全國通用高考化學二輪復(fù)習單科標準練3含解析新人教版

1、單科標準練（ 三 ）（ 分值：100 分，建議用時：50 分鐘 ）（ 對應(yīng)學生用書第185 頁 ）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40第I卷一、選擇題：本題共7 小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下圖。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是（）A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能光8 .消除總反應(yīng)為 4NO+ （5 2x）02+ 2屋O=4HNOC.使用納米Ti02

2、,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，N0消除效率更高D. 1 mol 0 2比1 mol羥基（ 0H侈9N個電子（N為阿伏加德羅常數(shù)）D 由圖可知，在 TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)為4N0+ （5 2x）02+光2H2O=4HNO,即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；根據(jù)流程分析可知， 消除總反應(yīng)為4N0光+ （5 -2x）02+ 2H2O=4HN（3）, B正確； 納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將廣生更多的光生電子和空穴更多，從而消除更多的NO, C正確；1 mol 02含有17 mol電子，1 mol羥基（ 0H）含有9 mol電子，即1 mol 0 2比1 mol羥基（ 0H

3、侈8M個電子，D錯誤。8化學沉淀法可除去粗鹽中的雜質(zhì)離子（Ca2 、 S042 、 Mg2 ），下列操作不合理的是（）A.溶解 B .沉淀反應(yīng)C.過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶B 粗鹽加水溶解后，力口 Na0H除去鎂離子，加入 BaCl2溶液，再加碳酸鈉除去鈣離子、 過量的銀離子，得到的沉渣為 BaC CaC Mg（0H）,過濾后再加鹽酸，除去過量的氫氧根、 碳酸根離子，B 錯誤。 9.四元軸烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）A a 的同分異構(gòu)體只有b 和 c 兩種B a、 c 的二氯代物均只有三種，b 的一氯代物有五種C a、 b 分子中的所有原子一定處于同一平

4、面D a、 b、 c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色B 通 過 多 個 碳 碳 雙 鍵 和 三 鍵 或 環(huán) 狀 滿 足 分 子C8H8 的 化 合 物 很 多 ， 如 ：CH=CHCH=CHCH=C= CH等，A錯誤；a的二氯代物一種兩個氯在碳碳雙鍵末端、一種是 同一邊的末端兩個碳上和一種是對角末端兩個碳上的取代共3 種； c 的二氯代物一種分別是在立方體的同一邊兩個碳上取代，或在同一面的對角的碳上取代，或是在立體對角上兩個碳上 的取代，也有3 種， b 有五種化學環(huán)境下的氫，其一氯代物有5 種，B 正確；乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，四元軸烯分子中的所有原子一定處于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)是單鍵

5、相 連可以轉(zhuǎn)動，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C錯誤；三種分子中只有 a和b中含碳碳雙鍵，而立方烷不含碳碳雙鍵，只有a 和 b 能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，D 錯誤。10.設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 12.0 g NaHSO 4晶體中含有陽離子的總數(shù)為0.2 NAB. 1 L 1 mol L t Ca(ClO) 2溶液中含 ClO的數(shù)目為 2NAC.含2 mol HNO3的濃硝酸與銅完全反應(yīng)，生成NO分子數(shù)少于 ND.標準狀況下，2.24 L CHCl 3分子中含共價健總數(shù)為 0.4 NC NaHSO 晶體中含有 NaT和 HS。，n(Na+)

6、=12.0 g/120 g mol = 0.1 mol , A 錯誤； Ca(ClO)2屬于強堿弱酸鹽， Cl。一發(fā)生水解，因此溶液中n(Cl。一)小于1 LX1 mol - L T><2=2mol, B錯誤；Cu和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)： Cu+ 4HNQ濃)=Cu(NQ) 2+ 2NOT + 2H2。隨著反應(yīng) 進行，HNO的濃度降低，反應(yīng)生成 N。因此生成NO的物質(zhì)的量小于1 mol, C正確；CHC3標 準狀況下不是氣體，不能直接使用22.4 L - mol 1, D錯誤。11.短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，

7、氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與 Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是()A. Y的核電荷數(shù)等于 W與X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大C. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D. W的含氧酸的酸性一定比 Z的弱B 由W的簡單氫化物與 Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油 狀液滴可知， W為碳元素，Z為氯元素；X的簡單氫化物與 Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙說明X為氮元素，短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W Y同主族說明Y是硅元素， 則 W、 X、 Y、 Z 四種元素依次為C、 N、 Si 、 Cl。 12.如圖是利用一種微生物將廢

8、水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是()- 3 -A.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動B.電子流動方向為 NH>X-MC. M 電極反應(yīng)式：（CeHwQ） n+ 7nHO 24ne =61COT + 24nhTD.當M電極微生物將廢水中 16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N 2（標準狀況下）C 由題給信息可知，該裝置為原電池，由圖可得：電解質(zhì)溶液為酸性溶液，NO發(fā)生還原反應(yīng)生成 Nk,因為原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 則N為正極，M為負極。13.常溫下，將11.65 g BaSO4粉末置于盛有2

9、50 mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加 入NkCO固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入NkCO固體的過程中，溶液中幾種離子 的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.相同溫度時，Kp(BaSQ)<Ksp(BaCQ)B.若使0.05 mol BaSO 4全部轉(zhuǎn)化為 BaCO,至少加入1.3 mol Na 2COC. BaSO恰好全部轉(zhuǎn)化為 BaCO時，溶液中離子濃度大小為：c(CO3 ) >c(SO2 ) >c(OH )>c(Ba 檢查裝置氣密性時在b 和 f 中加水，使水浸沒a 和 e 的末端，從而形成密閉體系。(3)此實驗是利用高氯酸(高沸點酸)將樣

10、品中的氟元素轉(zhuǎn)化為HF(低沸點酸)蒸出。硝酸和鹽酸易揮發(fā)，A、B項錯誤；硫酸和磷酸沸點高，難揮發(fā)， C D項正確。實驗中除有HF氣體外，可能還有少量 SiF4(易水解)氣體生成，若有 SiF4生成，不影響實驗結(jié)果。若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH§液，否則會使實驗結(jié)果偏低， 原因是充分吸收 HF氣體，防止其揮發(fā)損失。(4)根據(jù)題意得關(guān)系式：La"3F,則 n(F) = 3n(La3+) =3(CiVic2V2) x 103 mol,氟化+)D. BaSO在水中的溶解度、Kp均比在BaCl2溶液中的大D 根據(jù)圖像，CO濃度為 0 時，c(Ba2+)、c(S

11、O4一)都是 1X105,所以 Kp(BaSQ) = 1 X 10 t°,碳酸鋼飽和溶液中當 c(CO2)=5X10 4時，c(Ba2+)=0.5X10 5, Kp(BaCQ) =2.5 X 109, 相同溫度時， Kp(BaSQ)< Ksp(BaCQ) , A正確；使0.05 mol BaSO 4轉(zhuǎn)化為BaCO,發(fā)生的反應(yīng)為 BaSO+ CO BaCO+ SC4 ,根據(jù)圖像， Kp(BaSQ) = 1.0 x 10 10, Kp(BaCQ) =2.5 x 10 9,反應(yīng)的 c SO4Kp BaSO 平衡常數(shù) K= M =/ D cc = 0.04，若使0.05 mol BaS

12、O 4全部轉(zhuǎn)化為 BaCO,則反應(yīng)生成 c COKsp BaCO2 , n(CO3 ) =1.25 mol ,則至少需要NkCO的物質(zhì)_2 c SO0.05 mol SO 4 , 2-= K= 0.04 ,則平衡時 c CO的量為 1.25 mol +0.05 mol = 1.3 mol , B 正確；0.05 mol BaSO 4 恰好全部轉(zhuǎn)化為 BaCO時， 溶液中存在大量的 Sd,平衡時cO一的濃度大于sO , cO水解促進o口的形成，因此溶液中 濃度最小的是Bs2+,因此離子濃度大小關(guān)系為c（CO2）>c（SO2）>c（OHI） >c（Ba2+）, C正確；BaSO在

13、BaCl2溶液中由于 Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，因此在BaCl2溶液中的溶解度變小，限只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是 BaCl2溶液中，Ksp值是不變的，D錯誤。第n卷二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必-7 -須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（3題，共43分）26. (14分)(2018 洛陽二模)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸( 高沸點酸) 將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫( 低沸點酸) 蒸出，再滴定測量。實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是,儀器

14、d的名稱是。(2)檢查裝置氣密性： (填操作)，關(guān)閉k,微熱c,導(dǎo)管e末端有 氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e 內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酬:的 NaOH§液。加熱b、c,使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。下列物質(zhì)可代替高氯酸的是( 填序號)。A.硝酸B.鹽酸C.硫酸D.磷酸實驗中除有HF氣體外，可能還有少量 SiF«易水解)氣體生成。若有 SiF4生成，實驗結(jié)果將 ( 填“偏高”“偏低”或“不受影響”) 。若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH§液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是 (4)向

15、儲出液中加入 V mLc mol L 一匕3) 3溶液，得到 LaF3沉淀，再用c2 mol - L EDTA 標準溶液滴定剩余 La"(La3+與EDTAj$ 1 ： 1配合)，消耗EDT雨準溶液V2 mL則氟化稀土樣 品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。(5) 用樣品進行實驗前，需要用0.084 g 氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時間) ，測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是 解析 (1)a 的作用是平衡壓強，防止圓底燒瓶中壓強過大，引起爆炸。儀器d 的名稱是直形冷凝管。 2稀土樣品中氟元素白質(zhì)量分數(shù)為3( eV C2V2) X103 moixi9 g

16、mol 1/ mgxi00%即 0.057 C1VI-C2V2答案(1)平衡壓強直形冷凝管(2)在b和f中加水至浸沒導(dǎo)管 a和e末端(3)CD不受影響充分吸收HF氣體，防止其揮發(fā)損失0.057 C1V C2v(4) m(5)尋找最佳實驗條件27. (14分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(出)的處理工藝流程如下：已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al-、Ca2+和Mj。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子L 3 +Fe. 2+MgAl3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(&

17、gt;8 溶解)9(>9溶解)(1)18.4 mol 1的濃硫酸配制 480 mL 2 mol 1的硫酸，需量取濃硫酸 mL ;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需(2)H 2Q的作用是 O(用離子方程式表示)(3)加入NaOH§液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2&轉(zhuǎn)化為 (填微粒的化學式)。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：MT + nNaR=MR nNsi+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液n中的金屬陽離子有 。(5)寫出上述流程中用 SO進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：解析(3)根據(jù)各金屬陽離子形成沉淀的 pH,加入NaOHm調(diào)pH

18、=8,將Fe Al” 完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH) 3沉淀而除去；同時將CrzO一轉(zhuǎn)化為CrO4 ,反應(yīng)可表示為 Cr2O2 + 2O口 =2CrO +H2Q(4)加入NaOHO(調(diào)pH= 8除去了浸取液中的Fe3+和Al”,根據(jù)浸取液中含有的金屬陽2上2上離子，利用鈉離子交換樹脂除去濾放n中的金屬陽離子為Mg、Ca。(5)根據(jù)流程加入 SO將CrOt還原為Cr(OH)(H 2O)5SO, SO被氧化成Sd ,硫元素的化合 價由+4價升至+ 6價，銘元素的化合價由+ 6價降至+ 3價，寫出離子方程式為 2Cr&+12H2O + 3SQ=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SC2

19、 +2OH o答案54.3 mL膠頭滴管、500容量瓶(2)2Cr 3+ + H2O+ 3H2Q=CrO7 + 8HI+ (3)CrO 4(4)Ca 2+ 和 Mj+ (5)2CrO 4 + 12H2O+ 3SO=2Cr(OH)(H2O)5SO+ SC4 + 20H28. (15分)目前處理煙氣中的 SO有三種方法：液吸法、還原法、電化學法。I .液吸法25 C, 圓NH3 H2O)=1.8 X10 5; H2SQ: K1 = 1.5X10 2, K2=1.0X10 1 Ksp(CaSO)= -57.1 X10第1步：用過量濃氨水吸收SO,并在空氣中氧化。第 2 步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2

20、 +2OFH+2Nh4+S(O CaSOj + 2NH3 H2Q(1)25 C, (NH)2SO溶液呈(填“酸性” “堿性” “中性”)(2)通過計算第2步反應(yīng)的K判斷第2步反應(yīng)(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應(yīng)就進行完全了。) n.還原法已知： 2CO(g)+ SO(g) S(l) +2CO(g) AH = 37.0 kJ mol 1 2H2(g) + SO(g) S(l) +2HO(g) AH= + 45.0 kJ - mol 12CO(g)+ Q(g)=2CQ(g)AH3= 566.0 kJ - mol 112H2(g) + Q(g)=2HzO(g)A H4

21、=- 484.0 kJ mol(1)寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式 n CO _(2) 一定壓強下，反應(yīng)SO 2的平衡轉(zhuǎn)化率a(SQ)與投料比的比值 n"SO = y、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N M(填“V” “ = ”，下同)；逆反應(yīng)速率:N P。m.電化學法原電池法：寫出SO、Q和稀H2SQ所構(gòu)成的原電池的負極反應(yīng)式(2)電解法：先用N&SO溶液吸收煙氣中的 SO,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫, 同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如下圖所示。b為電源的(填“正極”或“負極”)。用NaSO溶液代替水吸收煙氣中的 SO,目的是 若電解一段時間后通

22、過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204 X 1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫 g。解析1.(1) ®NH3 H2O)=1.8 X10 5大于H2SO的(2= 1.0X107,所以N甘的水解程-13 -度小于SO3 ,所以25 C, (NH4)2SO溶液的顯堿性;C2 NH H2。c Ca x c so X c OH x c NH1.8 x 102>1X1051 x c2 NH 產(chǎn) 1c CaT x c sdc2 OH x c2 NH4 - 7.1 x 10所以第2步反應(yīng)能完全進行。n .(1)2H2(g) + SO(g) S(l) +2HO(g)AH= + 45.0 kJ m

23、ol2H2(g) + Q(g)=2HzO(g)A H4=-484.0 kJmol 1根據(jù)蓋斯定律，得液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式 S(l) + Q(g)=SO2(g) AH= i n CO 529.0 kJ mol ; (2)相同溫度下，波言 越大，a (SQ)越大，根據(jù)圖不可知y0y2, M N點a(SQ)相等，M點CO的投放大于N,所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N>M溫度越高反應(yīng)速率越快，P點的溫度大于N,所以逆反應(yīng)速率：N<Rm.(1) SO、Q和稀H2SO所構(gòu)成的原電池，SQ在負極失電子生成 SO2 ,負極反應(yīng)式是 SO-2e +2H2O=SO5+4HI+; (2)用離子膜電解法

24、電解吸收液得到單質(zhì)硫，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生，同時溶液中氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣， 由于銅是活潑電極，所以銅電極做陰極，鉗棒做陽極，電源正極連接陽極，電源負極連接陰極，故b是電源正極；Na 2SQ溶液代替水吸收煙氣中的 SO,電解過程中可以增強溶液導(dǎo)電能力，加快電解速率；陰極是二氧化硫在酸性溶液中得到電子生成單質(zhì)硫，電極反應(yīng)為SO+，一一241.204 X 1024+ 4H +4e =抖2HQ 通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204 X10 個物質(zhì)的量= 23 = 26.02 X 10mol,依據(jù)電極反應(yīng)中定量關(guān)系計算每4 mol氫離子交換生成硫單質(zhì)1 mol

25、 ,則2 mol氫離子交換生成硫單質(zhì) 0.5 mol ,質(zhì)量=0.5 mol X 32 g - mol 1= 16 g。答案I .(1)堿性 (2)能 n.(1)S(l) + Q(g)=SQ(g)AH= 529.0 kJ mol(2)><ID.(1)SO 22e-+2HO=S6+4H+ (2)正極增強溶液導(dǎo)電能力，加快電解速率16(二)選考題(請考生從所給出的2道題中任選一道作答)35.化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)二氟草酸硼酸鋰LiBF 2(C2。)是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸鎰(CH3COO)Mn可用于制造離子電池的負極材料。合成方程式如下：2H2GQ+SiCl 4+

26、2LiBF4=2LiBF2(C2Q) +SiF4+ 4HC14Mn(NO)2 - 6H2O+ 26(CH3CO>O=4(CHCOO)Mn+ 8HN(2H 3Q T + 40CHCOOH(1)基態(tài)鎰原子的核外電子排布式為 。(2)草酸(HOOCCOOH)子中碳原子軌道的雜化類型是 , 1 mol草酸分子中 含有b鍵的數(shù)目為。(3)與SiF4互為等電子體的兩種陰離子的化學式為 。(4)CH3COOK溶于水，除了它是極性分子外，還因為(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知 NE與NH的空間構(gòu)3 76X 1021 什 a = ;右 ；d - NA型都是三角錐形，

27、但 NE不易與 Cu2 +形成配離子的原因是3 76X 1021；dNNsbLi(BH 4)436.化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)某酯的合成路線如下圖所示:回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ; B中含氧官能團的名稱為 。(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)n的反應(yīng)條件為 。(3)B C反應(yīng)的化學方程式為 ;反應(yīng)出的化學方程式為(4)C的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 遇氯化鐵溶液顯紫色；含有苯環(huán)；核磁共振氫譜有五個峰，峰面積比為 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1。(5)設(shè)計以為起始原料(其他試劑任選)，制備的合成路線流程圖。反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物合成路線常用的表示方式為A > B > > 目標產(chǎn)物反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)條件解析A是苯和乙快反應(yīng)的產(chǎn)物，A和HBr反應(yīng)得到，從而逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B能氧化得到C, C能氧化得到D,則B C