非金屬及其化合物學(xué)習(xí)知識(shí)重點(diǎn)情況總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、教學(xué)考試要求：課程標(biāo)準(zhǔn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境 的影響。以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。 考綱要求:1. 硅元素及其化合物：2.（1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解碳、硅及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。氯元素及其化合物：（1）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。氮元素及其化合物（1）了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解氮單質(zhì)及其重

2、要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.氧、硫元素及其化合物4.（1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響、考點(diǎn)梳理（3）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一一硅考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途1 .單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳硅存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)咼、硬度大石墨： 硬度小、電的良導(dǎo)體灰黑色固體，有金屬光澤、 熔點(diǎn)咼硬度大，有脆性用途金剛石用于制造切割刀具， 石墨用于制造電極、鉛筆心半導(dǎo)體材料和合金材料2.化學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。與包化物

3、反應(yīng)+申 +4F嚴(yán)*2C4-Si(l 更亙 Si + 2X) f竝 HrSCh C + 2ILS-nkfttccup空咼科軼.?注結(jié)宙存存單忙井子存莊單牛cct *壬理姓MK鎖摩主,燼*葆點(diǎn)色，竄 溫下石翌悴車(chē)訐水熔、走點(diǎn)生詈沮下勺弋洋與水COj t Hn 0 CD 反應(yīng)只號(hào)凰緘戦貶應(yīng)SiQ 1 41 IF ST； *不反應(yīng)+2HaOj勺慎液反應(yīng)SiQ；十 2NaOH f 十JDHK七0+HS O或門(mén)十3(1NbUCU,Na= SiOj 1 10J 4L&如與Na, COj反蟲(chóng), SiQr -1 Njj CUi 空 Na2 SOj + CO. f.I .1 1 11 11 .： / i:Ca

4、f CID): F COj 1 ThO -CaCO 4 +2HC1O：與 si 性寰化如與CaO RA SQ 十 CO鯉CSiQ如與C(_fc H-Nai. ONa? Cr FM深化拓展(1) 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因?yàn)椴Ａе泻械腟i02可以與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。(2) SiO2是H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SQ3。(3) 非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低，但Si02的熔、沸點(diǎn)卻很高。(4) 酸性氧化物一般不與酸作用，但Si02卻能與氫氟酸作用?？键c(diǎn)三硅酸及硅酸鹽1硅酸(1) 溶解性：難溶于水。(2

5、) 化學(xué)性質(zhì)一一弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+ CO2 + H2O=Na2CO3+ H2SQ3 J。(3) 制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO3+ 2HCl=H 2SQ3 J + 2NaCl。(4) 用途：硅膠可用作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。2. 硅酸鹽(1) 硅酸鹽：是由 Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2) 硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃丄制備硅膠和木材防火劑等的原料。(3) 硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2 SiO3)可表示為 Na2OSiO2,長(zhǎng)石(KAIS

6、i 3O8)可表示為 KgO-Al 2O3 6SiO2o3. 無(wú)機(jī)非金屬材料(1) 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫(2) 新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。深化拓展(1)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而 H2SQ3卻難溶于水。(2) 因H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SQ3，所以在 Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+ CO2 +高溫H2O=H2SiO3 J + Na2CO3,但在高溫下 Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 + CO2 f 也能發(fā)生。(3) Na

7、2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能用玻璃塞)，而不是堿溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。第二節(jié)富集在海水中的元素一一鹵素 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體1刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2氯氣的化學(xué)性質(zhì)一2FC-I-3CU 2Fi13(1) 與金屆反應(yīng)一CuTO?匸二4-Clz SHCI+HCION.OH 2Na()H 十 Ch := NaCl +ANa(lO4- HjOCH也 2dU)H+2UlCaC + C

8、a(CKn - 2H,(J-*ci; + 2V ： iz 十 zcr計(jì)與還原性物質(zhì)反應(yīng)*2FeJ+ 十 C I2F + 2(T(1) 次氯酸(HCIO)MX一S(b + ?巴0+4 4H+ 2CT+ S4強(qiáng)軸落桃【如a()H溶池吸昶2. 驗(yàn)滿方法(1) 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2) 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3) 實(shí)驗(yàn)室制取CI2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3. 注意事項(xiàng)(1) 必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2) 為了減少制得的 CI2中HCI的含量，加熱溫度不宜

9、過(guò)高，以減少HCI揮發(fā)。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CI2，再拆卸裝置，避免污染空氣。制CI2的裝置，可用于具有“固體 (或液體)+液體 氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。(5) 尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?？键c(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7個(gè)電鹵素位于元素周期表中第四A族，包括：氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 鹵素單質(zhì)和 H2的反應(yīng)：X2+ H2=2HX。(2) 鹵素單質(zhì)和 H2O 的反應(yīng)：X2+ H2OHX + HXO(X 為 CI、Br)。(

10、3) 鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+ 2KI=2KBr + |2。2. 特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1) 氟： 無(wú)正價(jià),非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱。 2F2+ 2H2O=4HF + O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。溴： Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。 Br?易溶于有機(jī)溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠 _碘： I2遇淀粉變藍(lán)色。 12加熱時(shí)易升華。 I2易溶于有機(jī)溶劑。 食用鹽中

11、加入 KIO 3可防治甲狀腺腫大。3. 鹵素離子的檢驗(yàn)(1) AgN0 3溶液一一沉淀法白色沉淀，則有C未知液滴加酸3溶液生成淺黃色沉淀，則有Br黃色沉淀，則有(2) 置換一一萃取法:未知液加適量新制飽和氯水振蕩加入CCl4下層或汽油上層振蕩紅棕色或橙紅色，表明有 Br_ 紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I(3) 氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液加入適量新制飽和氯水振蕩或雙氧水加入淀粉溶液振蕩藍(lán)色溶液，表明有考點(diǎn)四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1. 氯的提取氯堿工業(yè)精制電解海水一-粗鹽 飽和食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物:陰極產(chǎn)物:C12H?、NaOH化學(xué)方程式為 2NaCl + 2出0=電解=2NaOH + H? f + CI2 f

12、2. 海水提取溴(1)流程(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBr + Cb=Br2 + 2NaCI ； B2 + S02+ 2H 2O=2HBr + H 2SO4; 2HBr + Cl2=2HCI + Br2。3. 海帶中提取碘(1)流程H2OCI2海帶一一-海帶灰過(guò)濾(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CI2+ 2I =I2 + 2CI 。第三節(jié)氧、硫及其化合物考點(diǎn)一 Q和HbQ的性質(zhì)及應(yīng)用1. O3(1)組成：臭氧的分子式為 03,與02互為同素異形體。(2) 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：03不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為203=302,在放電條件下空氣中的02可以轉(zhuǎn)化為放電03,反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式為302=203 。 強(qiáng)氧化性：03容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI + 03+ H20=I2+ 2K0H + 02。 漂白性：03因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。(3) 用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。2. H2O2(1)結(jié)構(gòu)H ： C) ： (J ： H-電子式，結(jié)構(gòu)式H 0 0 H，是極性分子。(2 )化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。Mn0 2 2H202=2H20 + 02 f。 弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H202H + H02, H02H + + 02。 強(qiáng)氧化性a. 用10%

14、的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b. 氧化Fe2+、S03等還原性物質(zhì)：H202+ 2Fe2 + 2H =2Fe3 + 2出0,H202 + Na2S03=Na2S04 + H20 ;C.使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：H202+ 2+ 2H +=|2 + 2H20。 弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMn 0 4+ 5H202+ 3H2S04=K2S04+ 2Mn S0 4+ 502 f + 8H20?？键c(diǎn)二硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 硫單質(zhì)(1)自然界中的硫 游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

15、FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO4 40H2O硫的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3) 硫的化學(xué)性質(zhì)打-AHFc+S = FtS-2Cu+SCS),A 林-S+O,二= SOHS勺Will溶足鬻十卷諷)H = 2Ns+ g耳十3HJ)濃 HSOjf+ 2H2Sl)=3S(X * + 202. 二氧化硫(1) 物理性質(zhì):(2) 化學(xué)性質(zhì):色態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水與H/1反厲- S(h +H*SnRm氯嘶咖憶十訛JHN*入+ H4)(咖與陽(yáng)UH廃附g氧化性*?EI7S-hS(L 3S t + 2E1.O(M 與 ILSSf

16、ftJZ應(yīng))-一:=4他化用IL、2 泓入 + 1 厶 2SCX還儻杵蟲(chóng)St + 乂雀U + ll 比蟲(chóng)人+覽HC1尊門(mén)件町使品紅涪加等有機(jī)色庵褪色卞展杠穩(wěn)宦 的化合物3. 三氧化硫(1) 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 C,沸點(diǎn)44.8 C,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2) 化學(xué)性質(zhì)：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：與 H2O： S03+ H2O=H2SO4S03 與堿性氧化物 CaO : CaO+ SO3=CaSO4與堿Ca OH 2: SO3+ Ca OH 2=CaSO4+ H2O4. 硫的氧化物的污染與治理(1) 來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2) 危害：危害

17、人體健康，形成酸 (pH小于 56)。(3) 治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4) 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1:空氣中飄塵的催化作用，使2SO2 + 02=催化劑=2SO3、 SO3 + H2O=H2SO4。途徑 2: SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3+ O2=2H2SO4。常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較京川的虢用卡濫白馭煩頃旳雹牧用于湮白t瑋蕨虞白 的輯t澳白t化漂白 轉(zhuǎn)點(diǎn)龍澤白附漂自ftJt不可堪一載用于化桂進(jìn)好叱挙4 4t區(qū)化還 原瀑白 不可崖可琪諫自 圧宙令仇冼H廉過(guò)戳葉過(guò)観Lft tt比學(xué) it限化述可以漂白過(guò)粧比11二K先JL竦植亞氐電與化#生嵐吧學(xué) 変ft非輒化込

18、*A#., A& J*. 吸、華茅考點(diǎn)三硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1. 物理性質(zhì)H2SO4丕揮發(fā)，易溶于水，濃H2SO4溶于水放熱，所以稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并 不斷攪拌。2. 稀硫酸具有酸的通性L便石蕊試浹變紅色Mn+HySO*ZnSQ + Hj f晞ffifiv為金屈氧化物空dw+H冋CuSO + HjO與K反應(yīng)jhj21 Cu()H)? + HSO*CuSC). +2HA)頸柚反奩wzq) JC(h十HgSQ(SS(入+H.O + CO, f3.濃硫酸的特性L吸水性:常用作燥利但不能F垛7兒、11曲、HI等脫水性來(lái)有機(jī)物屮的H2以原子數(shù)爪1比例強(qiáng)去、 如便曜釉

19、箜黑甌叫常溫下.遇濃H：S(舌Hft1強(qiáng)氟化性J ll + 2HZS( Vfjt) )( +翌人f +2H）；匚十2區(qū)50磁）取清液滴加C爭(zhēng)液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)so4)考點(diǎn)四 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.只杓就化性乂竹至嫌性、sWiifhm *HzSO_I 竽-I Na-so, Ik-_fm魔誕試?yán)袪轤別2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降如： H2S+ H2SO4（濃）=S J + SO2 f + 2H2O3. 相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化足量 O2O2h2o

20、H 2S SO2 SO3 H 2SO4硫元素。2。2H2OS SO2 SO3 H2SO4第四節(jié)氮及其化合物考點(diǎn)一氮及其氧化物1. 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定：體枳分救約為0.7M)恒的 周定化汗怎)_動(dòng)斛軻休內(nèi)、七瑞利水徉中N2的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略小，璧溶于水。N2的化學(xué)性質(zhì):與氧氣反應(yīng):放電或高溫N2+ O2 = 2NO。導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。與氫氣反應(yīng)： N2+ 3H2高溫、高壓2NH3。2. NO 與 N02NONOt住質(zhì)通當(dāng)為龍魚(yú)、無(wú)嫌的吒 if*肅落于水適常為型棕色.倉(cāng)制備性 弋味的円癢、舄帶于水與水 反盅十 H、O *

21、2HNO, + NO反應(yīng)ZNO+Oi 2NO實(shí)驗(yàn)室剿與稀硝橫反竝t3Cu+aHN0,(W)制與裁硝代反應(yīng)：Cu+4HNO,j =CuCNOi J+ZNC t+4H,0+ 2H,O收鏡方祛常朗排水袪常用向上排空P袪與人治M境的 關(guān)慕1與血幻蛋片結(jié)合便 人中淮匚糕化成NO：旳戒聯(lián) 雨*光化學(xué)熾算瑋J*酸嵐、比化譽(yù)爛霧武他2NOr =叫0考點(diǎn)二氨和銨鹽1. 氨的物理性質(zhì)(1 : 700),可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水2. 氨的化學(xué)性質(zhì)NTI：(1) 還原性：催化劑與氧氣反應(yīng)： 4NH3 + 50 2=4NO + 6H2O。(2) 與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：

22、NH3+ HCI=NH4CI，產(chǎn)生白煙。(3) 與水反應(yīng)：NH3+ H2ONH3 H2ONH；+ OH，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4) 與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe3+ + 3NH 3 H2O=+Fe(OH) 3 Jz + 3NH4AICI 3溶液生成白色沉淀AI3 + 3NH3 H2O=AI(OH) 3、J + 3NH43氨的用途(1)液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故用作制冷劑制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。4. 氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物廠口巫理|f亦口門(mén)十二2N人十十 2HtO1A反矗豊卜崗悴十固體氣體（與用KCIQi和MnO |或KMnO.制Q的董就相同）

23、f向卜排空氣法3用濕涓的紅色石蕊試紙置于試管口*試紙變藍(lán)色蘸有濃總酸的玻璃棒詈干試管口，I 有H煙產(chǎn)生収卑JH*股任曽口幕一團(tuán)用水或怖詭駿堆氣處理jf屜噩的桶龍球*町減小與空氣的對(duì)號(hào) 速度”收集利純浄的NHa5. 銨鹽及NH4的檢驗(yàn)（1）銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH，UHiCl NH3 f + HC1 fHS t 十g t 十 H,(與忖“訊 涪液反應(yīng).hh+0H_2nH* t + H屮用離子方程式表示）+NH4強(qiáng)堿 無(wú)色氣體濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)O+(3)NH 4的檢驗(yàn)方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置總結(jié)提升實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法加熱濃氨水NH3 H2ONH3 f + H2O濃氨水+固體 NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分 解，且OH濃度的增大有利于NH 3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少； 反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3H2O +CaO=NH3f + Ca（OH）2加熱NH4HCO3固體NH4HCO3NH3f+ H2O +CO