 固體備用）：方案1:取樣液與澄清的 Ca（OH»溶液混合，出現白色沉淀。實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是 方案2：取樣液與BaC2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。實驗小組認為固體中存在 NaHCQ,其離子方程式是。方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式 來表不）：O北京市通州區(qū)2017屆高三上學期期末統一 考試化學期末摸底考試參考答案第I卷(選擇題共42分)評分：每小

18、題3分，共42分1234567891011121314DAADCCBBCDDCBA第n卷(非選擇題共58分)15 .(共 11 分)(1) 第3周期第VI A族；(2) S2->O2>Na+;(3)離子鍵、共價鍵(極性共價鍵、配位鍵)； .H ： N ： N ： H(4) H HN2H4(1)+2屋02(1) WgN+4H2O(g) 小=-10 Q kJ/mol高溫(5) 2Al+F(2O3=2Fe+A2O3SQ+2OH =SiO2 +H2O16 .(共6分)(1) CN +ClO = CNO+C(2) 2.4mol(3)調節(jié)廢水pH,使其轉化成Cr(OH沉淀除去(其它合理答案均給分)廢水17 .(共 16 分)(i)C噸竣基、羥基、硝基(2) Fe(或氯化鐵或催化劑)；取代反應