初三化學(xué)學(xué)案酸堿中和

1、兆麟初級(jí)中學(xué)初三學(xué)年化學(xué)新授課學(xué)案 酸和堿中和反應(yīng)班 級(jí)姓 名 楊威 1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì)2掌握鹽的定義，理解中和反應(yīng)。3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。導(dǎo)入課題 一、 復(fù)習(xí)引入簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1） 酸-例如：（2） 堿-例如：2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1） 與指示劑反應(yīng)1） 酸使_變紅2） 堿使_變紅，使_變藍(lán)。 (一)中和反應(yīng)活動(dòng)與探究在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察

2、現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。討論玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。NaOH + HCl = NaCl + H2O講解NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與Cl結(jié)合成NaCl， H+和Cl結(jié)合成HCl.練習(xí)Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成）由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3金屬離

3、子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？（堿）向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一（二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性造成酸雨的主要原因是：_ _，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O四.pH酸堿度的表示法如何試驗(yàn)溶液中是呈酸性還是呈堿性？舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時(shí)只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測(cè)得溶液的pH值。最后請(qǐng)學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會(huì)測(cè)定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實(shí)際意義。板書：pH值的范圍：014 7 014 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH值=7時(shí)，溶液呈中性。 pH值>7時(shí)，溶液呈堿性。 pH值<7時(shí)，溶液呈酸性。 測(cè)定溶液中pH值最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯